物质的量[第二课时]（通用10篇）
知识目标
??进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
??培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
??培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范-实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤?
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影： 例1：将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论： 由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板书： 解题步骤(略)
练习：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少?
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
1.教材地位作用
物质的量是一个很重要的概念,由此可以导出摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度等许多有重要应用的基本概念。同时,又可使学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系,特别对培养学生计算技能和实验技能有非常重要烦的意义。总之,高中化学关于“量”的知识体系都是建立在物质的量基础之上的。
2.教材特点及教学策略
概念很抽象,理论性强,教学难度大。限于学生的接受能力,教学时采用比喻性描述,多举学生熟悉的例子,多类比学生以前学过的知识,降低学生的陌生度,同时尽量将抽象概念形象化、具体化,以帮助学生真正深入理解。
3.教学目标
(1)知识与能力:了解引入物质的量的原因,理解物质的量的概念,认识摩尔的定义及应用规则。培养学生解决问题时能结合日常经验去类比理解抽象概念的能力。
(2)过程与方法:通过对物质的量与长度,摩尔与打儿的类比学习,理解物质的量及其单位“摩尔”的含义,体验科学类比的过程,学习科学类比的基本要点,提高科学类比的能力。
(3)情感态度价值观:通过一系列的类比举例,增进学生对科学抽象概念产生过程的理解,体会科学知识来源于日常生活经验,揭开抽象概念的神秘面纱,激发其学习化学的热情,增强其信心和勇气。
4.教学重点、难点
教学重点:物质的量及其单位“摩尔”。
教学难点:物质的量的含义及阿伏加德罗常数。
二、学情分析
学生具备下列常识:一切宏观物质(简称物质)都是由原子、分子、离子、电子等微观粒子构成的。物质间的反应既是按一定质量关系进行的,又是按一定数目关系进行的。另外,学生对长度、质量、时间等物理量已有一定认识,日常生活中也接触过“打儿”这个单位,这些都为本节知识学习做好了铺垫。
三、教学方法
综合启发式:讲授——类比联想——运用。
四、教学过程设计
1.通过领读章图及引言,简要归纳出两点知识铺垫。即宏观物质都是微观粒子构成;化学反应既是按一定质量关系进行,也按一定数量关系进行。(意在激起学生回忆,加强铺垫,引入新课。)
2.引入物质的量。先讲清为什么引入,借此给出物质的量的含义及符号。同时类比“长度”这个物理量,加深印象,降低陌生度。具体展开如下:
理解物质的量含义是第一难点。为化难为易,采用举例并提问方式。先展开一枚铁钉,提问,求铁钉长度时需要知道什么?(铁钉长短)求铁钉物质的量时需要知道什么?(这枚铁钉中铁原子数目的多少)再展示半杯水,求这半杯水的物质的量时需要知道什么?(这半杯水中水分子数目的多少)
通过类比,大部分学生都能正确作答,掀起一个小高潮,加深了对物质的量的感性认识。
3.通过提问长度、质量、时间、温度等物理量的单位,自然过渡到“物质的量”这个物理量也应有其单位。此时,转入另一难点——摩尔及阿伏加德罗常数的教学。为突出重点,突破难点,采用渐进分化的教学原则展开教学。
(1)从物质的量定义入手,探讨用“个”做这个单位的可能性。通过举例:一滴水中的水分子数,不可行。(此时,似乎走入绝境,制造悬念,激起学生的好奇心、求知欲。)
(2)联想日常生活经验,人们在度量小商品数量时,小商品太小,为了方便引入“打儿”这个单位。规定12个小商品为一打儿。照此,一位叫阿伏加德罗的科学家尝试规定12gC12中所含碳原子数为1摩尔,以“摩尔”作为衡量微观粒子数目多少的单位,即物质的量的单位。然后指导学生阅读教材44页第二段“摩尔”的定义。要求学生自己求算一下:12gC12中的碳原子数,真实感知6.02*1023数据的来源。并理解6.02*1023只是阿伏加德罗常数的约值,只适用于计算,不能用来下定义,二者关系就像π和3.14的关系一样。
(3)类比领悟物质的量及其单位“摩尔”。按渐进分化原则分层次调动多种感观突破难点,深化物质的量及“摩尔”的概念。
首先,第一层次,创设学生熟悉的情境。
1打儿铅笔中含有12支铅笔;
1打儿橡皮中含有12块橡皮;
1打儿袜子中含有12双袜子。
1打儿任一种小商品中均含有12个该小商品,因此采用“打儿”表示较大数目的小商品时是非常方便的。
然后,过渡到教材的例子
1molO中约含有6.02*1023个O
1molH2O中约含有6.02*1023个H2O
1molH+中约含有6.02*1023个H+。
1mol任何粒子集体中约含有6.02*1023个粒子,因此,采用“mol”表示巨大数目的粒子时是非常方便的。
最后,再变换语序理解物质的量含义。
6.02*1023个O的物质的量是1mol
6.02*1023个H2O的物质的量是1mol
6.02*1023个H+的物质的量是1mol
0.12KgC12中约含有6.02*1023个C12原子,所以0.012KgC12的物质的量是1mol。即0.012KgC12中所含有的C12原子数目是6.02*1023个。
[意图]以上是由熟到生,由近到远,由宏观到微观的三个不同层次的例子。老师先读一遍,再领读一遍,最后师生共同朗读一遍,掀起又一个学习高潮。通过调动学生多种感观,丰富了学生对物质的量及“摩尔”的感性认识,为下一环节从定量的角度学习物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数的关系铺平了道路。
