化学《二氧化碳和一氧化碳》教学反思（通用20篇）
1、交互式电子白板的应用进一步提高了教学效率。在化学实验的讲述中，可以在课件上标出重点和显著符号，不仅引起学生的注意，与原来相比显得更加直接和直观，有助于教师对于内容的表述，从而不再受约束。利用交互式电子白板的聚光灯使展示更加随意自如。有利于解决教学中的重难点，例如在讲授二氧化碳的用途时，用聚光灯聚焦到一副图片上，有利于引起学生的注意和兴趣。
2、分组合作的探究有利于学生自主地位的体现。在讲授二氧化碳的性质时，我将班级分为四个小组，让学生亲自制取二氧化碳来验证二氧化碳的性质，从中让学生既得到了展示也体验到了实验合作的乐趣。对于二氧化碳和水是否反应的探究，放手让学生分组充分讨论，确定合理的实验方案，然后选择优秀方案进行实验探究，这种立足于教材，又不局限于教材的做法充分调动了学生的思维，培养了学生的创新精神。
3、密切联系生活，让学生感觉化学就在身边，充分体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”这一教学宗旨。例如在检验二氧化碳的性质时，让学生对装有石灰水的瓶子吹气，以及用所学的知识验证雪碧饮料中的气泡是二氧化碳呢等，都体现了用生活中鲜活的例子来演绎化学。
4、通过简单且易操作的实验探究来教学。对二氧化碳性质的知识内容，我采用了让学生设计实验，学生动手实验和教师演示实验的形式进行教学。所做的二氧化碳灭火实验是一个经典的化学实验。通过这个实验的展示，对其现象的深入剖析，可以得出二氧化碳的两个化学性质，即二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧;一个物理性质，即二氧化碳密度比空气大。在分析的时候，充分地让学生讨论，从而使他们的思想火花互相交流、撞击，体现了合作学习、质疑的特点。
1 材料与方法
1.1 实验材料
在本次实验的过程中,通过随机抽取各个部门的门诊患者空腹情况下的血液样本,分为三天采集,每天20份,总计60份。
1.2 实验方法
在采集到患者血液样本之后,分别装入红头管和绿头管之中,其中红头管直接放置于37℃的孵箱中进行孵育,而绿头管则直接采用3000转/每15分钟进行离心。红头管在孵育15分钟之后也开始离心。经过离心之后将血浆和血清标本分成6支平行管,每组各选择一只进行立即检测,得到的检测结果作为本次实验结果的参照组。
1.3 统计方法
对于标本类型放置时间对二氧化碳检测结果的影响进行统计所选择的方法就是利用SPSS17.0统计软件来进行专业的数据处理,同时计量资料采用T检测,保证P<0.05,从而使得检测的结果具有统计意义。
2 实验结果
2.1 血清与血浆在放置时间不同的条件下平均二氧化碳的水平
在室温条件下,针对60个样本结果进行的对照显示。其中第一组即放置1个小时的样本与对照组的样本测试结果并无区别,即P大于0.05,而其余各组与对照组之间的比较情况来看具备统计学的意义,即P<0.05,其中:t1、P1,t2、P2,t3、P3,t4、P4,t5、P5分别表示了1h、2 h、3 h、4 h、5 h的检验结果。
2.2 标本类型在不同放置时间中二氧化碳的变化趋势
标本在放置一小时之内测试的二氧化碳结果与对照组之间的结果并无明显的变化,当放置时间超过1小时之后,二氧化碳的浓度呈现出明显降低的趋势,并且放置的时间越长,二氧化碳浓度降低越明显。血清与血浆的变化趋势相同,平均在放置2小时之后二氧化碳降低了1.5m mol(L.h),在放置了3~5个小时之后的二氧化碳浓度降低为0.07m mol(L.h)。而在两小时之后血浆的下降趋势不如血清的明显。
2.3 标本类型血清与血浆之间在不同放置时间点测量二氧化碳的结果
在针对60例样本分析之后,对于同时采集的不含肝锂素抗凝剂的红头管与含有肝锂素抗凝剂的绿头管的对比之后,在最短的时间内将血清和血浆进行分离自后,立即进行上机测量标本的过程,对于每一个时间点上的检测结果进比较来看,并且依据统计学的分析,两者之间并没有非常明显的区别。
3 实验结果讨论
在一般的情况之下,血液中的二氧化碳由于各种因素的调节能够维持在相对稳定的水平,并且二氧化碳对于人体的作用也是维持体内酸碱平衡的重要缓冲碱,对于临场医学来说是判断酸碱平衡的重要标准。临床医学中常常会通过动脉血气来分析血清中的二氧化碳,从而能够更加准确的判断出组织气体代写以及酸碱失衡的庄康,从而更加准确的解释了检测结果。所以对于二氧化碳的检测结果最重要的前提就是酸碱失衡的准确度,为了能够更好的了解二氧化碳在湿生化上所受到标本类型和室温放置下的时间影响,我们设计了这一次的实验,并且通过相关的实验结果,我们也了解到了不管是血清还是血浆的标本,只有将标本放置在1小时之内与对照组才没有明显的差异,而超过一小时之后,对照组与其余各组都会有非常明显的差异。
4 结语
在常规的临床医学检测试验项目中,标本类型和放置时间对干化学二氧化碳检测是最为常见的一种试验。由于二氧化碳的检测结果如果存在异常的情况,一方面可能是由于疾病的原因所引起的变化,另一方面也会因为标本类型放置时间的原因而引起的显著变化。所以在实际临床试验中,常常会出现一份样本来为多个项目进行检测的情况,在这种情况下,如果放置在冰箱中进行冷藏又会对其他的检测项目造成不良影响。针对这样的情况,在进行二氧化碳检测的过程中,应该用含肝素锂抗凝剂的绿头管作为本次实验的主要采集管,并且针对相关的实验人员进行培训,从而使得标本送检流程更加简化,对于含有这一项目的标本视为急诊标本,从而做到优先处理,尽量的缩短分析前标本周转时间,减少二氧化碳检测结果的变化,从而为临床诊断提供更加精确的检测结果。
参考文献
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[2]陈文彬,潘祥林.血气分析和酸碱测定诊断学[M].7版.北京:人民卫生出版社,2008:537-546.
