高中化学课时教学设计（精选8篇）
氨
铵盐 知识要点：
1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途
2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质
3、铵盐的主要性质
4、氨和铵根的区别及NH4+的检验方法 第一课时
教学内容：氨的分子结构，物理性质 教学方法：讨论启发式、实验演示法
教学重点：NH3的喷泉实验原理及实验操作，对实验原理理解 教学难点：对氨分子结构的理解 教学过程：
[新课的引入]
1、复习CO2分子的结构：电子式，结构式，结构图，分子的极性，并用电子式表示其形成过程，提问学生回忆或师生协作共同完成[新课的传授]
2、氨分子的结构
电子式：（略）
结构式：（略）
结构图：（略）
空间结构：三角锥形
分子极性：极性分子（电荷分布不对称）
[提出问题]氨分子具有三角锥形，分子属于极性分子，它具有什么物理性质呢？
氨的物理性质：
色
味
密度
溶解性
三态变化
①NH3的密度较空气小，0.771g/L，可用瓶口向下排空气法收集
②NH3很容易液化，-33.35℃，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作致冷剂。氯气有毒，不能作致冷剂
③NH3极易溶解于水，1体积的水能溶解700体积的NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作NH3。
例题：1体积的水能溶解700体积的NH3，当溶液的密度为0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。
由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质NH3含量越高时，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。
④喷泉实验
a、形成喷泉实验的烧瓶干燥，这是该实验成功的关键。
b、负压是怎样形成的？
c、喷泉是红色的原因？氨气溶于水后，使溶液呈碱性
d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？
课程标准要求学生在了解化学反应速率含义的基础上, 进一步理解化学反应速率的表示方法, 知道化学反应速率的定量表示方法, 并掌握通过实验测定某些化学反应速率.本节课主要目的是让学生通过设计实验定量测定锌与硫酸的反应速率, 让学生学会对反应速率从定性的描述转变为定量测定的科学研究思路和方法, 并让学生在实践中培养合作精神, 理解科学、技术与社会的相互作用, 形成科学的价值观和实事求是的科学态度.为了对概念的理解更科学更全面, 同时给下一节课内容的学习创设问题情境, 本节课实验结合了人教版与苏教版教材内容, 将比较反应速率和测定反应速率结合起来, 使实验目的更明确, 更完整.
一、教学设计基本程序
采用“预学检测→认知冲突→引导归纳→典例应用→动手实验→分析归纳→思维拓展”的教学思路和方法, 注重概念的理解和运用, 引导学生树立“理论指导实验、实验服务应用”的化学学习思想, 让学生从身边走进化学, 从化学走向社会.
二、教学过程
化学反应速率的教学过程如表1所示.
3. 教学反思
对于化学反应速率概念及进行简单计算采用先学后教, 有关内容安排在预习案中, 学生课前完成, 学生完成的情况很好.课堂上对有关问题再进行加深讨论, 让学生的理解从“物质的量浓度”拓展到“可计量的性质”, 使学生形成完整科学的概念, 在后面比较和测定化学反应速率的实验方案讨论中学生讨论比较全面.
1.新授教学内容的知识类型
化学式计算是基于微粒知识和化学基本用语知识的化学计算教学内容。
2.新授教学内容与原有教学内容的联系
沪教版九年级初中化学教科书第三章《构成物质的奥秘》的教材内容分为三节，化学式计算属于第3节的最后一部分教学内容。
在这节课前教材呈现了元素、化合物、分子、原子、元素符号、化学式、相对原子质量、相对分子质量等诸多抽象概念。化学式计算则需要对这些知识进行融会贯通、综合运用、并规范书写。
3.新授教学内容在后继教学中的运用与发展
本课时的教学内容是进行化学式变式及拓展计算（元素质量或化合物质量相当计算、与微粒的联系计算、含杂计算等）的重要基础。
二、学生起点能力分析
化学式计算第1课时的教学前，学生必须具备以下起点能力：
（1） 知道元素符号的直观涵义：表示一种元素及这种元素的1个原子。
（2） 知道元素符号隐含的量涵义：可根据元素周期表查得该元素的1个原子的相对原子质量（Ar），从而建立元素符号与Ar之间的联系。
（3） 知道Ar与原子的真实质量（m）成正比，能反映出原子的真实质量的大小关系。
（4）清楚化学式的直观涵义：
①表示物质的组成元素；
②表示物质中所含元素的原子个数比。
（5） 会根据化学式和Ar计算相对分子质量（Mr）。
（6）从宏观到微观的想象能力，明确宏观物质是化学式中组成元素原子按比例的无限重复。
由于起点能力的相关知识技能分散在化学式计算教学前的第三章各内容中，为了唤醒学生清晰、准确的记忆，确保起点能力的具备，教学过程中必须首先通过回顾、练习进行梳理归纳。
三、教学目标及教学重点难点
1.教学目标
【知识与技能】
（1）能根据化学式和Ar求得化合物中元素质量比。
（2）能根据化学式和Ar求得化合物中元素质量分数（ω）。
（3）能根据化合物中元素质量分数进行元素质量和化合物质量的换算。
【过程与方法】
（1）初步体会“构建模型”的方法在化学学习中的重要作用。
（2）理解根据化学式中的原子、分子的相对质量比关系可计算宏观的元素、化合物质量比关系，初步形成对信息进行分析归纳、抽象概括的能力和定量处理的能力。
（3）掌握化学式计算的基本思路和方法，并能用规范的化学语言正确书写有关计算步骤。
【情感态度与价值观】
（1）从量的角度深化对化学式的理解，增进对“纯净物有固定的组成”的认识。
（2） 发展勤于思考、严谨求实的科学精神。
2.教学重点难点