(4)归纳物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数的关系。
指导学生继续阅读教材,讲清教材中关于公式n=N/NA的含义,再与“打儿”作比较,巩固理解。
[设计意图]因为学生对物质的量已有一定的认识,为了强调重点,所以把用“打儿”类比放在教材之后,帮学生深入理解。还可以根据学生基础适时拓展到所有物理的量本质上都是个比值,都是实际值与标准值做比所得到的比值,让学生从一个更高的角度去认识物理量,为后续学习做好铺垫。
4.摩尔的使用及注意事项
强调两点:(1)只适用于微观粒子(2)必须使用化学式指明粒子种类。
第一点,可类比“打儿”只适用于小商品,还可举例“1mol大米”与巨大质量进行反证。
第二点,强调用化学式指明粒子种类是为了明确以哪种粒子为“1”。这是衡量数目的关键。学生最易出现模糊认识,只能用多练习、多打比喻等方式才能顺利过关。
6.最后小结
物质的量是衡量一定量物质(即粒子集体)中,微观粒子数目多少的物理量,其单位是“摩尔”。1摩尔任何粒子中均含有阿伏加德罗常数个粒子,即1摩尔任何粒子集体中都含有6.02*1023个该粒子。
[作业]
1.教材习题——1、3、4。
2.思考:为什么规定0.012KgC12中碳原子数为1摩尔?
[意图]
1.为了巩固本节所学知识;
2.为下一节摩尔质量教学做好铺垫。
五、板书设计
第三章物质的量
第一节物质的量
1.物质的量
是衡量一定物质中所含微观粒子数目的多少的物理量。
符号为n
[类比]长度:主要是衡量物体或距离长短的物理量。
符号为l
2.物质的量的单位
物质的量的单位——摩尔mol
长度单位——米m
3.摩尔
1摩尔=0.012KgC12中碳原子数(精确值)≈6.02*1023个(约值)
又称阿伏加德罗常数(符号NA) ≈6.02*1023/ mol
π≈3.14
计算公式:物质的量n×(阿伏加德罗常数NA6.02*1023/ mol)=物质中粒子数
4.摩尔的使用
(1)仅适用于微观粒子
第二课时
一、教学目标
知识与技能目标
掌握制备物质的一般过程；会设计物质制备实的验方案。
过程与方法目标
通过具体的制备实例，总结归纳出制备物质的思路与方法。
情感态度价值观目标
通过物质制备实验方案的设计，体会制备物质的思想和实践简单物质的制备，建立与工农业生产、日常生活和科学研究密切相关的观念；由物质的制备实验，联系元素化合物知识初步形成整体统一的认识。
二、教学方法
演示实验、归纳总结、知识延伸
三、教学重点
物质制备实验方案的设计
四、教学难点
物质制备实验方案的设计以及方案的优化
五、教学过程
【引入】通过上节课的学习我们已经了解了制备物质的一般的方法。在选择原料的时候除了选择自然界中原有的物质，还可以选择一些废弃物。这样做既减少了环境污染又变废为宝。这节课我们就具体直观的来了解一下上节课所学习的内容。
【师】通过有机化学的学习我们知道泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，聚苯乙烯与汽油、煤油等燃料油具有相同的元素组成。他们的区别在哪里呢？
【生】烃类所含的C的个数不同。
【师】正确。聚苯乙烯是长链烃，相对分子质量很大；汽油是含C3-C5的液态烃类混合物，煤油是含C11-C16的液态烃类混合物。但是如果选择适当的催化剂和温度，可以使泡沫塑料降解，即长链烃断裂位短链烃，得到汽油和燃气。
【演示实验】老师已经将一种泡沫塑料在酒精灯上熔成了颗粒。将其放入试管中，加入少量氯化铝作为催化剂。如图所示连接好仪器装置，加热泡沫塑料。注意观察实验现象。并记录在实验记录表上。
【生】加热泡沫塑料时，试管内先出现白色烟雾，过一段时间后会发现试管内的泡沫塑料变粘稠，颜色变成红棕色，同时有红棕色烟雾产生；继续加热一段时间后在U形管内出现冷凝液体产物，冷凝产物为红棕色液体；一段时间后有气泡产生，当有连续的气泡产生时，点燃气体，火焰明亮。实验停止后在U形管内液体有芳香气味，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。导管口有气泡放出。
【师】泡沫塑料在自然界中很难降解，而催化降解废泡沫塑料不但可以消除白色污染，有利环境保护，还可以变废为宝。通过这个实验九更加说明了在制备实验中，原料的选择除了选用自然界中原有的物质之外，一些废弃物也可以成为制备物质的原料。
【过渡】原料确定以后，应该根据原料性质、设备条件等设计反应路径。大家想一下用铜和浓硝酸、稀硝酸制备硝酸铜，可以有哪几种实验方案。
【生1】铜 +浓硝酸
【生2】铜 +稀硝酸
【生3】铜 +氧→氧化铜;氧化铜 +硝酸→硝酸铜
【师】前两种方法都会产生污染大气的气体，第三种方法不会产生污染的气体。如果制备相同数量的硝酸铜，三个方案中所需硝酸的物质的量之比是4：8/3：2.那么也就是说硝酸的利用率最高，通过对比，我们知道哪种方案最好？
【生】第三种方案。
【师】也就是说我们已经确定了反应路径。下面就可以开始实验了，但是实验条件的选择也是非常重要的。请同学阅读教材完成下面一个小实验。
【学生实验】向盛有2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液的试管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液。
【师】注意是逐滴滴加，一边滴加一边不停地震荡。注意观察实验现象
【生】出现白色沉淀，沉淀逐渐增多。
【师】向另一支盛有2 mL 0．5 mol/L NaOH溶液的试管中逐滴加入2 mL 0．5 mol/L AlCl3溶液。
【生】滴加NaOH溶液后出现沉淀，又迅速溶解，持续一段时间后再滴加NaOH溶液出现沉淀，沉淀不再溶解，继续滴加NaOH溶液直到沉淀不再增加，沉淀量同上次实验大致相同。
【师】请两位同学把发生的化学反应的方程式写出来。【生】，【师】该实验不但使学生了解了操作方法的不同对物质制备的影响。综上所述，在设计物质制备的实验方案时，要优化流程中的每一个具体环节，我们遵循的优化原则是：原料廉价，原料绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
根据《普通高中化学课程标准（实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。
二、教学目标
知识与技能
1、理解“物质的量”这个物理量及其单位摩尔；
2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。