【关键词】 初三化学 公开课 教学设计
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】 1992-7711（2016）01-078-01
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1.设计思路
本节课通过演示实验和学生实验，让学生知道二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。设计两个探究活动，实验验证二氧化碳溶于水不仅发生物理变化，还发生化学变化生成碳酸，并进一步探究碳酸的不稳定性。另外，通过一系列的视频、Flash动画，启发学生关注日常生活中与所学知识相关的实例，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，激发学生学习化学的兴趣。
2.教学过程
2.1创设情景激发学生学习兴趣
【视频】播放“屠狗洞”之谜，在意大利某地有个奇怪的山洞，人过这个洞安然无恙，而狗走进山洞却一命呜呼了。因此，当地居民称它为“屠狗洞”。这个神秘杀手到底是谁呢？
【学生】观看视频，倾听，思考，讨论，交流
设计意图：设置悬念，让学生产生疑惑，激发学习兴趣，体会化学与生活息息相关，同时感知二氧化碳的性质。
2.2通过集气瓶，内化二氧化碳的物理性质
【展示】展示一瓶预先收集好的CO2，通过观察色、味、态，总结二氧化碳的物理性质。
【学生】观察、跃跃欲试，纷纷抢答。
【讲解】回忆氧气，氢气，分析CO2的密度大小？CO2是否溶于水了？当我们将一瓶可口可乐振荡后，迅速打开瓶盖，有大量气体逸出。瓶中逸出的大量气体是什么气体？说明了什么？
【学生】经过计算二氧化碳相对分子质量是44，比空气的大；且说明CO2能溶于水。
【投影】二氧化碳的物理性质
【播放视频】“干冰”的形成及升华，知道固态CO2就是干冰，干冰易升华，升华吸热，使周围温度降低，用于人工降雨和舞台云雾。
设计意图：通过展示实物，让学生学会从物质的颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面认识二氧化碳的物理性质。
2.3演示实验，发现二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸
【演示实验】向烧杯中—高—低两支燃着的蜡烛中倒入CO2
【学生讨论】1.蜡烛发生了什么现象？熄灭的先后顺序什么？2.二氧化碳为什么可以用作灭火剂？3.这个现象说明了CO2的什么性质？
【教师】【实验现象】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
【实验结论】二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。
【应用】灭火
【多媒体展示】“半个西瓜，三条人命”的新闻报道。
【播放flash动画】在我国北方冬天常用菜窖来储存蔬菜，久未开启的菜窖能否直接进入，为什么？
【结论】二氧化碳也不供给呼吸
【案情回顾】揭开“屠狗洞”的奥秘
设计意图：通过真实的场景创设问题情境，通过现实生活中的惨案，调动学生学习化学的兴趣。用动画解决在课堂上无法完成的实验，让学生体化学就在身边。
2.4对比实验探究，领悟二氧化碳与水反应
【演示实验】1.向一收满二氧化碳气体的软质塑料瓶中注入约200ml蒸馏水，立即旋紧瓶盖，充分震荡，观察瓶子的形变，并分析原因。
【对比实验】2.取少量醋酸与试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察现象。
3.取上述塑料瓶中液体数毫升于试管中，滴加紫色石蕊溶液，震荡，观察现象；4.加热上述试管，观察现象。
【学生】观看教师演示实验，并归纳总结，在教师的引导下，书写化学方程式。
【教师】【实验现象】塑料瓶变瘪了；溶液变红了；加热后溶液又变紫了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，加热后又分解。CO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑
【应用】制碳酸饮料
设计意图：通过对比试验，让学生在一系列演示实验中领悟二氧化碳与水反应的实质，同时培养学生观察能力和分析能力。
2.5趣味实验探究，加深二氧化碳特征反应
【学生实验】分组完成实验，通过饮料吸管向澄清石灰水中（主要成分是氢氧化钙）吹气（有效成分为二氧化碳）
【讲解】【实验现象】澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O
【应用】检验CO2气体
【探究实验】设计实验：证明雪碧逸出的气体是CO2气体，并展示实验现象
【播放flash动画】石灰浆摸墙壁时，为了使墙壁快点干燥，我们常常要在室内生一个炭火盆，你知道其中的道理吗？
【学生】发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，此过程有水生成，因此还可以观察到墙壁在硬化过程中有“出汗”的现象。
设计意图：通过动手实验感知化学其特性，通过趣味实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生化学联系实际的能力。
2.6二氧化碳的利与弊
【讲解】二氧化碳对我们的生活和环境有无影响呢？
【学生】阅读课本、联想、讨论、交流、自由发言、互相补充
用途①灭火②制汽水③气体肥料④保存食品、人工降雨、舞台云雾⑤制化肥
【教师】二氧化碳越多越好吗？
【播放视频】播放温室效应的视频
【学生思考】1.什么叫温室效应？2.温室效应有哪些危害？3.产生温室效应的原因？4.温室效应的防治措施？
【学生】阅读课本、认识温室效应的危害，感悟和总结
【结论】温室效应：定义、危害、原因、防治措施。
设计意图：通过联系生活实例，总结二氧化碳的用途，播放视频，场面生动、直观，给学生以强烈的视觉冲击感，不仅增强学生的环保意识，而且培养学生从生活走进化学，从化学走向社会的能力。
3.反思
（1）创设真实的生活情境，帮助学生体会化学的生活价值。
（2）运用科学思维方法解决实际问题，帮助学生认识化学的学科价值。
（3）凸显化学对人类的贡献，帮助学生形成化学的情感价值。
化学源于生活，也应回归于生活。新课程强调从学生日常生活和社会实际中引出新内容的学习；强调知识的运用和培养学生把社会生活实际情境中的具体问题抽象成理论问题的能力和应用所学解决实际问题的能力。通过本节课的教学，就是使学生重点掌握二氧化硫的化学性质，如何利用化学知识去解决社会生活中的一些现象或突发事件，增强学生安全意识和环境保护意识，实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。
二、对教学环节上的反思
1．新课导入
以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段视频资料，有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害的，使学生感到震惊和渴望，震惊的是酸雨的危害太严重，渴望的是急切想了解酸雨是如何形成的。这时，顺理成章的引出课题：形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫，欲知酸雨如何形成，得先了解二氧化硫的性质。通过创设求知情景，激发了学生的学习兴趣。
但是，在视频文件播放时，由于教师没有及时提示学生应该透过现象看物质的化学性质，很多学生过渡关注酸雨危害的严重后果，甚至有些学生在议论今后下雨时，被雨水浇后会不会掉头发等与本节课无关的问题，有些偏离课题的中心。所以，教师在教学过程中，应该时刻为完成本课题做好学生的指导工作。
2．内容重组
新课程理念是“用教材教而不是教教材”。由二氧化碳是学生非常熟悉的物质，借二氧化碳的水溶性和水溶液的酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?从组成上分析二氧化硫与二氧化碳相似，具有酸性氧化物的通性，但是也有不同的性质，通过实验验证二氧化硫还有漂白性，再从化合价分析二氧化硫的氧化性和还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
由二氧化碳的性质引出二氧化硫的性质，目的是让学生学会对比、学会分析，但不可过多的复习二氧化碳的知识，点到为止，一定要做到突出本节课的重点。
3．实验探究
这节课总共设计了四个实验探究：
①二氧化硫的水溶性实验；
②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验；
③二氧化硫与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应实验。
④二氧化硫的氧化性和还原性的实验验证。
探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。在探究中感受思维的乐趣及体验成功的喜悦，使学生对新知识的认识从感性上升为理性，突破了重难点，同时也培养了学生的动手能力，创新、团结协作的精神，口头表达能力，自信心，树立环保意识。
但是，在实验探究过程中：
①教师帮助设计了实验方案，没有给学生一个大胆创新的空间，同时也错过了发现学生潜能的机会。
②探究过程中教师的主导性过强，对学生放手不够，还是不够相信学生。
③教师有时介入得过早〔学生还没有充分地自主探究多长时间〕，阻碍了学生本可以自主发现的机会(“差一点我们就要找到答案!”)，有时介入过晚以致让学生过久地处于无助状态，还有一些不必要的指导，剥夺了学生尝试错误和从教训中学习的机会，一些不够充分的指导，以免学生感到手足无措。
各科新教材中大都增加了许多探究活动，有的提供了许多供学生分析和思考的范例或素材，而不是仅把分析思考后得出的结论直接呈现在教材中，意在促进学生的主动学习和探索。对于这些探究活动，教师要引导学生亲历探究过程，给学生自主活动提供机会和空间，不要越俎代庖，代为探究，更不要以“讲授探究”代替“亲历探究”。
另外，在二氧化硫漂白性的实验验证中，教师在引导学生通过实验现象分析二氧化硫的性质时，有些同学提出异议，认为是二氧化硫与水反应生成亚硫酸具有的漂白性，这是学生认知上的歧义，但也是教师在备课过程中忽视的问题，主观主义太强，对固定实验未作出任何疑问，应该也要和学生一样，增强问题意识。
课后，借鉴很多的实验改进方案，最后采用将品红试纸伸入到二氧化硫气体中来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响，又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行，又能避免学生在认知上的歧义。今后，教师在实验改进和创新中应该加大力度研究。
4．学生评价
因学生层次的差别和班级学生人数教多，虽然尽可能的关注每一个学生，但是真正做到及时、适时把握机会赞赏学生的力度还是远远不够。
三、提升环节反思
每节课重点、难点的真正的突破也需要一些必要的练习来巩固和帮助学生提升能力，但是由于没有事先安排好学生预习的指导工作，导致最本节课的提升练习没有完成。
本节内容共分3课时进行，第1课时为氧气的性质，第2课时为燃烧和缓慢氧化，第3课时为灭火与火灾自救。
1、学习氧气的性质时，首先引入上些生活中常见的.现象，从这些现象入手，提出问题，并从问题中引出与氧气的关系，再来探讨氧气的性质，这样学生比较感兴趣。
2、氧气的化学性质是本节容的重点。在教学过程中有培养学生的观察能力，要教会学生观察的方法。配合课堂实验的分析，让学生逐个写出表示氧气跟硫及其他物质反应的文字表达式。
1、盐酸和碳酸钙：CaCO3 2HCI=CaCl2 H2O CO2
2、盐酸和碳酸钠：Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2
3、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 CO2 H2O
实验室制二氧化碳
1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2CO3
2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：
H2CO3=H2O CO2↑
3、合起来，总的反应式为：
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑
4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：
笔者以“奇妙的二氧化碳”课例说明如何建构生活化化学启蒙课堂。本节教材有两大特点: 一是实验较多,教材中对二氧化碳的性质的讲解都是建立在实验的基础上的;二是联系生活和生产实际的内容也很多,教材通过对大量的联系生活和生产实际的内容进行分析、讲解和讨论,让学生对二氧化碳的性质有更深刻的认识。教学设计中,通过创设探究情境,紧紧抓住实验探究这个突破口,让学生通过亲身的探究活动,去体验探究过程,从而达到对二氧化碳性质的理解和掌握。更重要的是,让学生感受生活处处有化学,培养学生在化学学习过程中的探究意识、能力和协作精神。
二、教学设计
(一)学习目标
【知识与技能】1.了解二氧化碳的物理性质,了解二氧化碳在自然界循环中的作用以及对人类生活和生产的意义;2. 掌握二氧化碳的化学性质;3.通过实验培养我们观察能力、探究能力。
【过程与方法】初步学会研究化学物质的一般方法,培育科学的思想方法。
【情感态度与价值观】1.能用辨证唯物主义观点认识二氧化碳与人类的关系;2. 感悟化学与生活之间的关系,培养观察生活、爱护环境的观念;3.激发学生学习化学的热情,培养学习化学的兴趣和勤于思考、勇于创新的精神。
(二)学习重点二氧化碳化学性质的探究
【课堂学习研讨】情景引入视频———西游记中“云雾缭绕”的场景。
问题展示你已经知道什么?