重点：（1）求化合物中元素质量比；（2）求化合物中元素质量分数。
难点：（1）对化学式中的Ar、Mr间的比等于对应的元素、化合物的真实质量比的理解；（2）相关计算格式的规范书写。
四、教学过程
1.复习导入
（1）复习（确保学生起点能力水平）
①元素符号的涵义
元素符号一种元素（直接看出）这种元素的1个原子（直接看出）相对原子质量（Ar）（隐含，查得）
如H氢元素1个氢原子Ar（H）=1
O氧元素1个氧原子Ar（O）=16
因为相对原子质量可以表示原子的质量，所以1个氧原子的质量是1个氢原子的质量的16倍。
（2）化学式的涵义
化学式物质的组成元素（直接看化学式中的元素符号）
物质中所含元素的原子个数比（直接看化学式中元素符号的右下角码）相对分子质量Mr（隐含，算得查一查，乘一乘，加一加）
如：H2O水由氢、氧两种元素组成1个水分子由2个氢原子和1个原子构成Mr（H2O）=（1×2）+16=18
（3）水分子模型
引导学生画出水分子的模型，如图1（a）所示。（出示用气球扎的水分子模型）
图1水分子模型
2.导入（结合学生的起点能力）
（1）既然元素符号除了有直观涵义外，还有可表示Ar的隐含的量的涵义。那么用元素符号表示物质组成的化学式，是不是也含有更深层次的量的涵义呢？
（2）根据Ar（H）=1，Ar（O）=16，在刚才所画的水分子结构模型内填入数字，得到图1（b）。据此容易算出1个水分子中2个氢原子与1个氧原子的质量比为（1∶8），2个氢原子占1个水分子的质量比为（2/18），1个氧原子占1个水分子的质量比为（16/18）。从而引出这节课要挖掘的内容——从量的角度理解化学式的涵义，进行化学式的基本计算。
2.新知教学
（1）探究一：化合物中元素质量比
例1求水中各元素质量比
【结合水分子模型讲解】
从前面的学习中我们已经知道水是由无数个相同的水分子聚集而成，而每1个水分子由2氢原子和1个氧原子构成。
既然每1个水分子都是一样的，那么我们想知道水（许多水分子的集合体）中氢元素（氢原子的总称）、氧元素（氧原子的总称）的质量比关系，完全可以“以偏概全”去研究其中的任一水分子所含的所有氢、氧原子的质量比。
所以，刚才算出的1个水分子中2个氢原子与1个氧原子的质量比1∶8，就已经是水中氢、氧元素的质量比了。当然，解题时需要规范书写计算格式。
【示范解题】
解根据水的化学式H2O得，
nlc202309012043
m（H）∶m（O）=Ar（H）×2∶Ar（O）=1×2∶16=1∶8
【模仿练习】计算二氧化碳中各元素的质量比。
【拓展练习】计算尿素[CO（NH2）2]中各元素的质量比
【小结】从量的角度挖掘出了化学式的隐含涵义：根据化学式和相对原子质量可求得化合物中各元素质量比。具体方法为：化学式中各元素原子的相对原子质量（Ar）乘以该原子个数（元素符号的右下角码n）之比，即Ar×n之比，可概括为：查一查，乘一乘，比一比。
同时，通过计算我们进一步理解了纯净物确实有固定的组成，而化学式则从量的角度反映了这种组成。
（2）探究二：化合物中元素质量分数
例2求水中氢元素的质量分数。
【结合水分子模型讲解】
同理，任何一个水分子中所含的所有氢（氧）原子与这一个水分子的质量比可代替氢（氧）元素与水的质量比。
刚才算出的1个水分子中2个氢原子占1个水分子的质量比为2/18，就已隐含着水中氢元素质量分数的计算方法了。
【示范解题】
解w（H）=Ar（H）×2Mr（H2O）×100%=1×218/100%=11.1%
【模仿练习】计算二氧化碳中氧元素的质量分数
【拓展练习】计算CO（NH2）2中氮元素的质量分数
【小结】从量的角度再一次挖掘出化学式的隐含涵义：根据化学式和相对原子质量可求得化合物中元素R的质量分数。从中又体会到纯净物有固定的组成。
R元素的质量分数=R的相对原子质量×化学式中R的原子个数R所处的化合物的相对分子质量×100%
即w（R）=Ar（R）×nMr（R所处的化合物）×100%
（注意：w的值应为百分数或小数，不可为任意分数）
（3）探究三：元素质量和化合物质量的换算
例318 g水中含有多少克氢元素？
同学们根据水分子的模型和图内填的Ar的数据，很快就能推测出18 g水中含有2 g氢元素。
【分析讲解】
同学们从数学学习中已掌握根据部分占整体的质量分数进行整体和部分的转换方法。这道题中已知水的质量（整体），求氢元素的质量（部分），必须知道水中氢的质量分数，而这个质量分数正是化学式已隐含提供的信息。
【示范解题】解18g×Ar（H）×2Mr（H2O）×100%=18g×218=2g
【模仿练习】多少克水中含有1g氢元素？
【拓展练习】①60 g尿素中含有多少克氮元素？
②多少克尿素中含有14 g氮元素？
【小结】元素质量（部分）和化合物质量（整体）的换算方法是：利用化合物中元素质量分数（w）进行，这种解法的关键是必须会从化学式中挖掘出相关的元素质量分数。
其换算关系如下：
m（化合物） ×w（元素） ÷w（元素） m（元素）
3.课堂总结
（1）化学式的涵义可概括为2看3算：
化学式
物质的组成元素 （看）
物质中所含元素的原子个数比（看）
相对分子质量Mr （算）
化合物中各元素的质量比 （算）
化合物中某元素的质量分数w（算）
（2）还可以利用化合物中元素质量分数（w）进行元素质量和化合物质量的换算。
4.巩固练习
长期摄入过多的食盐（NaCl）对人体健康不利，它会导致高血压、骨质疏松等。低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：
（1）苹果酸钠盐含有 种元素；
（2）苹果酸钠盐中各元素的原子个数比是 ；
（3）苹果酸钠盐的相对分子质量是 ；
（4）苹果酸钠盐中各元素的质量比是 ；
（5）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是多少？
（6）若某病人每天食用15.6 g苹果酸钠盐，则该病人从苹果酸钠盐中摄入了多少克钠元素？
（7）每天食用的15.6 g苹果酸钠盐，相当于食用了多少质量的食盐？
五、教学效果与反思