3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法
1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。
2、学会选用合适的集合概念来计量物质。
3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。
情感态度与价值观
1、体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。
2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
三、重点和难点
教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
1、地位与作用
本节课选自苏教版高中化学必修一专题一第一单元，初中时，学生将质量与微观粒子当做两个孤立的概念进行理解，缺乏认识宏观与微观的桥梁。物质的量作为联系宏观与微观的桥梁，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。本节课的内容物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数的学习，为以后学习摩尔质量、摩尔体积及高中相关计算打下了基础。
2、教学目标
（1）理解物质的量及其单位摩尔的概念
（2）理解阿伏伽德罗常数的概念
（3）掌握物质的量与微粒数目的运算关系
（4）通过“物质的量的单位-摩尔”的概念形成过程，学习类比推理和归纳推理的科学方法。
3、重难点
重点：物质的量及摩尔的概念、物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的运算关系 难点：物质的量及其单位摩尔
二、教学方法
本节课我使用的教学方法有活动探究法和讲练结合法，我使用的教学工具为多媒体课件。
三、教学过程
接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿插我对重难点的处理和所使用的教学方法。我将本节课分为四个环节：
第一个环节，情境导入：
首先我设置生活中的情境，米、大头针等外观比较小的物质需要用袋、盒等表示集体的量词进行计量。这样设计，学生会很自然地总结出外观越小的物质，用集团来计量较方便，为学生建构微观粒子的集合作铺垫。进而抽象，让学生联想物质小到极致就变成了微粒。顺势引导学生意识到难以计数的微粒也可以用集合体进行计量，进而导出物质的量的概念，物质的量是表示一定微粒数目的集合体。
第二个环节，类比迁移：
在这个环节，向学生讲授物质的量是国际七大物理量之一，用类比推理的方法引导学生把新引进的物理量与所熟悉的物理量时间、长度、质量等物理量进行对比，将已学过的物理量的特点迁移到物质的量的学习中，顺势牵引出物质的量的符号n和单位摩尔。再次利用类比迁移的方法将质量的单位千克和物质的量的单位摩尔进行对比，通过千克的标准是国际千克原器，引出摩尔的标准是0.012千克C中所含有的碳原子数，学生提出疑问，“0.012千克C中所含有的碳原子数到底是多少？”我给出一个碳原子的质量，让学生自主进行计算。告诉学生0.012千克C中所含有的碳原子数叫阿伏伽德罗常数。在这个地方插入一个小化学史，表明阿伏伽德罗常数名称的由来。最后讲解阿伏伽德罗常数的符号及单位。此环节的设计意图是，通过与旧概念的对比归类，降低学生对物质的量的理解难度，让学生参与到具体数据的计算中来，加深印象，通过历史故事增加学生学习化学的兴趣。
第三个环节，知识抢答：
我在这个环节一共设置了两道题目，在课件上呈现出，让学生以竞答的方式进行。第一个题目是让学生在短时间内判断“1摩尔氢气与1摩尔氢原子”这两句话的正误。目的是让学生知道物质的量只能描述微观粒子。第二个题目是让学生计算1摩尔硫酸分子中所含的氢原子数和氧原子数。我设计这道题的目的有两个，第一个目的是让学生注意到6.02*1023是一个估算值，描述时要在前面加一个约字。第二个目的是让学生意识到微粒数目和物质的量之间是有一定联系的，进而进入下一个环节的学习。此环节的设计有着承上启下的作用。
第四个环节是深入提高：
由上一环节中的题目，通过归纳推理的方法，让学生自己总结出物质的量与微粒数目之间的关系式N=n*NA。列出氢气和氧气反应生成水的化学反应的方程式。通过扩大NA倍的微粒数的方法让学生在计算的同时得出结论：物质的量与化学反应方程式前的系数成正比。在这个环节，我的设计让学生在联系中巩固已学知识，更加深入的掌握物质的量的使用方法。第五个环节是课堂小结：
在学生熟悉本节课的内容后，我将重难点汇总，做一个整理，提醒学生要注意的知识点有以下几个：
1、物质的量是一个独立的整体，不可分开写。
2、物质的量只能描述微观粒子。
3、阿伏伽德罗常数是一个近似值。
4、物质的量和微粒数成正比。
5、物质的量和化学反应方程式前的系数成正比。
四、教学理念
§2.1 物质的量
【知识与技能】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与
式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。
【过程与方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。【情感态度价值观】：与初中知识衔接，使学生体会到获取新知识、新方法的喜悦 【重点】: 1．物质的量概念及单位；
【难点】 2．运用物质的量进行有关计算。
【教学过程】: 点燃 【引入】：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义? 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量
反应是按比例： 12克 32克 44克--------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
【回顾】：物 理 量 单 位 符 号 定义 电流 安培（A）I 单位时间通过导线横截面的电荷量
【学生阅读】：按照这几个方面，请看书本11~12页，画出你认为重要的部分，归纳出物质的量的相关知识并展示。
【板书】: 一．物质的量 1.是一个物理量
2．定义：表示物质微粒集体的物理量。3．单位：摩尔（mol）简称“摩”
