金属钠的化学性质教案

金属钠的化学性质教案（推荐9篇）

金属钠的化学性质教案 篇1

一、教学目标

1知识与技能的目标：

（1）能说出钠的主要物理性质。(银白色、质软、熔点低、密度小等)（2）认识钠的还原性，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，并会书写反应的化学方程式。

2能力与方法的目标：

（1）通过动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）通过探究活动，亲身参与实验的操作，体验解决问题的乐趣。（3）培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。3情感态度和价值观的目标

（1）通过实验及自己的分析、讨论得出结论的过程，感受学习化学的兴趣，熟练严谨求实的科学态度和科学方法和合作学习的意识。

（2）通过学习认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。

二、教学的重难点

1重点：通过实验认识钠的化学性质（尤其是钠与水和钠与氧气的反应）。

2难点：对实验现象（钠与水的反应）的观察与分析，促进学生探究学习。

三、教学方法

实验法、分析法、归纳法、问题探究法、讲解法

四、教学工具

1实验用品：烧杯、镊子、小刀、滤纸、坩埚、铁架台、玻璃片 2实验试剂：金属钠、酚酞、水 3多媒体课件

五、教学过程

【引入】常言道“真金不怕火炼”但事实是不是这样呢。。既然在火中都没事。那在谁理由会有怎样的反应呢。下面让我们来看看在水里面的金属会有事呢样的现象。。

【教师引导】在刚才的小魔术中奇妙现象和报道中恐怖的现象的产生原因都是金属钠引起的。当我们没有学习钠的性质之前要解释这种现象时，我们现在可以猜测是因为钠跟氧气反应和水会反应，那到底是不是这个原因呢，我们可以通过研究金属钠的性质，这也正是我们这节课的重点。

【板书】金属钠的性质（课题）

【叙述】同学们，我们要研究一种物质性质，需要从以下几个方面研究：

（1）物质的物理性质（2）物质的化学性质（3）物质的用途、保存方法 我们这节课最大的特色就是实验多，是通过实验来研究钠的性质的，相信大家会有一个轻松愉快的上午。

【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。

1、【实验探究1】

（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放在空气中，观察表面颜色的变化。——老师做，然后拿给同学们看，并让其说出现象，以及能得出的结论。

（2）结论：钠质软，银白色。放置在空气中厚表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗？）。（3）学生思考、交流与讨论。

（4）师生归纳：先让同学们说说。老师总结，常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式：4Na+O2=2Na2O）

（5）教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下有会生成什么呢？还会是氧化钠吗？

2、【实验探究2】

（1）将一小快金属钠放在石棉网中，用酒精灯对其加热，同同学们一起观察实验现象。

（2）钠融化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（3）归纳：我们通过上个实验知道氧化钠是白色的，所有生成的已经不是氧化钠了，老师告诉你们，生成的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出化学方程式: 2Na+O2=Na2O2)。

（4）教师设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？

3、【实验探究3】

（1）将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至融化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象。

（2）现象：钠激烈燃烧，放出大量的白烟（让学生写出方程式： 2Na+Cl2=2NaCl，条件是加热）

（3）结论：通过以上的实验探究，我们会发现，钠能跟氧气、氯气反应，事实上，钠还能跟很多非金属单质反应，比如硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）等分别生成：硫化钠（Na2S）、溴化钠（NaBr）、碘化钠（NaI）等。

（4）引入：钠除了能跟非金属单质反应，还能跟什么样的物质反应呢？通过一开始的新闻报道我们可以猜测金属钠会跟水反应是吧？好，那下面我们就来看看金属钠是不是真的会与水反应，以及它的现象会与报道中的一样吗？

4、【实验探究4】

（1）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）。

（2）现象与结论

钠浮在水面上——钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）

——浮

钠融化成银白色的小球——反应放热，熔点低，（97.81℃——熔

小球在水面上到处游动——有气体产生（H2）

——游

水面上有嘶嘶的声音——有气体产生（H2）

——响

烧杯中的溶液变红——有碱生成（NaOH）

——红（3）化的角度分析反应产物有氢气，再让学生写出化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）叙述总结：钠的性质比较活泼，在化学反应中很容易失去一个电子做还原剂。

5、【问题探究】

（1）钠为什么要保存在煤油中？

——钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气、水等物质接触而发生反应，所有必须用煤油覆盖住以隔绝空气。（2）取用钠时要用镊子？

——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。

（3）钠时多余的钠能否放回煤油中呢？

——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。

（4）掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼的金属从他们的盐溶液中置换出来。大家现在已经知道了，钠是一种非常活泼的金属，那金属钠与硫酸铜溶液作用，也应该能够把铜置换出来吧？请你猜测一下结果，并简单的说明理由。