教学过程中，教师注意新授知识与原有知识的联系，从元素符号量的涵义入手，结合水分子的模型，帮助学生进行想象和理解，降低了知识跨度，引导学生初步认识化学式中量的涵义，并进一步体会到“纯净物有固定的组成”；通过示范教学和模仿练习，使学生清晰掌握初中化学式基本计算的解题思路、方法及其书写格式，继而从原理上理解了可以根据化学式进行定量计算的重要依据：真实质量比等于相对质量总和之比。
这种教学方法和学生由此获得的定量处理问题的能力可以涵盖后继化学方程式涵义和计算的学习。从而初中化学的3种基本化学用语可以从量的角度形成层层递进的一条知识线：元素符号（表示该元素原子的相对原子质量） 化学式（表示化合物中各元素质量比及某一元素的质量分数） 化学方程式（表示反应中各物质质量比）。
（收稿日期：2014-10-27）
课教时 学内容 集合的含义及其表示 子集、全集、补集
课标要求
（1）通过实例，了解集合的含义，体会元素与集合的“属于”关系。
（2）能选择自然语言、图形语言、集合语言（列举法或描述法）描述物体的运动不同的具体问题，感受集合语言的意义和作用。
（1）理解集合之间包含与相等的含义，能识别给定集合的子集。
（2）在具体情境中，了解全集与空集的含义。
教科版必修一
省教学要求
1、了解集合的含义，体
会元素与集合的“属于”关系。
2、能选择自然语言、图形语言、集合语言（列举法或描述法）描述不同的具体问题，感受集合语言的意义和作用。
1、理解集合之间包含与
相等的含义，能识别给定集合的子集（不要求证明集合的相等关系、包含关系）。
2、了解全集与空集的含
教学建议
1、结合学生的生活经验和已有的数学知识，通过列举丰富的实例，使学生理解集合的含义。
2、在教学中创设使学生运用集合语言进行表达和交流的情境和机会，使学生在实际运用中逐渐熟悉自然语言、集合语言、图形语言各自的特点，能进行三种语言之间的相互转换，并掌握集合语言。
1、分析具体集合，理解子
集、真子集的含义。
2、通过具体应用，使学生了解集合间包含关系的意义，能判断两个简单集合的相等关系、自主学习集合的含义，常用数集的符号及记法，集合的两种表示方法：列举法、描述法。
子集、真子集的概念，理解集合相等的含义。
校本专题
康托尔所创立的集合论以及著名的“罗素悖论”
利用Venn图从“形”的角3 交（1）理解两个集合的并集与交集的含义，会求两个集、并简单集合的并集与交集。
集（2）理解在给定集合中一个子集的补集的含义，会求给定子集的补集。
（3）能使用Venn图表达集合的关系及运算，体会直观图示对理解抽象概念的作用。复
习课一 函（1）通过现实生活中的实例体会函数使描述变量之义。
1、理解两个集合的并集
与交集的含义；会求两个简单集合的并集与交集。
2、理解给定集合的子集的补集的含义；会求给定子集的补集。
3、会用Venn图表示集合的关系及运算。
理解函数的概念；了解
包含关系。
1、利用具体的集合让学生领会交集与并集的义，理解交集与并集的概念.2、在教学中借助Venn图求交集、并集。
1、对集合的概念、集合间的关系、集合的基本计算进行系统的知识梳理。
2、对集合的相等关系、包含关系不要求证明，只要求能判断两个简单集合的相等关系、包含关系。
1、通过实例抽象出函数交集与并集的概念
理解函度进行理解
上网或到图书馆查阅相关资料，加深对集合的理解及运用。
数的概间以来关系的重要数学模型，理解函数的概念。
念与图像（2）了解构成函数的要素，会求一些简单函数的定义域和值域。
函（1）通过实际情境了解图像法是描述两个变量之间数的概函数关系的一种重要方法，进一步理解函数的概念。
念与图（2）会用描点法作函数的图像，并能根据图像比较像 函数值的大小。
函（1）在实际情境中，会根据不同的需要选择恰当的数的表方法（图像法、列表法、解析法）表示函数。
示方法（2）通过具体实例，了解简单的分段函数，并能简单应用。
构成函数的要素（定义域、值域、对应法则），会求一些简单函数的定义域和值域。
会用描点法作函数的图像，并能根据图像比较函数值的大小。
1、理解函数的三种表示方法（图象法、列表法、解析法），会选择恰当的方法表示简单情境中的函数。
2、了解简单的分段函数；能写出简单情境中的分段函数，并能求出给定自变量所对应的函数值，会画函数的图象（不要求根据函数值求自变量的范围）。
概念，使学生体会到函数是数的概念，了一类重要的数学模型，同时解构成函数培养学生的抽象思维能力。的要素。
2、理解函数的概念，了解构成函数的三要素。
3、通过例题讲解，引导学生求解一些简单函数的定义域和值域。
1、引导学生根据函数表达会用描式画出函数图像，点法作出函并能根据图像比较函数值数图像，能知的大小，培养学生运用数形结合道借助图像的思想解决问题的能力。
比较函数值的大小。
1、利用本章开头的三个函函数的数问题让学生自己归纳出函数三种表示方的三种表示方法，培养学生的自法，能写出简主学习能力。
单情境中的2、教学过程中使学生理解分段函数
简单的分段函数的含义，并能进行简单应用。
通过对日常生活中有关函数实例的分析，理解函数的概念
通过让学生收集诸如出租车费、电话费等数据资料，使他们理解简单的分段函数的含义，并能进行简单应用。6 7 8 函数的简单性质——单调性 函数的简单性质——单调性运用
1函0 数的简单性质——奇偶性
1映（1）通过已学过的函数特别是二次函数，理解函数的单调性。
（2）能判别一些简单函数的单调性。
（1）理解函数的单调性，最大（小）值及其几何意义。
（2）会用配方法、函数的单调性求函数的最值。
了解奇偶性的含义，会判断函数的奇偶性。（1）了解映射的概念，建立集合与映射的思想，掌
1、理解函数的单调性及其几何意义，会判断一些简单函数的单调性。
1、理解函数最大（小）值的概念及其几何意义。
2、能利用函数的单调性求函数的最值
1、了解函数奇偶性的含义，能判断并且证明一些简单函数的奇偶性。
1、了解映射的概念，建
1、除书本上给出的气温曲线，还可让学生举出其它生活实例，培养学生的识图能力和数形语言转换能力。
2、引导学生回忆所学的正、反比例图像，一次、二次函数图像，进而探索出如何用符号语言来刻画图像的阶段性特征。
1、引导学生通过单调性求函数最值。