【练习】（小卷讨论 1）【提问】：物质的量是一定数目离子的集合体，多少数目的粒子才是一mol？ 学生回答： 6．02×10 【板书】:
二、阿伏伽德罗常数(NA)1223
1、定义：12gC中所含的C原子数为1mol，约为6．02×10个。
2、单位：mol
3、公式：n= N/NA 【练习】 【提问】：是不是1mol任何粒子都含有阿伏伽德罗常数个微利？
取1mol氢气，1mol氧气，质量是否一样？
回答：粒子数一样；气体质量不同
【提问】：已知1mol氢气的质量是2g，5mol氢气有多少克？30g氢气是几摩尔？ 回答：10g；15mol 【设问】：如果知道1mol物质的质量，就能知道一定质量的物质有多少mol，那么用谁来规定一摩尔物质的质量呢？摩尔质量 【板书】
三、摩尔质量(M)
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量
2、单位：g/mol
一、选择题
1．化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是
A．食用花生油中的油脂属于高分子化合物
B．麦芽糖可以发生银镜反应和水解反应
C．抗击新冠病毒用的“84”消毒液的主要成分是NaClO
D．奋斗者潜水器主体采用的钛合金材料具有耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特性
2．下列叙述I和叙述II均正确并有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
明矾可用于净水
明矾投入水中能形成胶体
B
用于刻蚀玻璃
是强酸，能与玻璃中的反应
C
高温还原制备金属
比更活泼，金属性更强
D
蛋白质和淀粉都是高分子化合物
蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
A．A
B．B
C．C
D．D
3．下列说法正确的是
A．棉、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质因发生变性而凝聚
C．油脂、糖类和蛋白质均可发生水解反应
D．将2mL
mo1·L-1CuSO4溶液与1
mL
0.5
mo1·L-1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足
4．下列关于有机物的叙述正确的是
A．只能从动植物等有机体中取得的化合物称为有机物
B．氨基酸不能与盐酸反应
C．有机物和无机物之间不能相互转化
D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖
5．下列说法不正确的是
A．植物秸秆可用于制造酒精
B．CO2可用作镁燃烧的灭火剂
C．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉
D．氢氧化铁胶体可用作净水剂
6．下列说法不正确的是
A．用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸，乙醇，葡萄糖
B．生物质可以通过热化学转化变成可燃性气体
C．淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检检淀粉是否水解完全
D．油脂在碱性条件下水解的产物中加入热的饱和食盐水，因盐析而在下层析出固体
7．关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素
C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖
D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成8．下列说法正确的是
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．糖类和蛋白质的组成元素相同
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
9．据《自然》杂志报道，在300～400
℃的高温下，将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，能生成一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是
A．焦糖烯能使溴水褪色
B．“半成品碳”是碳元素的一种新单质
C．蔗糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成D．焦糖烯是一种新型烯烃
10．下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体
B．油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油
C．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应
D．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基
11．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是
A．四种元素原子半径最大的是Z
B．四种元素非金属性最强的是W
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
12．核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据。某核糖核酸（RNA）的结构片断示意图如下，它在酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸。下列说法不正确的是
A．核酸也可能通过人工合成的方法得到
B．酶是有机化合物，催化活性与温度有关
C．该核酸水解生成的碱基中含有氮元素
D．该核酸完全水解生成的酸是H3PO3
13．关于氨基酸的叙述错误的是
A．氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B．人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C．人体内所有氨基酸都可以相互转化