1.空气中二氧化碳的含量占多少?
2.二氧化碳有哪些来源?二氧化碳又是怎样被消耗掉的?空气中二氧化碳的含量会发生很大的变化吗?你知道“温室效应”吗?
3.你知道舞台上“云雾缭绕”的场景如何得来的?“人工降雨”是怎么回事?
4.雪碧中冒出的气体是什么气体?如何检验?
5.二氧化碳气体对人类的生活有什么影响?
二氧化碳在自然界中的循环视频———CO2循环示意图
拓展视野二氧化碳与温室效应(阅读课本第40页)
奇妙的二氧化碳,它奇妙在什么地方呢?
1.奇妙变化一CO2的状态变化
CO2的物理性质:颜色、气味、状态→密度→溶解性→状态变化。如何证明CO2气体的密度比空气大?如何证明CO2气体能溶于水?(引导学生思考验证方案并进行探究)
视频———干冰制作与升华
2.奇妙变化二CO2与石灰水的反应
雪碧中冒出的气体是什么气体?如何检验?
学生探究实验:二氧化碳通入石灰水,观察。
二氧化碳+澄清石灰水碳酸钙+水CO2Ca(OH)2Ca CO3H2O
3.奇妙变化三CO2与水的反应
问题:由日常生活我们知道鱼能在水中生存,是由于水中溶解有少量的氧气,氧气溶于水是物理变化还是化学变化呢?通过上面的实验探究,我们得知CO2也能溶于水,那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢?
学生探究实验:二氧化碳通入紫色石蕊试液,观察,再加热,观察。
4.奇妙变化四CO2与灭火
为什么二氧化碳能够灭火?学生探究实验:CO2灭火实验
灭火原因分析:物理性质化学性质
二氧化碳与人体健康(阅读课本第45页) 提示窗口边同学打开窗户,引出内容。
问题:我国北方,冬天有人进入储藏白菜的地窖中,可能会因地窖中二氧化碳含量过高而缺氧死亡。1说明地窖中二氧化碳含量过高的原因。2帮助找到判断进入地窖是否有生命危险的办法。
视频———“灯火实验”———检验二氧化碳的含量高低
【收获知识】视频———CO2的用途请根据生活经验及本节课所学知识,归纳二氧化碳有哪些用途、并找出与用途相关的性质。
【学以致用】
1.夏天我们喝过冰雪碧后你常感觉胃里胀气,还直打嗝,为什么?
2.长期存放的蒸馏水还纯净吗?
3.观察盛有澄清石灰水的试剂瓶的瓶壁、 瓶口,你发现了什么?它是怎样形成的?
【课后作业】完成本节导学案(一)
【课后拓展】
1.还有哪些事实能够证明CO2密度比空气大?你还能有哪些办法证明CO2能溶于水?(学习化隐性为显性的思想方法)
2.结合本节课内容,查阅有关资料或上网查询,选择一个题目撰写一篇化学小论文,题目是:1假如空气中没有二氧化碳;2做低碳生活的倡导者。
【音乐欣赏】让我们在欣赏北京大学前校长、著名化学家周其凤的《化学是你化学是我》 的音乐中结束我们今天的化学课。(设计意图———感悟化学与生活的关系,激发学生学习化学的热情和兴趣)
三、教学反思
本节课采用“演示实验———参与实验———引导探索———讨论总结”的教学方法,改变传统的“边讲边演示实验”的教学方法,增加学生参与实验的过程,扩大学生讨论、教师归纳总结的成分,强化教师引导、学生探究的教学环节,期望能促进教与学双边活动,培养学生独立分析问题和解决问题的能力及逻辑推理能力;采用多媒体辅助教学,把多媒体动态展示与演示实验、学生参与实验有机结合起来,意在寻求充分发挥化学实验效能的新型教学方法;重视实验设计、改进传统实验,旨在强化逻辑推理过程, 提高学生的创新意识和创新能力。
【关键词】高中化学 氧化还原反应 教学
氧化和还原是一对矛盾组合体，它们在性质上既是相反的，又是相互依存的，通过引导使学生逐步理解自然现象中的规律，又帮助学生学习了化学知识。氧化还原反应内容分两部分，一是介绍氧化还原反应的概念，二是了解常见的氧化剂和还原剂和氧化还原反应的应用。
一、氧化还原反应教学现状分析
刚步入高中生活的学生，他们的思维还停留在初中的单方面接受阶段，而高中化学教学则比较重视自我获取，那就是自己应当是学习中的主人。老师在高中的知识教学过程中，如引入一个新概念时，要考虑到学生的接受能力。
在氧化还原反应教学中，许多教师认为氧化还原反应是高中教学内容的重中之重。在教学中大部分老师采用讲授法，氧化还原反应的知识在不少高考题目中都已出现过，大部分老师都认为这部分知识非常重要。所以在教学的过程中教师以灌输的形式为主，让学生被动接受，认为这样才算是完成教学任务。于是部分老师从得氧失氧的特征到化合价升降的现象，到电子转移的本质原因，最后再加上针对性的练习来巩固所讲授的概念。在教学中并没有引导学生思考，所学习的知识都依靠教师，不是通过自己思考而得到的。学生在课堂上是被动的学习者，这不仅不符合新课程的要求，而且还会产生新的问题。
二、氧化还原反应教学策略分析
《氧化还原反应》作为高中化学必修中重要内容，其安排有着重要的意义。《氧化还原反应》在中学阶段的基本概念和理论知识中，占有重要的地位，贯穿于高中化学教学的全部，是高中化学教学的重点和难点。只有充分掌握了氧化还原反应的基本概念，才能理解其反应的本质。对氧化还原反应内容学习的好坏直接影响了以后化学内容的学习，其中的关键是引导学生参与到学习中，帮助学生建立以氧化剂、还原剂为核心内容，以化合价升降、电子得失为依据的知识结构。
1.首先要帮助学生正确认识和掌握氧化还原反应的基本概念，这是氧化还原反应教学中的基础。氧化还原反应定义如下：根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧，把反应分为氧化反应和还原反应。具体可以分为两种情况：（1）得失氧的情况，氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。（2）化合价升降情况，所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。在教学的过程中应当通过引导、启发、提示学生，再加上鼓励，让学生自己总结出所学习的内容。教师可以通过课后练习了解学生对知识的掌握程度，在氧化还原反应的教学过程中，要注意知识的连贯性、条理性，对于一些比较难以理解的概念应当多讲解几遍。
2.在学生获得对氧化还原反应概念感性认识的基础上，可以通过一些例题来进一步引导学生对概念的思考和掌握。对概念和例题的讲解之外，一定的习题练习是非常有必要的，而且由于氧化还原反应所涉及的范围比较广泛，所以需要比较大量的练习才能让学生对氧化还原反应有足够理性的认识和理解。在课堂上可以做一些初步的习题练习，习题如下：
（1）下列属于氧化还原反应的是（ ）
（2）下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
（3）下列叙述正确的是（ ）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应知识是进一步学习化学的基础，因此是高中化学重点内容。由于学生对原子结构知识认识比较感性，从微观角度认识氧化还原反应具有一定的难度[4]。教学可以从学生熟悉的问题出发，激发学生探究的兴趣。通过对一些典型反应分析，建立以元素化合价变化的判断标准，认识氧化还原反应的特征。
三、结束语
在教学中要明确化合物形成过程中电子转移情况，让学生认识到氧化还原反应的微观本质。从化合价升降、电子得失等方面进行对比，帮助学生正确的知识结构。最后在熟练掌握基础知识的基础上，培养学生运用所学的知识分析问题解决问题的能力，明确氧化还原反应知识在生产、生活中的作用。
【参考文献】
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[3]郑洁. 高中化学氧化还原反应的教学方法研究[J]. 高中数理化，2013（10）：63-63.