2、通过已学过的函数特别是二次函数，进一步理解函数单调性、最大（小）值及其几何意义。
1、由实例，通过观察图像，抽象出函数奇偶性的定义，引导学生关注函数图像的对称性与函数奇偶性的关系
1、讲解时强调映射是函数通过分组讨论，让学生自己学习本节内容，老
师加以补充说明，培养学生的自学能力，充分发挥学生的主观能动性。
最大（小）值的概念及其几何意义，体会函数的单调性与函数的最值之间的关系。
函数奇偶性的定义
映射的作图示意做差比较函数大小的基本步骤：“做差→变形→判断正负”
比较用图像法和解析法各自求函数最值的优缺点
多媒体展示多幅图片，让学生直观感受图像的对称性与函数奇偶性的关系
射的概念
1复2习课二
1分3 数指数幂
1分4 数指数幂
1指5 数函数 握映射的三要素。
（2）领会映射是函数概念的推广，函数是一类特殊的映射。
（1）理解分数指数幂的含义，通过具体实例了解实数指数幂的意义。
（2）理解n次方根和n次根式的概念。（3）能熟练进行分数指数与根式的变化
（1）能熟练掌握有理指数幂的运算法则，并能进行有理指数幂的化简。
（2）掌握把根式的运算转化为分数指数幂运算的方法。
（3）会利用指数的运算法则，解指数方程。
（1）理解指数函数的概念和意义，能借助计算器或计算机画出具体指数函数的图像。
立集合与映射的思想，掌握映射的三要素。
（2）领会映射是函数概念的推广，函数是一类特殊的映射，进一步了解函数是非空数集到非空数集的映射。
1、理解分数指数幂的含义。
2、理解n次方根和n次根式的概念，掌握n次根式的性质。
1、了解有理数指数幂的意义，能进行幂的运算。
2、会利用指数的运算法则，解指数方程。
1、理解指数函数的概念和意义。
概念的扩展，函数是一类特殊的概念
映射。
1、巩固和深化函数的奇偶复习函性和单调性的有关知识，增强学数的概念、图生运用函数与方程思想解题的像及性质
意识。
2、熟悉奇偶函数图像的对称性，能综合应用函数的单调性、奇偶性解决一些问题。
1、通过具体实例，让学生n次方根理解分数指数幂的含义以及n次和n次根式的方根和n次根式的概念。
概念，分数指
2、根据所学知识能熟练进数幂的含义行分数指数与根式的变化。
及性质
1、利用有理指数幂的运算有理指法则，进行有理指数幂的化简以数幂的运算及求解指数方程。
法则
1、通过细胞分裂的实例，指数函了解指数函数模型的实际背景，数的概念、图
上网查找有关函数的知识，扩大知识面。
认真研读书后阅读材料，体会“用有理数逼近无理数”的思想
了解生活（2）探索并理解指数函数的单调性，能运用的单调
2、理解指数函数的性质，会让学生感受指数函数模型在现像和性质 中哪些现象和1指6 数函数
1指7 数函数 1复8习课三
1对9 数的概念 性比较两个指数式的大小。
（1）掌握指数函数的图像和性质。
（2）会求一类与指数函数有关的函数的定义域、值域、单调性等。
（3）了解诶函数图像的平移这一最基本的变换方法。在解决简单实际问题的过程中，体会指数函数是一类重要的函数模型
（1）理解对数的概念及其运算性质，知道用换底公式能将一般对数转化成自然对数或常用对数。
（2）了解常用对数与自然对数以及这两种对数符号的记法。
画指数函数的图象。
3、能运用指数函数的单调性比较两个指数式的大小。
1、掌握指数函数的图像和性质。
2、会求一类与指数函数
有关的函数的定义域、值域、单调性。
了解指数函数模型的实际案例，会用指数函数模型解决简单的实际问题
1、理解对数的概念及其运算性质，知道用换底公式能将一般对数转化成自然对数或常用对数。
代科技中的应用。
2、引导学生总结比较两个幂大小的方法。
1、利用函数图像的平移变换，讨论指数函数图像。
2、根据指数函数的图像和
性质解决有关函数的定义域、值
域、单调性等问题。
了解指数函数模型的实际案例，会用指数函数模型解决简单的实际问题
1、指数函数的图像与性质的复习
2、根据复习解决有关函数的定义域、值域、单调性等问题。
1、通过具体实例说明研究对数的必要性。
2、教学过程中让学生理解对数的概念，理解指数式与对数式的相互关系。
理解函数图像的平移变换，会进行指数函数性质的简单应用。
理解指数型函数的实际应用。
对数的概念
应用方面涉及到指数的有关知识
利用计算机作不同的指数函数图像，让学生体会平移变换的特点
完成书后的思考和探究题
指导学生阅读有关书籍，让学生了解对数的发明史，激发学生学习数学的兴趣
2对0 数的运算性质
2对1 数的换底公式
2对2 数函数
2对3 数函数（1）通过具体实例了解对数的两个运算性质。（2）知道对数运算性质成立的条件，并能灵活运用对数的性质进行化简和求值。
（1）进一步熟悉对数的运算性质。
（2）掌握对数的换底公式，会用换底公式将一般的对数化为常用对数或自然对数。
（1）通过具体实例了解对数函数的概念，并知道对数函数与指数函数互为相反数。
（2）掌握对数函数的图像与性质，并能应用它们解决一些简单问题。
（1）熟悉对数函数的图像与性质，会用对数函数的性质求一些与对数函数有关的函数的值域与单调区间。（2）会解一些简单的对数方程。
1、理解对数函数的性质，会画对数函数的图象。
2、会灵活运用对数的性质进行化简和求值
1、能够运用换底公式将一般的对数化为常用对数或自然对数。
了解对数函数的概念，掌握对数函数的图像与性质。
1、利用性质求一些与对数函数有关的函数的值域与单调区间。
2、会解一些简单的对数
1、通过具体实例，借助计算机或计算器，探索对数的运算性质。
2、强调对数运算性质成立的条件。
1、通过换底公式的应用，让学生感悟化归与转化的数学思想。
2、教学时要让学生掌握对数的换底公式，会用换底公式将一般的对数化为常用对数或自然对数，并进行一些简单的化间与证明。
1、本节课的引入再次以细胞分裂的实例为背景，有助于学生直观地感受研究对数函数的意义。
2、通过对数函数图像，观察发现对数函数的性质，提高学生的识图能力，并通过对数函数性质的应用，加深对函数概念的理解。
1、作函数图像时需要考虑函数的性质（如奇偶性）；反之有函数图像可以直观地得到函数的性质（如单调性）。
知道对由指数函数运算性质
数的云远性质成立的条件。作铺垫，展开类
比联想
对数的
换底公式