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
14．下列说法不正确的是
A．联二苯（）的二氯取代物有15种
B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成C．的同分异构体中，属于芳香烃的有机物能发生加聚反应
D．甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动
15．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．硒是人体必需的微量元素，摄入越多越有宜
B．生活用品中羊绒衫主要由合成纤维制造
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
二、实验题
16．某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。
方案甲：淀粉液水解液中和液溶液变蓝。
结论：淀粉完全没有水解。
方案乙：淀粉液水解液无银镜现象。
结论：淀粉完全没有水解。
方案丙：淀粉液水解液中和液有银镜现象。
结论：淀粉已经水解。
(1)淀粉的水解产物是_______(填名称)。利用它的_______(填“还原性”或“氧化性”)可进行检验。
(2)方案甲结论不正确，正确结论应为淀粉可能完全没有水解或_______。
(3)方案乙结论也不正确，淀粉也可能部分或完全水解，因为_______。
(4)方案丙的结论是正确的，其中最后一步的银氨溶液也可换成新制氢氧化铜悬浊液，则加热反应现象为_______。
(5)若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加_______，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉_______。
17．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用的水浴加热，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。
实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，没有砖红色沉淀出现。
实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。
实验3：取少量丙中溶液加入溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。
(1)写出淀粉水解的化学方程式：___________。
(2)设计甲和乙是为了探究___________对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究___________对淀粉水解的影响。
(3)实验1失败的原因是___________。
(4)实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是___________。
(5)下列结论合理的是___________(填序号)。
a．淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行
b．欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
d．若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象
三、有机推断题
18．某同学设计淀粉利用方案如下图所示：
其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
(1)“C6H12O6”的名称是________；C中含有的官能团名称是____________。
(2)A→B的反应类型为______；C→D的反应类型为______。
(3)写出下列转化的化学方程式：
①A→B：___________________；
②C→D：______________________；
③CH3CH2OH→CH3CHO：__________________。
参考答案
1．A
【详解】
A．油脂不属于高分子化合物，选项A错误；
B．麦芽糖分子含有醛基，能发生银镜反应，它又能水解生成葡萄糖，选项B正确；
C．
“84”消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，选项C正确；
D．钛合金材料具有强度大，韧性好，耐低温、耐高压和抗腐蚀性好的特点，选项D正确。
答案选A。
2．A
【详解】
A．明矾可用于净水因为明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，故A符合题意；
B．用于刻蚀玻璃是因为HF与玻璃中的二氧化硅反应，与HF酸性强弱无关，且HF是弱酸，故B不符合题意；
C．高温还原制备金属，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸汽，事实K比Na更活泼，故C不符合题意；
D．蛋白质水解最终产物是氨基酸，淀粉水解最终产物是葡萄糖，故D不符合题意；
故答案为：A
3．D
【详解】
A．蚕丝、羊毛的成分是蛋白质，棉花、麻的成分是纤维素，选项A错误；
B．在鸡蛋清溶液中，加入硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析而不变性，选项B错误；
C．油脂、蛋白质能发生水解，多糖、二糖能够发生水解，单糖不能发生水解，选项C错误；
D．将2mL
mo1·L-1CuSO4溶液与1
mL
0.5
mo1·L-1NaOH溶液混合后，氢氧化钠全部反应，溶液不呈碱性，不能检验醛基的存在，应该加入氢氧化钠溶液过量，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后出现红色沉淀，说明葡萄糖中含有醛基，选项D正确；
答案选D。
4．D
【详解】
A．有机物不一定是从动植物有机体中取得，可用人工合成方法制得，A项错误；
B．氨基酸能与盐酸反应，B项错误；
C．甲烷燃烧生成无机物，氰化铵能合成尿素，C项错误；
D．麦芽糖与蔗糖的水解产物都有葡萄糖，D项正确；
答案选D。
5．B
【详解】