——向一只盛有硫酸铜的大烧杯中加入小块金属钠，观察实验现象。生成无色无味气体和蓝色沉淀：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2 ——常温下能水反应的活泼金属与盐溶液反应应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业制钛

——总结：钠很活泼即能跟非金属反应，也能跟水等反应。这样导致在自然界中有没有游离态的钠存在呢？如果没有，又应该如何来制取呢？（自然界中没有游离态的钠存在，19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团，在实验中首先制得金属钠，也就是电解熔融的氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2）

6、【叙述】以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？原理

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

（4）冶炼某些贵金属（钠有强还原性）

六、课堂小结

好，剩下的几分钟让我们来回顾一下这节课所学的知识，这节课跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。首先

1、物理性质

（1）颜色：银白色固体（2）熔点低（3）硬度小，质软

（4）密度：小于水且大于煤油（5）导电性和导热性：电与热的良导体

2、化学性质

（1）与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

（3）与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）与盐溶液硫酸铜的反应：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

3、保存在煤油中，大家还记得它的原因不？它是以什么形态存在自然界中的呢？

4、制取方法：电解熔融状态下的氯化钠

5、用途

七、板书设计

第一节 金属钠的性质

一、钠的物理性质

银白色

质软

密度（0.97g/cm3）

熔点低（97.81℃）

二、钠的化学性质

1、与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O2（加热）

2、与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件是加热）

3、与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、与盐溶液的反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2

三、存在和制备

1、存在：只能以化合态的形式存在2、制备：2NaCl=2Na+Cl2

四、用途

（1）制过氧化钠（和氧气在加热或点燃的条件下反应）

（2）核反应堆导热剂（钠、钾合金为液体且导热性能好）

（3）高压钠灯（黄光射程远，透雾性强）

金属钠的化学性质教案 篇2

“金属钠的性质与应用”是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容, 通过对“钠”这种代表性元素的学习, 旨在向学生介绍金属元素的学习方法。对元素化合物主要学习其物理性质、化学性质、保存方式及其用途。本节教材介绍钠的物理性质和化学性质, 在叙述钠的活泼性后, 再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法, 最后介绍钠的用途。教材内容由表及里、由浅入深、循序渐进, 符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质, 引导学生从现象入手, 去分析钠的活泼性, 为此, 教材通过实验让学生亲自动手实验、观察, 然后解释现象, 得出结论。同时, 也为紧接着的Al、Fe、Cu等元素及其化合物的性质学习做好准备。

二、教学目标

1. 知识与技能

掌握金属钠的物理性质, 理解钠的化学性质;了解钠的存在和用途;了解钠的生产原理;获得实验的基本技能, 学习实验研究的方法。

2. 过程与方法

经历实验探究的过程, 进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法, 提高科学探究能力;在实验探究中, 形成独立思考的能力, 敢于质疑, 增强团队精神;运用观察、实验获取信息, 并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3. 情感、态度与价值观

通过化学实验发展学生学习兴趣, 让学生体验科学探究的艰辛和喜悦;树立尊重科学、依靠科学的思想, 培养学生严谨求实的科学态度。

三、教学重点和难点

重点:钠的化学性质, 尤其是钠与水的反应。

难点:对实验现象进行分析。

四、课前准备

实验仪器:Na与水反应简易装置、胶头滴管、酒精灯、小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子。

实验药品:金属钠、蒸馏水、酚酞、CuSO4溶液等。

准备相关的多媒体课件。

五、教学反思

本节课的特点是边讲边实验, 让学生参与实验合作探究, 使生生互动、师生互动得到了充分的体现, 但以下几个问题值得探讨和反思。

1. 教学应精心设计, 符合客观实际

新课程改变了传统的以教材、教师为中心的教学模式, 力求创设生动、真实、多样的探究情境, 让学生在丰富多彩的实践活动中体验探究过程, 培养创新精神和实践能力。因此, 在备课时, 教师应精心设计好每一个环节。本节课从生活引入, 制造矛盾, 引发学生兴趣, 进而通过实验探究得出结论, 不仅增加了学生动手的机会, 而且激发了学生学习化学的热情。

2. 注重实验过程, 合理记录实验现象

本堂课有三个实验让学生自己完成, 目的是让学生能够直接通过实验论证金属钠的相关性质, 因此, 在实验过程中, 应引导学生认真观察实验现象并做合理记录。实验现象有时“稍纵即逝”, 所以应强调学生对待实验的严谨度。