对数函
数的概念，对数函数的图像与性质
理解函
数图像平移时函数表达式的特点。2复4习课三
2幂5 函数
2幂6 函数
2复7习课四
2函8 数的零
（1）通过实例，了解幂函数的概念以及幂函数与指数函数的区别。
（2）结合函数y＝x，y＝x2，y＝x3，y11x,yx2的图象，了解幂函数的图象变化情况。
（1）掌握幂函数的图像和性质。
（2）能运用幂函数的图像和性质解决一些问题。
（1）了解二次函数的零点与相应的一元二次方程的根的联系.方程。
1、通过实例，了解幂函数的概念。
2、结合函数y＝x，y＝
1x2，y＝x3，y1x,yx2的图象，了解幂函数的图象变化情况。
1、掌握幂函数的图像和性质。
2、能运用幂函数的图像和性质解决一些问题。
1、了解二次函数的零点与相应的一元二次方程的根
1、复习对数函数的概念、图像及性质，在性质的应用过程中进一步理解性质。
2、能应用对数函数的性质解决有关对数的一些问题。
1、通过几个常见的幂函数理解幂图像，观察、总结出幂函数的变函数的概念，化情况和性质，培养学生的抽象会画常见幂
概括能力。
函数的图像。
2、利用计算机等工具，了解幂函数与指数函数的本质差异。
1、根据实际应用使学生进了解几一步体会数形结合的思想。
个常见幂函数的性质。
1、复习幂函数的概念，结 合常见幂函数的图像了解幂函数的变化情况和性质。
2、根据幂函数的图像和性质列举一些简单应用。
1、引导学生结合二次函数能正确图像与x轴的交点的个数，判断
画出二次函
完成书后思考题和探究
题
利用计算机展示常用幂函数图像，让学
生直观感知幂
函数与指数函数的本质差异。
求解高次不等式，让学生
点 的联系 一元二次方程的根的存在性及根的个数，从而了解函数的零点数图像，给出进一步理解函判别式符号。数的零点与方2用9 二分法求方程的近似解
3函0 数模型及其应用（1）了解用二分法求方程近似解的过程，能借助计算器
1、能借助计算器用二分求形如
法求方程的近似解。
x3axb0,axbxc0,lgxbxc02、理解二分法求解的本质。的方程的近似解。
（2）理解二分法求解的本质。
（1）能根据实际问题的情境建立函数模型。
1、了解指数函数、对数函数、（2）能根据所建立的函数模型利用所学只是解决问幂函数、分段函数等函数模题。
型的意义，并能进行简单应用。
与方程根的关系。
2、教学过程中让学生充分经历由图形连续变化的趋势来判断零点的存在与否的过程，体会和感悟函数与方程之间的关系，以及转化化归思想。
1、用二分法求近似解，主要是引导学生找到满足条件的区间。
2、体验并理解函数与方程相互转化的数学思想方法。
1、从实例出发，建立函数模型，让学生感受到函数是描述客观世界变化规律的基本数学模型，结合对函数性质的研究，给出问题的解答。
2、发挥学生的主体作用，启发、引导学生合作交流，研究身边的问题，数学地观察和感受世界。
二分法求解的一般步骤。
了解常见函数模型
程解的关系
借助计算机作出所给函数图像，理解二分法的本质
通过查阅资料，了解函数模型在各个方面的应用，提高学习数学的兴趣 3函（1）体会数学模型在物理和经济领域中的应用，体
1、了解指数函数、对数函数、1、鼓励学生收集一些生活体会函数模型及其应用
3数2 学探究案例——钢琴与指数曲线
3实3习作业
3复4习课五 会函数拟合的意义。
（2）能应用所学知识来解决实际问题。
通过实例，拓展学生的视野，促进学生形成和发展数学应用意识，提高实践能力
初步了解数学科学与人类社会发展的相互作用，认识数学发生发展的必然规律，了解人类从数学的角度认识客观世界的过程。
幂函数、分段函数等函数模型的意义，并能进行简单应用。
通过实例，拓展学生的视野，促进学生形成和发展数学应用意识，提高实践能力
初步了解数学科学与人类社会发展的相互作用，认识数学发生发展的必然规律，了解人类从数学的角度认识客观世界的过程。
中普遍使用的函数模型（指数函
数、对数函数、幂函数、分段函数拟合的意数）的实例进行探索实践。
义。
2、培养学生数学地分析问
题、探索问题、解决问题的能力。
1、通过钢琴曲线这一实例，体验数学与现实世界有着密切联系，数学是分析、研究客观世界变化规律的重要工具。
2、从实际应用中抽象出“数”的特征，建立函数模型，达到解决实际问题的目的，有助于培养学生学习数学的兴趣。
通过查阅资料或上网，学生 自主完成实习作业，从而提高自身的文化素养与创新能力。
1、复习函数的零点与方程 跟的关系以及二分法的有关知识。
2、结合前面对函数性质的研究，根据具体情境，建立恰当
开展班级小组探究活动，寻找生活中的其它典型案例
对学生的实习作业进行补充说明和深入拓展，提高学生的实习质量
3总 复习一
3总 复习二 的函数模型。
集合的含义，函数的概念，复习常
指数函数、对数函数、幂函数的见函数的图图像和性质以及二分法的求方像及性质
程近似解的一般步骤。
对函数知识的综合应用以
教学目标：
1、通过日常生活中常利用的化学反应，知道化学反应中多种能量转化的形式；
2、知道化学反应过程中能量是守恒的，理解反应热、焓变的涵义；
3、学会计算反应热，理解定量研究的重要性；
4、了解用量热计测量反应热；
5、由物理变化过程类比，通过从微观角度分析，化学反应能量变化的本质，初步理解微观结构决定性质和从宏观和微观两个方面来分析化学变化的视角，学会类比的分析方法；
6、会用键能估算焓变；
7、通过比较、分析、归纳总结出热化学方程式的形式，明确热化学方程式的意义，会书写热化学方程式，并学会比较、归纳的方法；
8、初步了解盖斯定律 教学重点：
1、从微观变化分析化学反应能量变化的原因；
2、学会书写热化学方程式； 教学难点：
1、理解反应热、焓变的涵义；
2、热化学方程式的书写。
讲课稿：
（一）引入化学反应原理的学习
在之前的学习中，我们学习了一些形形色色的化学反应，它们乍看起来好像很复杂，其实他们是有规律可循的，这也是化学的精髓和魅力所在，这也是化学反应原理所要解决的问题。接下来的一段时间里，我们就来共同学习化学反应原理。
我们先来学习化学反应与能量变化
（二）反应中有能量变化、焓变