我在教室给初三（6）班的同学们上了一堂《二氧化碳》的课。课后理综组教师们对我的这堂课从各方面都提出了中肯宝贵的意见，使我得到了许多珍贵的经验。现对这堂课的优缺点加以总结，以便于日后的教学能取长补短，使教学水平得到更大的提高。
《二氧化碳》这一节课实验活动丰富多彩，极大地激发了学生学习的兴趣，使学生体验了获得知识的过程，充分体现了新课标“从生活走进化学，从化学走进生活” 这一教学宗旨。这堂课的教学重点二氧化碳的性质和检验是通过实验进行验证的；难点二氧化碳与水、石灰水的反应也是通过实验现象得出结论的，只是要学会书写这两个反应的化学反应方程式。
这堂课的深刻的体会是授课内容要有深度有广度，一定要突出重点，突破难点，这样学生才能学到系统全面的知识。最大的收获是除了要把本节课的教学目标完成之外，要在教学环节的处理上狠下功夫，采取的教学方法要灵活多变，不同的知识内容，可用不同的方法。不能一味地给学生灌输知识，而不考虑到学生接受的能力，这样就花费了时间，还不出效果，今后要在促使学生吸收知识方面下功夫。
教完这堂课，再回顾一下，我认为需要改进的地方，比如：今天同学们新学了两个化学反应方程式，我应该试着让他们自己书写，而不是急忙的给他们书写出来；实验操作反应的现象稍远的学生看不清楚，应该选好位置演示；对于温室效应这块内容，应该提出问题，让同学们自己阅读回答。以此类推，不单单是这节课需要这些教学方法，对于每一节课都应该处理好教学环节，哪些常用的方法适合这节课，而这节课的某些内容原本的教学方法效果不明显，应该尝试着换种新方法，这都是我以后需要努力的方向。在平时的工作当中，我应该从书中或者向其他教师学习教学方法和教学环节的处理，看他们是如何布局一堂课，如何使用良好的教法而达到最优的效果。
天全县初级中学
王国森
一、精心设计实验，增强了学生的参与度
上课开始，首先通过意大利探险家带狗探险“死狗洞”的故事，让学生以小侦探的身份去破解“死狗洞之谜”，并通过实验的方式去取证，来证明自己的猜想。在这个过程中，老师引导一共设计了七个实验，实验的材料如灭火器、气球、紫色的小花、矿泉水瓶等均取自于学生身边的物质；实验报告图文并茂，通过大屏幕展示后一目了然；实验操作简单易行，现象明显；实验结论环环相扣。可以看出，大多数学生处于极度兴奋状态，都争着抢着去完成实验，并能根据实验现象及时做出分析和判断，整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学习的参与者，而不是被动学习的接受者。
二、设置探究问题，拓展了学生的思维空间
长期以来，研究人员一直在寻找这样的材料，其中的灵感来自于植物，因为它们能利用大气中的二氧化碳制造一系列有用的物质。但是之前的各种方法总是不尽如人意。比如，需要大量的能量以及集中的二氧化碳流，而不是捕捉空气中的二氧化碳。这其中一个很大的问题在于材料通常都会先与氧气反应，因为它的活性更大而且量也更足。大气中氧气的含量为20％，而二氧化碳的浓度仅为万分之几。
有了新的材料，“需要投入的能量就很低，”位于华盛顿州里奇兰德的西北太平洋国家实验室(Pacific Northwest NationalLaboratory)高级科学家丹尼尔·杜波依斯(DanielDuBois)表示，但他并没有参与这项研究，“它能束缚并直接减少大气中二氧化碳含量的事实令人震惊。我从没想过能做到这一点。”
当这种铜材料暴露在空气中时，它会与两个二氧化碳分子结合形成草酸盐。然后研究人员将其暴露在锂盐中，去除表面上的草酸盐，形成草酸锂。只要给这种铜通上低压电，它就又能回到初始状态，并且可以再次捕捉二氧化碳。荷兰莱顿大学的无机化学高级讲师伊丽莎白·鲍曼(Elisabeth Bouwman)说，草酸锂很容易转化为草酸，草酸是家庭清洁剂如除锈剂的一种成分。她领导的研究小组发现了这种材料。草酸也可以用来制造乙二醇，它是一种防冻剂，也是一些常见塑料的原料。
一、学情不同, 选择的教学切入点不同
1. 氧气
氧气是学生开始学习化学以来, 最先接触并且需要系统学习的一种物质。学习之前, 学生只有小学科学中学到的一些与氧气有关的知识, 了解的并不深入, 仅仅停留在知道的层面:学生对氧气的感性认识缺乏, 学习氧气的性质, 特别是物理性质学习之前, 就显得较为抽象, 更不用说对化学性质的感性认识。这样, 学生学习起来困难比较大, 入门较困难, 因此教师应从认识物质的物理性质的顺序切入。
2. 二氧化碳
对于二氧化碳来说, 学生的感性知识比学习氧气要多, 不但小学科学已经有所接触和学习, 而且生物课也学习过它的某些知识, 日常接触也多一些。在化学课上, 学生已经系统地学习了氧气的有关知识, 包括氧气在自然界的存在、性质、制法和用途等知识, 对系统地学习另外一种常见的物质的性质, 困难应该小得多, 因此教师应从类比探究物理性质的知识切入。
二、课标要求不同, 确立的教学目标不同
1. 氧气性质的教学
氧气性质的教学, 侧重于学习方法的传授, 即学习一种物质性质方法的传授。例如学习物质的物理性质时, 教师侧重于教学生怎样学习一种物质的物理性质的方法, 并教会学生从物质的颜色、状态、气味、溶解性、熔点、沸点、密度等方面学习物质的物理性质。学习化学性质时, 教师先教学生怎样观察实验, 再演示实验, 然后学生分组实验, 最后归纳总结化学性质。所以, 氧气性质的教学, 除知识与技能外, 更侧重于方法的学习。
2. 二氧化碳性质的教学
二氧化碳性质的教学, 除知识与技能外, 则更侧重于方法的应用和掌握。例如在二氧化碳性质的教学中, 通过探究实验学习物理和化学性质, 学生自己分析概括总结。
三、目标不同, 选择的教学方法不同
1. 氧气的教学
导入上教师尽可能地采用设问、实验或影视资料引入课题, 造成悬念, 激发学生的求知欲望。讲课上尽量采用直观教学法, 帮助学生学习氧气的性质。学习氧气的化学性质时, 可结合生动的先演示和再分组实验的方法, 帮助学生学习氧气的化学性质。归纳上在教师的指导下, 经过归纳、分析、总结, 得出氧气的性质。
2. 二氧化碳的教学
在学生认识了氧气的基础上, 除保持教学方法的直观性外, 教学上尽可能让学生运用学习氧气性质的方法自己探究、自己观察、自己分析、自己总结二氧化碳的性质。例如通过学生的探究实验, 学习二氧化碳的溶解性及与水作用;分析概括二氧化碳的性质, 并联系已学习的反应实例归纳分解反应和化合反应的特点。
四、方法不同, 设计的师生互动不同
1. 氧气
教学基本思路: (1) 创设情境:人类的呼吸离不开氧气, 你对它了解多少呢? (2) 观看影像资料或图片:了解自然界中的氧气和氧气的三态变化。 (3) 探究活动:木炭、铁丝、蜡烛在空气和氧气中能否燃烧?燃烧现象有什么不同?说明了什么? (4) 归纳总结:学生在教师的指导下, 分析总结得出氧气的物理性质和化学性质。
2. 二氧化碳
教学基本思路: (1) 创设情境:同学们, 在生物课里我们了解到了自然界里的二氧化碳总在不断地消耗、生成, 你知道二氧化碳消耗、生成的某些变化吗? (2) 学生阅读归纳小结:二氧化碳在自然界碳循环中的地位和作用, 对自然界和人的影响。 (3) 交流讨论:日常生活中见到或听到的有关二氧化碳的知识。 (4) 实验探究:二氧化碳的溶解性及与水的作用。 (5) 指导学生分析概括:概括二氧化碳的性质, 并联系已学的反应实例归纳分解反应和化合反应的特点。