3. 课堂教学应联系生活实际

化学是一门来自于生活的学科, 生活中有许多的物质或是现象都与我们化学有关, 所以在课堂教学中应多联系生活实际, 让化学变得神秘而又简单。在本教学设计中就体现了“从生活走进化学, 从化学走向社会”的新课程化学教材编写的意图, 让学生深刻体会到化学不再只是一门科学性的高中课程, 而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

4. 注重对学生学习方法的指导

对于高一的学生, 掌握学习元素化合物知识的方法, 是这节课的主要教学目的之一。通过实验的指导、问题的归纳、思路的整理分析, 引导学生初步总结出学习元素化合物的一般思路, 即以结构为核心、以性质为重点, 为以后学习其他元素化合物做好准备。

金属的化学性质的教学反思 篇3

一、金属与氧气的反应;

二、金属与酸的反应。

三、金属与水的反应

通过教学,我做了以下反思:

一、对教学目标的反思

首先,对学生原有知识、能力的认知不够,对初中学生已接触过的知识重复再现。例如:金属与酸的反应。我设计了盐酸与镁、铝、铁、铜分组探究实验,希望能发挥学生的想象空间。而这个知识点初中已经出现过,因此学生探究起来,好像不是为了探究而探究,而是对初中知识的实验验证。

化学源于生活,也应回归于生活。如果学生感觉到化学离生活很远,会导致学生对化学学习产生厌倦。教学中我大胆创设情境,使学生大胆地想、充分的问、多方位的交流,教学活动中从一个知识的传播者转变为与学生一起发现问题、探讨问题、解决问题的组织者、引导者、合作者。如:黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金,进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看,黄铜(铜锌合金)与黄金极为相似,所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金,要求写出实验方法、现象和结论。因此化学教学,要正确认识学生的的知识基础和能力层次,采用适合的教学方法,重视学生的实验,培养学生的观察能力,实现知识与技能、过程和方法、情感态度与价值观的三维一体的课堂教学。

其次,对教学重难点把握上的反思

我把金属与氧气的反应和金属活动性顺序确定为本节课的重难点。在教学过程中我发现金属活动性顺序在初中学生已经接触过,对此知识只不过是知识的再现。因此我觉得教学的重难点把握是否正确非常的重要。若不正确,教学过程就失去了意义;若不明确,教学过程就失去了方向。在化学教学活动开始之前,首先要明确教学活动的方向和结果,即所要达到的质量标准。因此教学目标重点难点是教学活动的依据,是教学活动中所采取的教学方式方法的依据,也是教学活动的中心和方向。

二、对教学技能的反思

①语言功底:通过这次展示课我发现良好的语言功底对一名教师非常重要,教师的语言逻辑性要非常严密,推导流畅,过度自然。语言(普通话)要规范简练,表达清晰,语气抑扬顿挫,充满热情和感染力,能“抓住”学生的注意力。

②板书的设计:好的板书有助于将教学内容分清段落,表明主次,便于学生掌握教学内容的体系、重点。

③多媒体的使用、学生实验操作的引导:教学中我运用多媒体课件主要是起着辅助教学的作用,同时注意尽量简单避免玩花俏以防分散学生的注意力。在学生实验之前,正确引导学生实验,同时提醒学生实验的安全以及实验的要领、操作规范。引导学生观察实验比较异同,非常注重引导学生分析实验失败的原因同时与成功的实验进行比较,生成丰富的教学资源。

三、对教学方法的反思

根据学生实际情况我采用实验探究法,按照思考、交流、实验、观察、分析、的出结论的方法进行启发式教学;发挥学生主体作用,作好探究性实验。但在课后有以下几方面值得我去思考:

教学要面向全体学生:教学要面向全体学生、照顾到绝大多数同学,课后还要因人施教,对学习能力强的同学要提优,对学习有困难的学生,加强课后辅导。在教学过程中,教师会有意无意地将精力和荣誉给予了成绩好的学生,教学的重心往往倾向于成绩好的学生,而忽略了学生中的弱势群体,教师缺乏对他们的鼓励和帮助,从而导致“贫富差异”越来越大,直接导致整体成绩两级分化,对后进生也是一种伤害,所以教师要特别注意不要让所谓的差生成为被“遗忘的角落”。