人们利用化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时却主要是为了利用化学反应过程中的能量。（燃料的燃烧、铝热反应、氧炔焰、原电池）
能量转化的形式有很多种，当这转化能量为热能时，我们又可以从吸热反应和放热反应的角度来认识化学反应。但到底吸放了多少热？又到底为什么会有吸放热呢？我们这节课来研究。
我们知道，化学反应过程中质量守恒，其实，在反应过程中能量也是守恒的。即“自然界的一切物质都具有能量，能量有各种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形式，在转化中，能量的总值不变。”
唉？明明有吸放热了，怎么能量不变呢？是守恒的呢？ 我们先来认识两个概念——体系和环境。体系就是我们研究的对象，也就是这个化学反应整体；环境就是体系以外所有的其他的部分。
（能量守恒是就体系而言，还是就环境而言，还是就环境和体系这个整体而言？）那我们来分析一下，也就是说，在吸热反应中，由于反应物能量低于生成物能量，反应物就需要从环境中吸收一定的能量，才能达到生成物的能量，就相当于是一个储能的过程，如果这能量表现为热能，就是吸热反应。
同样的，对于放热反应。
能量生成物的总能量生成物能量反应物的总能量反应物吸收热量反应物的总能量反应物放出热量生成物图1生成物的总能量图2
若反应物与生成物总能量接近，同样也是有能量变化的，只是吸放热的现象不明显。我们不能只定性的研究反应是吸热还是放热，我们还需要定量地知道到底吸收和释放了多少热量，这样，我们在利用时，才能进行有效地控制。
对于吸收或释放的热量，我们用反应热Q来表示。反应热是指当化学反应发生以后，反应生成物的温度回到反应前的始态温度时，体系吸收或放出的热量。由于我们平时发生的化学反应，多是开放状态，都是与大气相通的，也就是说在反应过程中，压强恒定不变。我们规定恒压条件下的反应热等于焓变△H，单位是kJ•mol-1。对于这个mol-1的理解是，在一个反应过程中，例如H2+I2≒2HI的反应，就相当于是1mol H2与1mol I2反应生成2molHI时放出51.8kJ热量。也就是说是反应物或生成物的物质的量的变化与相应的化学计量数的比值均为1mol时的反应的热量变化，在高中阶段，我们可以理解为“每摩尔反应”。对于这个反应，实际上由于反应可逆，并没有放出如此多的热量。
而且，我们人为的规定，放热反应△H<0，吸热反应△H >0.我们如何用反应物和生成物的总能量来计算焓变呢？计算公式是什么？
（△H=生成物总能量-反应物总能量）
利用：我们会计算反应焓变了，这样，在合成氨时，我们知道反应放出的热量，就可以将产生的热及时排走，有效控制，这样就不至于温度过高造成催化剂失活，也不至于由于温度过低，而使反应缓慢。
练习：下面我们来做一个判断，下列说法正确的是。（1）焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化；（2）在加热条件下发生的反应均为吸热反应；
点燃（3）2H2+O2===2H2O反应放热，则的能量大于的能量；（4）与的反应是反应物的总能量低于生成物的总能量。
（三）反应热测量
我们知道了反应吸收和释放的热量是用反应热来表示，我们是如何测得反应热的呢？ 测量反应热有专门的仪器——量热计。
（四）反应能量变化的微观原因
好，现在我们知道了化学反应都伴随着能量的变化，那这能量变化的原因到底是什么呢？
我们先来看个变化过程。水加热至一百摄氏度时，温度不变，吸收热量，水变成水蒸气。这吸收的热量，用来做什么了呢？（克服分子间作用力，需要吸收热量）
同样的，如果水蒸气变成液态水，也会因形成分子间作用力而释放出热量，这就是我们液化放热的过程。
H2O(l)H克服分子间作用力吸热2O(g)△形成分子间作用力放热100℃△T=0
大家要问了，这是物理变化，也不是化学变化呀？ 在物理变化和化学变化中，虽然作用力的种类和大小不同，但本质是相同的，都是破坏作用力，需要吸收能量；形成作用力，可以释放能量。
我们就来看看化学变化的过程。
我们说化学反应的本质是？（旧物质的消亡，新物质的生成；也就是旧化学键的断裂和新化学键的形成）
旧化学键断裂的过程中，反应体系需要吸收一定量的能量；而在形成新化学键的过程中，反应体系就会释放出一定量的能量；在这一吸一放的过程中，就使化学反应伴随着能量的变化了。
旧键断裂
吸收能量 新键形成释放能量
(分析吸热反应、放热反应的过程。)画图：反应物需要吸收一定量的热量，断裂化学键；而形成新物质时又会释放出一定量的热量。如果吸收的能量大于释放的能量，这个反应就是吸热反应。
请同学们自己画一下放热反应的过程。
气态原子能量--------------反应物的总能量反应物的键能总和反应物生成物的键能总和气态原子能量--------------反应物的生成物的键能总和键能总和生成物的---------总能量生成物△H＞0--------反应物的反应物总能量反应过程△H＜0生成物的---------生成物总能量反应过程
由此我们就知道了，如果用键能来计算反应热是怎样的式子？（△H =E反-E生）但是，即使是相同的化学键在不同物质中，由于受到其他作用力的作用，其大小并不是完全不变的，所以，我们只能用键来估算，来判断，而不是精确计算。
教学目标
【知识与技能】
1.了解离子形成过程，并能形成离子是构成物质的一种粒子的 认识。
2.掌握离子符号的书写
3.知道原子与离子之间的区别和联系.【过程与方法】
1.通过自学，讨论，交流，让学生理解离子并初步形成归纳和获取信息的能力
2.利用多媒体动画，课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，以期达到直观认识的目的 【情感态度与价值观】
1.初步体会物质构成的奥秘。并感受归纳和总结在化学学习中
魅力
2.初步形成“物质的粒子性“的观点
教学重点
1.离子的形成
2.原子与离子之间的区别和联系.教学难点
1．离子形成的过程
2．离子符号的书写及含义
教学方法 自学，探究，讨论，归纳，实践
教学用具 多媒体
教学过程：
知识回顾：
1.金属元素和非金属元素原子最外层电子数各有什么特点？