A．植物秸秆水解生成葡萄糖，在酒化酶作用下发生分解，可制得酒精，A正确；
B．燃烧的镁条在CO2气体中能继续燃烧，所以CO2不可用作镁燃烧的灭火剂，B不正确；
C．工业上制漂白粉时，以氯气和石灰乳为原料，让二者发生反应，生成氯化钙、次氯酸钙，从而获得漂白粉，C正确；
D．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，从而用作净水剂，D正确；
故选B。
6．D
【详解】
A．乙酸和新制的氢氧化铜悬浊液可以发生中和反应得到蓝色溶液，乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀，三者现象不同，可以鉴别，A正确；
B．生物质热化学转换技术是指在加热条件下，用化学手段将生物质转换成燃料物质的技术，包括燃烧、气化、热解及直接液化，B正确；
C．检验淀粉是否完全水解则需检验是否有淀粉剩余，加入碘水若变蓝则有淀粉剩余，说明没有水解完全，若不变蓝说明水解完全，C正确；
D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，充分反应后加入热的饱和食盐水，甘油易溶于水，高级脂肪酸盐的密度较小，应该在上层析出，D错误；
综上所述答案为D。
7．C
【详解】
A．爆竹中的火药含有硫黄，A项正确；
B．柳絮含有植物纤维，其主要成分为纤维素，B项正确；
C．蔗糖是双糖，不是多糖，C项错误；
D．“雷雨发庄稼”，在雷雨天，氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸，在土壤中形成硝酸盐，该过程有硝酸生成，D项正确；
答案选C。
8．D
【详解】
A．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故A项错误；
B．油脂是油和脂肪的统称，液态的油中含有不饱和的碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B项错误；
C．糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，故C项错误；
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故D项正确。
9．A
【详解】
A．“焦糖烯”分子式为C36H50O25，说明含有碳碳不饱和键，因此焦糖烯能使溴水褪色，故A正确；
B．由蔗糖生成的“半成品碳”中含有C、H、O，不是单质，是化合物，故B错误；
C．蔗糖不含有醛基，不能和新制Cu(OH)2反应，故C错误；
D．烃是只含碳、氢两种元素的有机物，“焦糖烯”中含有O元素，不属于烃，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【详解】
A．分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。纤维素和淀粉的表达式都是，而两者的n值却相差很大，因而两者不能称为互为同分异构体，故A错误；
B．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下，例如与氢氧化钠(或氢氧化钾)混合，得到高级脂肪酸的钠盐(或钾盐)和甘油的反应，故B错误；
C．多糖和蛋白质是高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，且油脂和蛋白质都能发生水解反应，而单糖可以发生水解反应，故C错误；
D．氨基酸是组成蛋白质的基本单位，且每个氨基酸分子一定同时含有羧基和氨基，故D正确。
故选D。
11．D
【分析】
短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。
【详解】
A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；
B．非金属性最强为氧元素，B错误；
C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；
D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；
故选D。
12．D
【详解】
A．采用有机合成反应或酶促合成反应可进行核酸大分子的合成，A正确；
B．酶的本质是有机物，绝大多数是蛋白质，极少数是RNA，RNA也是有机物，酶催化活性与温度有关，B正确；
C．碱基是形成核苷的含氮化合物，所以该核酸水解生成的碱基中含有氮元素，C正确；
D．从图中可分析，该核酸完全水解生成的酸是H3PO4，D错误；
答案选D。
13．C
【解析】
【详解】
A．氨基酸分子结构中含有羧基和氨基，故A正确；
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素，故B正确；
C．在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸，故C错误；
D．两个氨基酸通过脱水缩合形成的化合物叫做二肽，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】
A．联二苯（）的二氯取代物有，合计12种，A不正确；
B．非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要由食物供给，B说法正确；
C．的分子式为C8H8，其同分异构体中，属于芳香烃的有机物为苯乙烯，含有碳碳双键，能发生加聚反应，C说法正确；
D．甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2N，在电场作用下该阳离子向阴极移动，D说法正确；
答案为A。
15．C
【详解】
A．Se虽然是身体不可缺少的成分，但并不是越多越好，过多或过少对身体有害，A错误；
B．羊绒衫的主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒，C正确。
D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，D错误；
故选：C。
16．葡萄糖
还原性
部分水解(或不完全水)
在酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应(或没有中和剩余的酸，应将溶液调至碱性)
生成砖红色沉淀