在氧气性质的系统学习中, 主要是帮助学生将氧气的性质进行较为全面的总结、深化和拓展, 让学生理解氧气是一种比较活泼的物质。而对于二氧化碳的化学性质, 学生了解得就比较少了。学生对于二氧化碳化学性质的认识可能停留于使澄清石灰水变浑浊的实验, 但学生对于原理却不明白。因此, 二氧化碳化学性质的教学, 需要我们从生产、生活以及实验中的一些现象入手, 从理论上作出解释, 并完善二氧化碳气体的化学性质。由于两种气体的性质差异较大, 教师可以在二氧化碳的教学中做一些联系和对比, 使学生的学习得到巩固。
五、内容不同, 教学侧重点不同
1. 氧气教学注重学法指导
氧气性质的教学是学生认识身边化学物质的第一种物质, 是学生学习元素化合物起始阶段, 教师在教学时应通过大量的实验、图片、生活已有的经验、生活实例等感性、直观的素材, 让学生在体验中学习, 培养学生学习元素化合知识的科学方法, 架构认识元素化合物知识的基本框架。同时在实验中, 教师要培养学生养成良好的实验习惯、规范的实验操作、认真分析实验现象、正确得出实验结论等实验基本技能, 为后来学习探究二氧化碳性质打下坚实的基础。
2. 二氧化碳教学关注实验探究
二氧化碳教学是建立在氧气的教学基础上, 是学生学习元素化合物知识再认识的过程。氧气化学性质探究教学上侧重于根据氧气能够跟许多物质发生化学反应的实验事实, 推断出氧气是一种化学性质比较活泼的气体。而在二氧化碳化学性质探究教学上, 则侧重让学生立足于科学严谨的探究实验过程和实验现象, 在实验过程中对现象变化和差异进行对比和分析, 推断出二氧化碳的相应的化学性质, 从而为今后进一步学习探究酸、碱、盐、氧化物等物质起到承上启下的作用。
总之, 通过二氧化碳和氧气两种气体的教学活动和有关性质的比较, 能让学生了解制备二氧化碳和氧气时, 其发生装置与收集装置的异同, 初步确立实验室制取气体的一般思路和方法。同时, 教师在化学教学中要注重培养学生善于合作、勤于思考、严谨、勇于创新、大胆实践的科学精神, 增强学生对化学实验的好奇和探究欲, 从而激发他们学习化学的兴趣。
在教学中，我反复设计教学过程。通过教学，发现我所设计的教学过程既有成功之处，也有需要改进的地方。
下面，谈一谈我对本课教学的课后反思。
1、体现了教学方式和学习方式的转变
从学科特点、教学内容、学生实际出发，设置教学情境，使学生积极主动地参与到对二氧化碳性质的探究中来，把学生摆在主人的位置，进行自主、合作、探究学习。
2、体现了“以学生发展为本”的新课程式教学理念
从本节课的课堂效果来看，实现了本节课的教学目标，体现了以学生的发展为本，教学过程和教学结果并重。通过将演示实验改为小组探究实验，调整了教学方式和学习方式;通过师生互动调整了教学关系;通过分组讨论、合作交流、培养了学生团结协作，互帮互助的优良品德。尤其是对现实生活问题的探究，既巩固和升华了已有的知识和技能，以培养了学生运用化学知识和技能解决实际问题的创新精神和实践能力;促进了学生主动、全面、和谐的发展。
3.体现了“用教材教而非教教材”
教师是学生学习资源的设计者，是学生学习过程中的亲密伙伴。本课在导入部分，曾经过多次修改，后确定引用“学生已有知识及生活常识中引出问题”为课堂切入点，引发学生产生问题，引出本课的学习任务，因地制宜地组织教学。本课设计了四方面的课外阅读任务，有利于学生获取对周围的社会生活环境深刻、客观的认识等。
4.本节课有以下不足之处
两周前，我就”二氧化碳的性质“进行了多媒体环境下的实验探究性教学的尝试。下课后，我突然想起科学家曾做过的一个实验：他们把跳蚤放在桌上，一拍桌子，跳蚤迅速跳起，高度均在其身高的100倍以上，堪称世界上跳得最高的动物。后来，科学家在跳蚤头上罩一个玻璃罩，再让它跳，这一次跳蚤碰到了玻璃罩，连续多次后，跳蚤改变了起跳高度以适应环境。接下来，科学家逐渐改变玻璃罩的高度，直到接近桌面，这时，跳蚤已无法再跳了。于是，科学家把玻璃罩打开，再拍桌子，跳蚤变成了”爬蚤“。 连”再试一次“的勇气都没有了。我们的课堂教学不也是如此吗!
多媒体环境为实验探究性教学的开展提供了有利条件，它不仅可以创设探究情境，提供丰富的主题资源，改善学习环境，满足学生进行自主学习的各种需求，同时还可以为学生表达思想、观点提供交流工具。本节课充分利用这些优势，为学生的学习营造了有利的空间，同时，也收获了许多惊喜。
惊喜一：精心设计实验，增强了学生的参与度
课的开始，首先播放了一段视频，让学生以小侦探的身份去破解”死狗洞之谜“，并通过实验的方式去取证，来证明自己的猜想。在这个过程中，老师一共设计了七了实验，实验的材料如灭火器、气球、紫色的小花、矿泉水瓶等均取自于学生身边的.物质;实验报告图文并茂，通过大屏幕展示后一目了然;实验操作简单易行，现象明显;实验结论环环相扣。可以看出，大多数学生处于极度兴奋状态，都争着抢着去完成实验，并能根据实验现象及时做出分析和判断，整堂课在积极、有序、和谐地进行。学生真正成为了主动学习的参与者，而不是被动学习的接受者。
惊喜二：设置探究问题，拓展了学生的思维空间
本节课，我设计了如下的问题：①二氧化碳的密度是怎样的?你如何设计一个实验证明你的猜想?②矿泉水瓶变瘪的原因，除了二氧化碳能溶于水之外，还有没有其它原因?③使紫色石蕊试液变红的物质都有什么?如何通过实验证明你的说法?④如何检验菜窖的安全性?如不安全，请你告诉农民伯伯该怎么做?这些问题的设计，为学生的学习创设了一个宽松、开放、自我、探究的学习空间，使学生思维的敏捷性得到释放，思维的深度和广度得到发展，同时，也激发了学生的探究意识和探究精神，很多同学的回答出乎老师的想象。如有的同学”将一瓶二氧化碳气体口朝下放在燃着的木条上方“来证明二氧化碳的密度比空气大。还有的同学设计出”将菜窖内放一种能和二氧化碳反应并放生成氧气的物质“来减少窖内二氧化碳的量。我想，这些惊喜来自于教学中不给学生”罩玻璃罩“，让他们自由跳的结果吧。
惊喜三：开放的作业，调动了学生积极性
作业的第一道题，是使学生在课上学习的基础上，通过主题资源网和其它途径进一步学习二氧化碳的用途，评析二氧化碳的功与过。第二道作业题，是让学生将抽象化的东西应用到新情境中，用所得的结论去解释新的现象，这个过程，既是对二氧化碳性质的完善，又是对它的复现，也有助于加深对二氧化碳性质的理解、记忆，增强了用所得结论解决实际问题的能力;两道题均为开放的弹性的作业，目的是使不同层次的学生经过努力都得到发展，体验成功的喜悦;可喜的是，两周后，两个班的学生都提交了作业，有的充分展示了自己的绘画功底，有的发挥了自己电脑的优势，有的对二氧化碳的功与过做了系统的评说。每一份作业都是学生用心完成的，都浸透了学生对这节课的深深地爱，都令我惊喜不已。
一、电致变色薄膜的制备方法
针对氧化镍薄膜常用的方法介绍如下
1. 电化学沉积法
电化学沉积法是制备电致变色薄膜常用的方法, 电化学沉积技术是比较成熟的, 用这种方法进行电致变色薄膜制备可以把颜色从无色变为深棕色, 而且透光率可以在很高的范围进行连续调节, 着色效率相对来说比较高, 但也有一些不足之处, 比如薄膜的使用寿命有限。
2. 物理气相沉积法
溅射法和蒸发法是物理气相沉积法的主要内容, 主要是通过物理过程把粒子从源物质转移到基底上, 最后形成薄膜, 总体来说就是一个原子转移的物理过程, 物理气相沉积法具有成膜速度快、与基底的结合性能较好的优点, 同时不方便控制、制膜的成本较高等是它的缺点。
3. 凝胶法