2.它们的最外层是稳定结构吗？
3.怎样才能达到稳定的结构？
生：回答（教师点评）
4.完成屏幕展示的练习
师：根据课前自学，原子得失电子后，形成了什么粒子呢？
生：离子
【板书】三．离子的形成 【板书】1.离子的形成 师：我们一道看看离子的形成 【活动一】
（讨论1）：形成离子的过程中，元素种类改变吗？为什么？
生：讨论，回答
师：点评并给予鼓励
（讨论2）：什么是离子呢？
【板书】2．离子
带电荷的原子或原子团（自学课本85页注释1）
（识别原子结构示意图和离子结构示意图）
（讨论3）：离子带哪些类型的电荷？
【板书】3．离子类型
阳离子：带正电荷的原子（质子数﹥核外电子数）
阴离子：带负电荷的原子（质子数﹤核外电子数）
师：下面，我们来认识一下下面的粒子
生：完成屏展练习
师：离子怎样书面表达呢？
生：用离子符号
【板书】
4、离子符号
【活动二】：离子符号的书写【离子歪带帽，先写数字后写号】
（1）写法：（化学反应前后元素种类不变）先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．
例： 阳离子Na+ Mg2+ Al3+ NH4+
阴离子Cl-O2-OH-SO42-
【提示】
1、阳离子右上角标的电荷数值为原子失去电子的数目
2、阴离子右上角标的电荷数值为原子得到电子的数目
（2）离子符号的意义（自学课本85页注释）
（讨论4）：例：O2-能表示哪些含义？
（1）氧离子或一个氧离子
（2）氧离子带两个单位负电荷（数字的意义）
师：2Na+呢？
（讨论5）：阴离子和阳离子能形成化合物吗？
生：（由于课前自学了相关内容）能
【活动三】：探究阴、阳离子形成化合物的过程
师：让我们一起看一段动画
【动画】 氯化钠的形成
师：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物是离子化合物
常见的离子化合物有: MgCl2 NaCl MgO KCl 等
师：氯化钠由哪些粒子构成？
生：钠离子和氯离子构成
【活动四】：探究原子与离子的区别和联系
区别：原子是化学变化中最小的粒子，不显电性。
离子是带电荷的原子或原子团
联系：原子得失电子后形成离子
【拓展提升】：元素、原子、离子、分子、物质间的关系图
【讨论6】：世界上千千万万种物质都是由哪些粒子构成的？
【自我评价】这节课，你学会了些什么？
【板书设计】
课题3 离子【第三课时】
三、离子的形成 1．离子的形成 2．离子
3．离子类型
笔者以“奇妙的二氧化碳”课例说明如何建构生活化化学启蒙课堂。本节教材有两大特点: 一是实验较多,教材中对二氧化碳的性质的讲解都是建立在实验的基础上的;二是联系生活和生产实际的内容也很多,教材通过对大量的联系生活和生产实际的内容进行分析、讲解和讨论,让学生对二氧化碳的性质有更深刻的认识。教学设计中,通过创设探究情境,紧紧抓住实验探究这个突破口,让学生通过亲身的探究活动,去体验探究过程,从而达到对二氧化碳性质的理解和掌握。更重要的是,让学生感受生活处处有化学,培养学生在化学学习过程中的探究意识、能力和协作精神。
二、教学设计
(一)学习目标
【知识与技能】1.了解二氧化碳的物理性质,了解二氧化碳在自然界循环中的作用以及对人类生活和生产的意义;2. 掌握二氧化碳的化学性质;3.通过实验培养我们观察能力、探究能力。
【过程与方法】初步学会研究化学物质的一般方法,培育科学的思想方法。
【情感态度与价值观】1.能用辨证唯物主义观点认识二氧化碳与人类的关系;2. 感悟化学与生活之间的关系,培养观察生活、爱护环境的观念;3.激发学生学习化学的热情,培养学习化学的兴趣和勤于思考、勇于创新的精神。
(二)学习重点二氧化碳化学性质的探究
【课堂学习研讨】情景引入视频———西游记中“云雾缭绕”的场景。
问题展示你已经知道什么?
1.空气中二氧化碳的含量占多少?
2.二氧化碳有哪些来源?二氧化碳又是怎样被消耗掉的?空气中二氧化碳的含量会发生很大的变化吗?你知道“温室效应”吗?
3.你知道舞台上“云雾缭绕”的场景如何得来的?“人工降雨”是怎么回事?
4.雪碧中冒出的气体是什么气体?如何检验?
5.二氧化碳气体对人类的生活有什么影响?
二氧化碳在自然界中的循环视频———CO2循环示意图
拓展视野二氧化碳与温室效应(阅读课本第40页)
奇妙的二氧化碳,它奇妙在什么地方呢?
1.奇妙变化一CO2的状态变化
CO2的物理性质:颜色、气味、状态→密度→溶解性→状态变化。如何证明CO2气体的密度比空气大?如何证明CO2气体能溶于水?(引导学生思考验证方案并进行探究)
视频———干冰制作与升华
2.奇妙变化二CO2与石灰水的反应
雪碧中冒出的气体是什么气体?如何检验?
学生探究实验:二氧化碳通入石灰水,观察。
二氧化碳+澄清石灰水碳酸钙+水CO2Ca(OH)2Ca CO3H2O
3.奇妙变化三CO2与水的反应
问题:由日常生活我们知道鱼能在水中生存,是由于水中溶解有少量的氧气,氧气溶于水是物理变化还是化学变化呢?通过上面的实验探究,我们得知CO2也能溶于水,那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢?
学生探究实验:二氧化碳通入紫色石蕊试液,观察,再加热,观察。
4.奇妙变化四CO2与灭火
为什么二氧化碳能够灭火?学生探究实验:CO2灭火实验
灭火原因分析:物理性质化学性质
二氧化碳与人体健康(阅读课本第45页) 提示窗口边同学打开窗户,引出内容。
问题:我国北方,冬天有人进入储藏白菜的地窖中,可能会因地窖中二氧化碳含量过高而缺氧死亡。1说明地窖中二氧化碳含量过高的原因。2帮助找到判断进入地窖是否有生命危险的办法。
视频———“灯火实验”———检验二氧化碳的含量高低
【收获知识】视频———CO2的用途请根据生活经验及本节课所学知识,归纳二氧化碳有哪些用途、并找出与用途相关的性质。
【学以致用】
1.夏天我们喝过冰雪碧后你常感觉胃里胀气,还直打嗝,为什么?
2.长期存放的蒸馏水还纯净吗?
3.观察盛有澄清石灰水的试剂瓶的瓶壁、 瓶口,你发现了什么?它是怎样形成的?