碘水
部分水解(或不完全水解)
【详解】
(1)淀粉是多糖，水解产物是葡萄糖，葡萄糖含有醛基，利用它的还原性可进行检验；
(2)甲方案中溶液变蓝是因为仍存在未水解的淀粉，说明淀粉完全没有水解或没有水解完全，因此方案甲结论不正确；
(3)乙方案中没有加入碱中和掉溶液中的酸，加入的银氨溶液与酸反应了，无法检验是否生成了葡萄糖，不能检验淀粉是否已经水解，因此方案乙结论也不正确；
(4)葡萄糖（含有醛基）属于还原性糖，与新制氢氧化铜悬浊液加热反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸（或盐），所以看到的现象为生成砖红色沉淀；
(5)根据以上分析可知若想进一步检验方案丙中淀粉是否完全水解，应取少量中和液，加碘水，若现象为溶液变蓝，则证明淀粉部分水解或不完全水解。
17．(淀粉)(葡萄糖)
温度
催化剂
没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸
氢氧化钠与碘反应
abcd
【详解】
(1)淀粉在酸性条件下最终水解生成葡萄糖，化学方程式是(淀粉)(葡萄糖)，故填(淀粉)(葡萄糖)；
(2)甲与乙的反应物均相同，但甲加热，乙未加热，所以甲、乙实验是探究温度对淀粉水解的影响；甲中有稀硫酸，而丙中无稀硫酸，其他条件相同，所以甲、丙实验是探究催化剂对淀粉水解的影响，故填温度、催化剂；
(3)淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，而检验葡萄糖时应在碱性条件下，所以应先加入碱中和酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液，所以实验1失败，故填没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸；
(4)加入的碘与氢氧化钠反应，导致碘无法与淀粉反应，所以实验3中溶液颜色无明显变化，故填氢氧化钠与碘反应；
(5)a．根据实验可知淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行，故a正确；
b．因为碘与淀粉在室温下反应会显特殊的蓝色、且碘可与反应，所以冷却后直接加入碘，可判断淀粉是否完全水解，故b正确；
c．欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，根据产生砖红色沉淀检验产物的还原性，故c正确；
d．唾液中含有淀粉酶，且接近中性，淀粉在淀粉酶的作用下水解为葡萄糖，所以用唾液代替稀硫酸进行实验1，可出现预期的现象，故d正确；故填abcd。
18．葡萄糖
羧基
加聚反应
取代(酯化)反应
nCH2=CH2
【分析】
淀粉在催化剂作用下水解变为葡萄糖，葡萄糖就酒化酶作用下反应产生乙醇，乙醇与浓硫酸共热，发生消去反应产生A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯在一定条件下发生加聚反应产生B是聚乙烯，结构简式是：；乙醇催化氧化产生CH3CHO，CH3CHO催化氧化产生C是乙酸：CH3COOH；乙酸与乙醇在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生D是乙酸乙酯，结构简式是：CH3COOCH2CH3。
【详解】
(1)淀粉水解生成C6H12O6的物质是葡萄糖，所以分子式为C6H12O6的物质名称为葡萄糖；C是乙酸，结构简式是：CH3COOH，其中所含官能团是-COOH，名称为羧基；
(2)A是CH2=CH2，分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，反应类型是加聚反应；反应方程式为：nCH2=CH2；
C是CH3COOH，与乙醇在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，因此反应类型为酯化反应(或取代反应)；
(3)①A→B是乙烯发生加聚反应产生聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2；
②C→D是乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下，加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，反应方程式为：；
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．我们把含有6.02×10个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
2．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol
3．某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是（）
A．MgB．1/M g
C．M/(6.02×1023)gD．6.02×1023/M g
4．下列叙述正确的是()
A．1 mol氢为2 gB．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 5．0.5molNa2SO4中()
A.含3.01×1023个SO42-B.含0.5个Na2SO4分子
C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子
6．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．05 NA个氧气分子的物质的量是0.5 mol
7．下列物质中氧原子数目与4.8 g O2中氧原子数一定相等的是（）
A．6.72 L COB．6.6 g CO2C．16 g SO3D．9.6 g H2SO4
—8．已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3 g金属钠与足量的水反应，所得溶液中OH的物质的量。23
答案： 1． B． 2．D． 3．C． 4． D． 5.A.6． A．7． B
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的.物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