溶胶-凝胶法主要包括旋涂法和浸涂法两种, 它是以有机盐为原材料, 与溶剂和水按照一定的比例混合的方法, 它可以使有机盐发生水解, 然后发生缩聚反应产生胶化现象, 当形成溶胶之后, 再采用高速旋转法使其在基底上形成薄膜, 凝胶法具有操作简单、成本低、便于控制薄膜结构等优点, 而主要的缺点就是不易长期保存、制出的薄膜与基底结合性较差[1]。
二、钴掺杂氧化镍电致变色薄膜的制备
1. 制备镀液
首先, 把一定量的Ni Cl2、Co Cl2、Li Cl O4放入容器中进行反应;然后再加入一定量的DMF溶剂, 它是一种有机溶剂;随后把加入有机溶剂后的反应溶液放入二甲基硅油中进行加热, 一般加热到50℃-60℃, 在这个温度下进行搅拌, 以至溶液完全变清, 最后把溶液放到干燥器中进行干燥, 干燥时间两天左右。
2. 电化学沉积实验
本文主要采用的是电化学沉积实验进行钴掺杂氧化镍电致变色薄膜的制备, 采用恒电位阴极电沉积方法来进行薄膜的制备, 用直流电源对沉积电压进行控制, 在恒温下进行一段时间的沉积, 最后得到所制备的薄膜。
3. 电致变色实验
在电致变色实验中, 所用的电解液是Na OH溶液, 溶液的浓度大约0.5mol/L。主要利用直流电源对电压进行控制, 等到把沉积有薄膜的FTO玻璃和铂片的电极连续和电源的正极、负极连接之后, 就可以对薄膜的颜色进行观察。经过观察发现, 当薄膜和电源的正极相连接的时候处于着色状态, 颜色逐渐变为棕黑色;当薄膜与电源的负极相连接的时候处于消色状态, 颜色逐渐变为透明色。
三、结果与分析
对制备成的薄膜结构进行分析的方法主要是有利用扫描电子显微镜进行分析、X射线衍射分析、红外光谱分析、透射电镜分析方法等。
为了精确沉积薄膜的工艺参数, 要进行正交试验。经过正交试验得出了相应的结果, 见图1和图2。
由图1、图2可以看出, B因素是影响实验结果的主要因素, 此时对应的优化方案是1水平;而在橙色光、绿色光、黄色光、和紫色光、蓝色光的波段下面, 影响实验结果的主要因素是C因素, 最终确定的正交试验的最优化方案是A3B1C1, 此外还可以看出, 影响实验结果的最大因素是沉积时间[2]。
此外钴掺杂氧化镍电致变色薄膜的电化实验有着很强的记忆存储能力, 不仅在空气中有很强的记记忆存储能力, 而且在碱液中也有很强的记忆存储能力。在二甲基甲酰胺中, 以Ni Cl2为主要的有机盐溶液, 掺杂进Co Cl2, 以Li Cl O4为电解质, 在FTO导电玻璃上沉积出Co掺杂Ni O薄膜;Co Cl2的浓度、趁机电位、沉积时间是影响实验结果的主要因素;虽然Co的掺杂对薄膜晶粒的大小无关, 但却对颗粒有相关效应, 增加了薄膜的透光率, 提高了薄膜电致变色反应的可逆性以及着色效率。
结语
采用恒电法在FTO玻璃上沉积钴和镍的混合薄膜方法, 经过实验可得出钴掺杂氧化镍薄膜颗粒可以更加的均匀, 这种方法提高了薄膜的着色率和透光率, 降低了电致变色反应的电压, 提高了薄膜在电致变色过程中的可逆性能, 缩小了着色的时间, 提高了着色的效率。
参考文献
[1]孙海峰, 蒋文全, 于丽敏等.钴掺杂纳米花瓣状氢氧化镍的制备及其电化学性能研究[J].材料导报, 2011, 8:49-52.
关键词： 氧化还原反应；问题；教学方案
一、前言
氧化还原反应是高中化学中的教学要点及难点，但在教学的过程中存在很多问题。教学方式的不得当，使得学生对知识的领会有了很大的偏差。
二、氧化还原反应教学的必要性
1.教师要转变教育观念，从化学教学转变为化学教育。根据新课程标准提出的要求，高中化学教材的难度有了明显下降，但对新知识、新科技的介绍大幅增加，因此，教师要从注重具体的化学学科知识点的教学转变为对学生进行化学教育。对于氧化还原反应的教学内容，教学大纲上要求的并不多，只需要学生用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应即可，但对于教师来说，在教学中不仅仅是传授给学生具体的化学知识点，而是可以与具体化学背景联系起来的解决实际问题的思维方法。因此要教会学生怎样从现象观察到本质，从化学中的对立统一关系，理解自然界中的具体现象。
2.要改革更新教学方法，以适应新课程改革。化学学科本身具有独特的优势：化学现象的千变万化、实验手段的多样性、化学产品的丰富多彩。而学生生活在充满化学产品的时代，加之新的化学科技不断出现，对学生学习化学学科产生一定的促进作用。新课程标准中对氧化还原反应的教学要求是：要充分引导学生，激发学生学习的动机，通过提问讨论的形式调动学生学习化学的积极性，通过分析讲解，让学生真正掌握所学知识。在教学中让学生成为课堂的主人，充分发挥学生的主体作用。课堂教学是双边活动，一节课的教学效果如何，不只是看教师如何教，更重要的是要看教师如何指导学生更好地学。
教学过程中，为了让学生巩固已学的知识及更好地学习新知识，教师在教学时可采用先让学生对以前学过的知识进行回忆，在已有的知识基础上针对教学的重点、难点对学生提出问题，启发引导学生进行思考、讨论，这样带着问题学习能使知识掌握得更牢固。在课堂教学中，师生互动是很主要的，教师和学生进行讨论，交流，为学生解答疑问，指导学生进行创造性学习，从而达到教学的预期目的。
三、高中化学氧化还原反应的全新教学方案设计
1.帮助学生正确认识和掌握氧化还原反应的基本概念。氧化还原反应定义如下：根据化学反应中物质是否得到氧或失去氧，把反应分为氧化反应和还原反应。具体可以分为以下两种：①得失氧情况。得到氧气的反应成为氧化反应，失去氧的反应成为还原反应。②化合价升降情况。物质所含元素化合价升高的反应被称为是氧化反应，而物质所含元素化合价降低所发生的反应则称为还原反应。在高中化学氧化还原反应教学中，只有让学生理解并掌握氧化还原反应的概念，才能开展进一步的学习。同时在教学过程中还应注意概念教学技巧的使用。在氧化还原反应的教学过程中，要注意知识的连贯性、条理性，对于一些较难理解的概念应当多讲解几遍，再通过举一反三，让学生独立解决，这样不仅能使学生掌握氧化还原反应的知识，同时还能培养学生解决问题的能力。
2.通过一些例题来进一步引导学生对概念的思考和掌握。除对概念和例题的讲解之外，一定的习题练习是非常必要的，而且由于氧化还原反应所涉及的范围比较广泛，所以需要大量的练习才能让学生对氧化还原反应有足够理性的认识和理解。如果在化学教学中只演示实验过程，而没有对应的讲解以及相关试题的训练，那么学生的观察只能停留在表面现象上，不能深入研究学习化学现象的本质，这样会降低教学效果，也会影响学生对知识的吸收和学习。在教学过程中应当将多种教学方法结合起来使用，进行相互补充和配合，以达到较好的教学效果。
四、有关“氧化还原反应”复习的策略
1.明确目标，准确定位。“普通高中化学课程标准（实验）”要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》明确指出：“了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握氧化还原反应的配平和相关计算。”因此“氧化还原反应”的复习一定要深刻理解氧化还原反应的本质和特征，能够正确分析元素化合价及其变化的情况，树立起元素的价态观，联系生活、生产中常见氧化还原反应事例，达到熟练掌握和灵活应用的目的。
2.把握重点，突破难点。氧化还原反应知识应该重点把握以下三个方面内容：①电子转移方向和数目的判断；②物质氧化性、还原性及其强弱的比较；③氧化还原反应配平、计算的方法与技巧。