【课后作业】完成本节导学案(一)
【课后拓展】
1.还有哪些事实能够证明CO2密度比空气大?你还能有哪些办法证明CO2能溶于水?(学习化隐性为显性的思想方法)
2.结合本节课内容,查阅有关资料或上网查询,选择一个题目撰写一篇化学小论文,题目是:1假如空气中没有二氧化碳;2做低碳生活的倡导者。
【音乐欣赏】让我们在欣赏北京大学前校长、著名化学家周其凤的《化学是你化学是我》 的音乐中结束我们今天的化学课。(设计意图———感悟化学与生活的关系,激发学生学习化学的热情和兴趣)
三、教学反思
本节课采用“演示实验———参与实验———引导探索———讨论总结”的教学方法,改变传统的“边讲边演示实验”的教学方法,增加学生参与实验的过程,扩大学生讨论、教师归纳总结的成分,强化教师引导、学生探究的教学环节,期望能促进教与学双边活动,培养学生独立分析问题和解决问题的能力及逻辑推理能力;采用多媒体辅助教学,把多媒体动态展示与演示实验、学生参与实验有机结合起来,意在寻求充分发挥化学实验效能的新型教学方法;重视实验设计、改进传统实验,旨在强化逻辑推理过程, 提高学生的创新意识和创新能力。
一、普通高中“零课时阅读”教学的实验过程
考虑到普通高中的实际情况，本研究将高一校本课与高二研究性学习合并，开设了“零课时阅读”校本课。具体实施步骤如下。
前期准备：组织前测、问卷调查、访谈、挑选被试等。
第一阶段：高一上学期。教师根据学生选课和前测成绩，确定“零课时阅读”校本课学生名单；教师每周对学生进行1课时的小班教学，讲解阅读策略和技巧；学生定期完成指定阅读任务，上交阅读笔记和小组讨论笔记，并完成相应的阅读测试。本阶段学生成绩=课堂表现（20%）+读书笔记（10%）+小组讨论（10%）+阅读测试（20%）+期末考试（40%）。
第二阶段：高一下学期和高二上学期。无课堂教学，学生按照教师推荐的书单进行自主阅读，学习小组每周就阅读中的收获或疑问进行讨论，时间地点自行安排，要通知教师参加。本阶段学生成绩=小组活动表现（20%）+读书笔记（10%）+小组讨论（10%）+阅读测试（20%）+期末考试（40%）。
第三阶段：高二下学期。无课堂教学，学生自主开展探究性学习。具体方法为：学生自选一本英文原著进行阅读，做好阅读笔记；期末递交相关小论文；学习小组定期讨论；教师组织学生进行英语手抄报比赛、配音比赛等。本阶段学生成绩=小组活动表现（10%）+读书笔记（10%）+小组讨论（10%）+小论文（30%）+期末考试（40%）。
后期工作：实施后测，并整理学生论文。
二、研究结果与分析
1.前测对比
在实验开始之前，高一年级全体学生共775人参加了针对英语水平的前测，平均分为67.72。根据校本课选课结果，挑选出46名学生作为实验组，其余学生成为对照组。实验组前测平均分为68.9，与对照组成绩在统计意义上无显著差异。
2.阶段一、阶段二的对比
撰写本文时，实验班学生尚未完成阶段三的学习，故以阶段一、阶段二结束时的期末考试成绩作为参照。其中，阶段一结束时全年级平均分为102.15，实验班平均分为118.36；阶段二结束时全年级平均分为90.99，实验班平均分为110.84。两次考试中，实验班均高于全年级平均水平，并在统计意义上极为显著，说明“零课时阅读”模式在高中英语教学中有效。
3.问卷调查
相关的问卷调查为实验课程的设计提供了依据。
一是学习动机。大部分学生认为“英语是当今社会非常有用的交流工具”“有利于将来的工作”“能够获得成就感”；也有很多学生认为“我学习英语的劲头并不取决于是否喜欢英语老师”，也不是“取决于所用的教材”。因此，“零课时阅读”把课堂还给学生，跳出教材，让学生进行更为广泛而实际的阅读，更符合学生的英语学习心理。
二是阅读策略。在所调查的五大策略中，情感策略分值最高，表明学生更愿意为了收获知识、收获快乐和满足而阅读，而不是为了考试或升学。相反，管理调控策略分值最低，表明学生在制定阅读计划、选择阅读材料方面能力较差，也不善于及时反思阅读经验。故在“零课时阅读”教学中，教师要为学生选择合适的阅读材料，安排阅读任务，并帮助学生提高管理调控能力。
三是自主阅读情况。问卷显示，大部分学生没有课后自主阅读的习惯；69.12%的学生课下没有做过阅读计划。因此，在 “零课时阅读”教学中，教师需要定期告知或提醒学生阅读任务。在“你是如何选择阅读材料”这一项中，近七成学生选择“对自己英语学习有帮助的”，因此，教师在为学生选择阅读材料时，不可过难或过易，或盲目求新而忽略学生的实际需求。此外，有近七成学生从未或只读过一本英文原著。由于原著对于了解英美文化、降低跨文化交际的门槛十分重要，因此在“零课时阅读”课程中，按照难易成度逐级安排了学生阅读5～6本英语原著。
三、高中“零课时阅读”教学的启示与反思
1.自主学习与合作学习相结合
在近两年的实验教学中，从“有课堂”到“零课堂”，学生在教师的指引下，逐步掌握了自主阅读的策略和技巧，学会了制定计划进行自主探究性学习、查找相关资源撰写论文等。以上，是在缺少教师面对面指导和督促的前提下，通过自主学习与小组合作完成的，这也是“零课时阅读”教学组织形式的核心。
2.注重阅读书目的选择与引导
《普通高中英语课程标准》指出：“英语学科的毕业要求为七级。七级对阅读的要求为：能根据需要从网络等资源中获取信息；能阅读适合高中生的英语报刊或杂志；除教材外，课外阅读量应累计达到23万词以上。”但英文资源的内容质量参差不齐，教师有必要提前筛选出符合学生兴趣、题材健康、内容丰富的阅读资源。
3.建立多维度的评价机制
在设计“零课时阅读”之初，已将课堂表现、小组参与度、课后阅读质量、综合英语能力等列入评价体系。但在实施中发现学生自评和互评也非常重要。例如，在自主阅读中，不同基础的学生完成情况不一样，努力程度也不能以分数来衡量，因此学生自评更客观；在小组讨论环节，每个学生的参与度与贡献程度也不同，因此学生互评更有效。
4.“零课时阅读”有待解决的问题
“零课时阅读”在实施过程中也遇到了一些问题。一是以校本课形式组建的班级缺乏有效的管理手段。学生来自不同的班级，影响了教师发布通知或检查任务完成情况的时效性。二是由于取消了面对面教学，教师很难确认学生的课外阅读情况。因此不可避免地会发生“偷懒”现象，如有的学生阅读时不做笔记，借同学的笔记改一改、抄一抄后上交；有的学生通过网络视频的“快餐阅读”代替原文阅读等。
四、结语
笔者结合学校具体情况，修改拟定校本课程教学计划，在普通高中开创性地进行了英语“零课时阅读”教学模式的尝试。在近两年的实践中，证明了该模式的有效性，但在实施过程中还存在着很多问题，而正是这些问题为下一步的思考和探索提供了研究方向。
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