C?O2点燃CO2
微观粒子数 11 1
物质质量12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：
（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直
到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02?10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02?10
子。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等
（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02?10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02?1023时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三： “物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02?10
子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原
数相等。实验表明，这数目约为6.02?1023。6.02?1023mol
NA
学生体会，记忆。 ?1称为阿伏加德罗常数，符号：
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四： “物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
C?O2点燃CO2
微观粒子数 11 1
1NA 1NA 1NA
物质的量 1摩 1摩 1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
反馈练习：
判断下列说法是否合理，并说明理由：
1．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是1摩尔
233．NA的精确值为6.02?10，单位为mol
23?1 4．1摩尔物质均约含有6.02?10分子
（建议2课时）
[考试目标] 1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液体积、物质的量的浓度和溶质的物质的量之间的关系。3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
[要点精析]
一、物质的量浓度（CB）
以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nBc表达式：
B=V
单位：mol·L-1或mol·m-3 注意：
1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制 1． 所需实验仪器
托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。2．配制步骤
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积
（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。注意事项：（1）容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。（2）不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。（3）定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。3．误差分析
原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）(1)称量或量取时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：
3．溶液各种浓度的计算
（1）物质的量浓度与质量分数的换算公式：
ρC=1000w % M
（2）物质的量浓度与溶解度的换算公式：
ρC=1000S(100+S)M
（3）不同物质的量浓度溶液的混合计算 ① 稀释定律：C1V1=C2V2或m1W1=m2W2 ②混合后溶液体积不变 C1V1+C2V2=C混(V1+V2)③混合后溶液体积改变 C1V1+C2V2=C混V混
V混=m混/ρ混
（4）标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算 C= ρV1000MV+22400VH2O
例6： 在标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为（水密度为1 g/cm3）
（）
A．18.4 mol·L-1
B．20.4 mol·L-1
C．31.25 mol·L-1
D．33.1 mol·L-1
解析：正确答案选A。水的体积和氨气的体积必须单位相同，如果以“L”为单位，则分别求出溶质的物质的量和溶液的体积，溶液物质的量浓度为18.4 mol·L-1。
例7：体积为VmL,密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质mg，其浓度为C mol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是（）
w 1001000mC.w%=(c×M)/(1000×d)%
D.c=
VMA.c=(w×100×d)/M
B.m=V×d×解析: 正确答案为B、D。
对A应为：c=(w%×1000×d)/M=(w×10×d)/M；对B溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v×d)×w%；对C取1L溶液溶质的质量分数为：w%=[(c×M)/1000×d]×100%=[(c×M)/10×d]%；mol1000mM对D：c mol·L-1。3V10LVM
【物质的量[第二课时]】推荐阅读：
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