电子转移方向和数目的判断是学生学习氧化还原反应的基础，学生要树立起元素的价态观，根据元素化合价的变化熟练地把电子转移的方向和数目标出来。有关物质氧化性、还原性强弱的比较，我们应该引导学生进行完整地分析、比较、归纳、反思，并在具体事例中灵活应用。
氧化还原反应配平与计算既是教学重点，又是教学难点，我们在复习过程中一定要注意引导学生通过归纳得出相关的方法和技巧，并借助精选的习题有针对性地进行运用和巩固，这样就能有效地提高学生分析问题和解决问题的能力，提高复习的效率。
总之，在教学过程中应注重学生对知识的掌握程度，夯实基础知识，让学生掌握知识中的要点问题，使得学生真正的达到活学活用。
参考文献
[1] 王敏.高中化学课堂教学方案研究——以
氧化还原反应为例.学园，2012.3（2）：166～
168
[2] 张世勇.新课程高考化学氧化还原反应试
题分析及启示.内蒙古师范大学学报（教育
科学版），2013.4（4）：243～247
在探究实验室制取二氧化碳所用的原料时，教师根据学生已学的知识，组织小组讨论下列问题：根据质量守恒定律判断下列固体与液体相互可能发生反应生成二氧化碳气体是哪几组物质。固体：二氧化锰（mno2）、四氧化三铁（fe3o4）、氯化钠（nacl）碳酸钠（na2co3）、碳酸钙粉末（caco3）、大理石（caco3）、，液体：稀盐酸（hcl）、稀硫酸（h2so4）。学生们对这个问题会展开激烈的争论，根据质量守恒定律在化学反应前后元素种类不变的原理，同学们很快就能得出结论是：稀盐酸分别与碳酸钠、碳酸钙粉末、大理石反应或稀硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙粉末、大理石反应都可能生成二氧化碳气体。然后再以小组为单位对六组药品进行实验，要求认真观察实验、记录现象、讨论分析找出实验室制取二氧化碳气体的理想原料。学生们通过实验观察、对比分析、讨论交流从反应速度的快慢、是否便于收集等因素展开讨论得出：稀盐酸与碳酸钠粉末反应太快、难以控制、无法收集；稀硫酸与大理石反应刚开始有气泡产生一会儿反应停止，不能收集到气体；稀盐酸与大理石混合反应速度较快、易于控制，所以它们是制取二氧化碳气体的理想原料。有的同学甚至还会提出能否用浓盐酸代替稀盐酸呢？对此教师可出示一瓶浓盐酸打开瓶盖让同学们观察、讨论找出答案。接着教师再提出问题：“通过上面学习要求大家以小组为单位，讨论怎样才能制取并收集一瓶二氧化碳气体？并联系实验室制取氧气的内容进行观察对比，思考讨论选择气体发生装置与收集装置应考虑哪些因素？”根据前面已学知识进行对比发现制取这两种气体所用原料的状态和反应条件都不相同，这两种气体的密度与溶解性也不一样，所以它们所采用的发生装置与收集方法也是不同的。讨论得出：选择装置应考虑反应物的状态、反应条件、生成物的物理性质（密度、溶解性）等因素。在对比观察中认识到实验室制取二氧化碳的理想原料，了解了气体制取装置的选择依据。
在探究实验室制取二氧化碳装置活动中，每个实验桌上都提供了注射器、底部有洞的破试管、锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、烧杯、试管、集气瓶、长颈漏斗、u型管、橡皮管、单孔橡皮塞、带支管的烧瓶、玻璃导管、漏斗、铜丝、水槽、酒精灯、分液漏斗、双孔橡皮塞、铁架台等仪器。要求学生动手操作，选取上述某些仪器或生活代用品或其它仪器，设计出几组装置来制取二氧化碳？在选择仪器时应注意哪几方面的问题？相互间讨论交流认为哪组装置是最理想的装置？为什么？哪一组装置与众不同？”此问题一出，同学们个个跃跃欲试，大胆思维、讨论比划、尝试，力图设计多组装置，力求自己设计的装置有所创新。同学们根据已有经验和所学知识设计了各种各样装置，有的装置简单方便、易于操作；有的装置构思巧妙、富有创意；有的装置充分利用废弃仪器化废为宝；有的装置却是错误百出等等。然后组织学生们展示作品、相互讨论、相互交流，共同推选出几组比较有创意的实验装置供同学们学习参考。所以在学生的自主学习中，要留给学生广泛的思维空间，要积极鼓励学生大胆的超越创新，不要把学生看成被动接受知识的对象，要尊重每一个学生的个性和人格，不要损害学生的自尊心和创造力。
通过对制取二氧化碳气体的原料、装置、步骤的研究，最后请同学们用自己设计的实验装置制取、收集、验证二氧化碳气体。等到实验结束后，每一小组派一个代表上来展示实验成果，分析实验成败以及原因，小结、汇报自主学习的收获。结果发现有的同学很快就收集到一瓶二氧化碳气体，而有的同学则没能获得成功，主要原因有：所加的药品不能反应（用硫酸做原料）、能反应却收集不到气体（装置气密性没有检查或装置气密性不够好）、药品量不足、实验步骤不准确、长颈漏斗末端没有伸入液面下等等。通过实验以及对实验成败的分析，同学从中认识到自己设计实验装置优缺点，同时也掌握了实验步骤和有关的注意事项，然后通过反思交流、取长补短重新调整与改进实验装置，最终取得实验成功。这样既锻炼了学生动手操作的实验能力、又不断增强学生的自主学习意识，还培养学生归纳、概括的能力。
今天上完课了，很高兴有机会参加这样的活动，谈一下我个人的体会。这节课我的目标是要完成二氧化硅重要性质和硅酸的制备。那么我的重点是在二氧化硅的性质上，可是在前面引入这节课的时候提到太多硅的用途，加上复习引入的导学案自主学习，花了时间，现在想想这部分没必要花太多时间，其实我可以展示沙子水晶，岩石引入共同的特点就是硅及其化合物，就让学生在元素周期表中找位置，然后和碳做比较，得出硅是亲氧元素。所以硅在自然界的存在状态自然就引出了。接着展示二氧化硅的存在图片，用途得出物理性质。引入二氧化硅的空间网站结构，再到结构决定性质引入化学性质。这部分的学案习题可以简化。然后从化合价分析得出都有正四价化合物，引入问题学生思考与二氧化碳比较，可能会有哪些性质？再引入二氧化硅的化学性质。引起学生的关注求知欲。我是从学生关注的用途引入的每一个化学性质，我的目的是想让学生从用途上来对化学反应及方程式更加深印象。我以前也这样处理过，对这部分知识我可能更多的关注如何在课堂上尽可能让学生会写化学方程式。在上课之前，我修改了几次教案，因为我一直找不到怎么上才能有亮点，修改之后，化学性质这部分详细了，觉得有可讲性了，可是引入显得杂乱以及连贯性又缺少了。
总的来说，通过这堂课，收获非常多，知道自己在平时的教学中就一直希望面面俱到，总觉得学生自主学习能力差，总想什么都讲到，总担心漏掉知识点，其实这样对学生的能力发展不好。通过这堂课以及各位领到老师的点评，我认为最大的问题是：一
备课时，备学生的环节没有处理好，可以让学生简要回答相关题就好了，学案自学题目需要简化。
二
据“ICIS , 2009-11-02”报道, 日本三井化学公司日前表示, 公司正在与包括中国石化和新加坡政府在内的一些公司和组织谈判, 计划新建1套以二氧化碳为原料生产甲醇的大型装置。
日本三井化学公司当前在日本西部大阪工厂内运营着1套利用该技术的100t/a的示范装置。这是全球惟一1套以二氧化碳为原料生产甲醇的装置。该技术当前存在的最大挑战是稳定的氢供应, 因为大量生产二氧化碳的地方通常与大量生产氢气的地方相隔很远。
三井化学公司总裁Tanaka表示, 三井化学的目标是在3年时间内开始商业化利用该技术。公司已经完成了该专利技术的催化剂研究开发, 下一步是设计大型的装置。当前全球甲醇需求为3500～4000万t/a, 是一个巨大的市场, 预计甲醇生产商们在替换其现有装置时会考虑利用这种技术。
摘要：探究实验分别测定了氢气和一氧化碳还原氧化铜实验中氧化亚铜的产率。结果表明：氧化亚铜的产率随加热过程呈现先增大后减小的趋势。氧化亚铜的存在对实验观察和判断有一定的影响。实验时使用带防风罩的酒精灯进行加热，并适当加大通气速率及减少氧化铜的用量，有利于缩短反应时间。
关键词：氢气；一氧化碳；还原氧化铜；反应机理；实验探究
文章编号：1005–6629（2016）9–0057–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
中学化学教学中涉及木炭还原氧化铜[1]、氢气还原氧化铜[2]、一氧化碳还原氧化铜[3]等多个氧化铜还原实验。关于这些实验的反应机理，大学《无机化学》教科书及有关化学手册中难以见到相关的介绍，在包括期刊在内的其他中文文献中，氢气还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的反应机理也未见报道，对于木炭还原氧化铜实验的反应机理，钱亚兵[4]等人在2002年发表的文献中有（1）～（2）式的表达，但没有给出确切的产物中存在Cu2O的实验佐证，更无中间产物Cu2O变化规律的研究报道。
由于中学教师对该实验的反应机理认知来源不足，导致教师和学生仅按中学教科书中的反应方程式去理解这些反应，认为实验中Cu（Ⅱ）的还原产物仅为单质铜。该实验的反应究竟是一步完成？还是存在着（1）～（2）式类似的反应机理？中间产物Cu2O的产率有多高？产率随加热过程有何变化规律？Cu2O的存在是否会影响实验现象的观察和判断？这些问题在一些中学教师的认知中，可能是不够清晰的。
上述问题解决的关键是要有恰当的Cu2O的分析方法，课题组在提出了新的Cu2O分析方法的基础上，通过测定反应过程中Cu2O的产率，着重研究了氢气、一氧化碳还原氧化铜实验中，中间产物Cu2O的产率随加热时间的变化规律，并试图全面阐明上述问题。这些问题的解决有助于中学教师了解这些反应的反应机理，认清反应的基本规律，澄清错误的认识，有助于实验教学的成功。
2 实验部分
2.1 仪器与试剂
仪器：电子天平、酒精灯、硬质试管、铁架台、恒温鼓风干燥箱、50mL烧杯
试剂：CuO、Zn粒、草酸、浓硫酸、浓盐酸、EDTA、氢氧化钠、KSCN（以上均为分析纯试剂）、蒸馏水
2.2 实验方法
CO、H2的制取方法：CO采用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除去二氧化碳来制备；H2的制取则采用Zn粒与稀硫酸反应。通过调节反应条件使CO与H2的生成的气流速率相近，并与通常的演示实验的状况相当。
CO、H2还原CuO的实验方法：称取m（CuO）（约1.2g）于一支洁净干燥的硬质试管（试管质量先称量）底部，均匀铺平，固定在铁架台上，将CO或H2通入试管底部，一段时间后点燃酒精灯加热，并开始计时，一定时间后停止加热，冷却，称量产物及试管的总质量，计算产物总质量m（产物），产物用于测定Cu2O的含量。实验重复三次，实验数据为三次实验的平均值。
2.3 Cu2O含量的分析方法
将冷却后的产物从试管中倒于滤纸上，用玻璃棒混合均匀，取m（样品）（0.2g）于50mL烧杯，加入7.0mL 6.0 mol·L-1盐酸，搅拌溶解，直到无黑色固体（约需4～5min）。将溶液过滤至另一50mL烧杯中，然后用10mL 0.6 mol·L-1盐酸少量多次洗涤滤纸。快速搅拌下，在滤液中缓慢加入浓度为0.15 mol·L-1 EDTA，浓度为1.4 mol·L-1 NaOH的混合溶液25.0mL，再用1.4 mol·L-1 NaOH溶液调节到EDTA沉淀消失，并保证pH处于3.5～5.5范围内（pH试纸检验），加入1.0mL 5.0 mol·L-1 KSCN溶液。此时，溶液中出现白色沉淀，陈化24小时。过滤，用蒸馏水洗涤，将滤纸置于103～105℃恒温箱中干燥2小时，称量，得到m（CuSCN）（过滤前，滤纸先称量）。
3 实验结果与讨论
3.1 CO、H2还原CuO实验产物中Cu2O的测定
表1的数据表明，无论是CO还是H2还原CuO的实验，产物中均检测到了Cu2O的存在，且Cu2O的产率都呈现先增大后减小的趋势；加热过程中，物质的性状也呈现相似的规律，随加热时间的增加黑色粉末含量逐渐减少，直到看不到黑色，以后看到的都是砖红色粉末，但砖红色逐渐变得更明亮（Cu2O含量越来越少，单质Cu越来越多）。因此，Cu2O在产物中的存在，会在一定程度上对实验现象的观察和判断有影响。
两个实验也有差异，CO还原CuO实验中黑色消失时的加热时间是1.5min，Cu2O产率最大（24.3%）时的加热时间为1.5min，而H2还原CuO的实验中，黑色消失的加热时间是3.0min，Cu2O产率最大（59.6%）时的加热时间为5.0min。因此，在相近的实验条件下，CO还原CuO的速率明显高于H2还原CuO的速率。
3.2 CO、H2还原CuO的反应机理
鉴于中文文献中难于查到这两个反应的反应机理，现推测如下：
3.3 热力学分析
为能更深入了解实验反应过程的特征，利用文献[5]数据对反应的焓变及吉布斯自由能变进行了计算，结果列于表2。
数据表明，无论温度为298K还是800K时，氢气、一氧化碳还原氧化铜的各步骤及总反应均为放热放应。这意味着加热过程中反应体系的温度，应当高于加热器供热所能达到的温度。实验采用的普通酒精灯，其供热温度在573～773K，因此，表2中列出了800K时的热力学数据。
表2表明，CO还原CuO的放热量要高于H2还原CuO反应的放热量，这可能就是CO还原CuO比H2还原CuO速率要快的原因之一。因为放热越多，体系升温快，体系温度越高，反应速率越大。
表2还表明，CO还原CuO及H2还原CuO的各步骤及总反应的ΔrGmθ均为负值，说明这些反应都能自发进行，但前者的自发趋势比后者大。
4 教学建议
中学教学中，通常要求演示实验在5min内完成，且现象明显。从表1数据可知，5min时虽然可以看到黑色氧化铜的消失，但产物亮度不够，不便于学生准确判断。原因是此时产物并非只有单质铜，还有含量不低的Cu2O，加热5min时，H2还原CuO实验产物中Cu2O产率甚至高达59.6%，显然将这时的产物认定为单质Cu，有误导学生之嫌。而要将Cu2O绝大部分转化，则需要10余分钟的加热时间。
建议改用带防风罩的酒精灯（供热温度可达673～873K），以提高反应温度，加快固-气传质速率，提高反应速率，缩短反应时间，特别是H2还原CuO的实验，更应如此。此外，加大气体的通气速率及减少CuO用量也是缩短反应时间的措施。
参考文献：
[1]周公平.关于单质碳还原氧化铜的反应产物探讨[J].化学教学，2003，（7）：18.
[2]熊言林，魏先文.土红色物质是氧化亚铜还是铜[J].化学教育，2006，（2）：59～60.
[3]钱胜.一氧化碳还原氧化铜实验中几个不容忽视的问题[J].实验教学与仪器，2008，24（4）：30～31.
[4]钱亚兵，鲍正荣.炭还原氧化铜实验研究[J].实验教学与仪器，2003，（9）：15～17.
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