学生的参与:由于本课我主要是通过学生实验探究、主体作用明显,有充分的动手、动口、动脑的时间。学生只有在积极参与教学活动,给他们以充分的动手、动口、动脑的时间,充分经历观察、分析、推理、综合等过程,全面地掌握规律的实质,与此同时学生的思维才能得到真正的锻炼,体现其学习的主体角色。在学生之间交流时,提醒学生学会倾听。所以,在课堂教学中教师应该改变以往那种讲解知识为主的传授者的角色,应努力成为一个善于倾听学生想法的聆听者。在教学过程中,生生互动、师生互动共同探究问题,解决问题,共同学习,共同进步。

让化学知识回归于生活:提供生活案例,引导学生用学过的知识去解决生活中的问题,使学生有学习的成就感。如:A“不法分子常以黄铜当黄金,进行欺骗活动,你会不会上当受骗?你有多少种办法区别黄金和黄铜?”这样的问题一下子激活了学生的思维,就连平时不愿意学习的学生,也参与了讨论。大家纷纷献计献策,设计的方案有①测密度②测导电性③用牙咬(硬度)④测导电性⑤用火烧(真金不怕烈火炼、是金子在哪都发光)⑥?⑦?B“酸菜鲜鱼汤”是某家饭店的招菜,店老板反应盛汤的的铝锅很不耐用,没用多久锅底就漏洞了。请你分析一下这主要是为什么?

四、对教学小结的反思

我主要通过学生自我小结,培养自主生成知识的能力。课堂小结是课堂教学的有机组成部分,是提高教学质量的重要环节。通过课堂小结,不仅能使所学知识得以归纳、总结、概括和升华,而且能促进学生对化学知识的理解,深化记忆,从而培养学生思维的敏捷性、深刻性、广阔性和整体性。

金属的化学性质教案四 篇4

金属的化学性质

第三课时

教学目标：

1． 知识与技能：

①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；

②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；

③培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。2．过程与方法

①能够根据方程式进行计算；

②能够运用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积进行计算； ③能够掌握计算的格式和方法。3．情感态度与价值观

①进一步认识微观与宏观的联系； ②理解量变与质变的联系；

③增强学习化学的兴趣，增强计算能力，服务社会的责任感和使命感。

教学重点难点：

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。教学过程：

［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢? 这就是本节课我们所要学习的内容。［板书］

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。

点燃

［板书］

例如：

２H2

＋

Ｏ2

====== 2H2O 化学计量数υ之比： 2

∶

１

∶

２ 扩大NA倍：

2NA

∶

NA

∶

2NA 物质的量之比：

2mol

∶

1mol

∶

2mol ［小结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少? ［板书］

二、步骤 1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据的原理进行计算

［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。

［课件播放］

2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2

0.1 mol n（H2SO4）

v(NaOH)n(NaOH

v(H2SO4)n(H2SO4)

n(H2SO4)10.10mol0.05mol 2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。［练习］上述反应中同时生成水多少mol? ［提醒学生注意解题格式］

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

三、物质的量与其他物理量之间的关系 ［请一位同学上黑板来填写］［投影］

［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。［板书］

四、物质的量应用于化学方程式的计算 ［练习］

在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少? ［学生活动］

［投影］因为H2SO4的摩尔质量是98 g·mol根据m=n·M=0.05 mol×98 g·mol

－１

－１



=4.9 g

－１答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 mol·L酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积。

浓盐(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。［学生板演］ ［课件播放］

解：(1)MnO2的摩尔质量为87 g·moln(MnO2)＝

－１



m(软锰矿石)w(MnO2)30g76.6%0.26mol

M(MnO2)87gmol1△

4HCl(浓)+ MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 ×Ｖ［HCl（aq）］

0.26 mol

40.26molＶ［HCl（aq）］＝0.087L

112molL112 mol·L－１ △

(2)4HCl(浓)＋

MnO2=======MnCl2 ＋

2H2O ＋

Cl2

0.26 mol

n（Cl2）

0.26mol1n（Cl2）＝0.26mol

1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ

＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ

－１

［讲解］根据化学方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。

［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。［布置作业］

［板书设计］第三节

物质的量应用于化学方程式的计算(一)

一、原理

点燃

例如：

2H2O

＋

O2

========

2H2O 化学计量数ν之比：

∶

１

∶

２ 扩大NA倍：

２ＮＡ

∶

NA

∶

2NA 物质的量之比：mol

∶

mol ∶mol 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤

1.写出有关化学反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量系数，找出相关物质的物质的量 4.根据(一)原理进行计算

2NaOH

＋

H2SO4 ===== Na2SO＋

2H2O 2

0.1 mol

n（H2SO4）

(NaOH)n(NaOH)

(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)10.10mol0.05mol 2答：完全中各0.01 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

三、物质的量与其他物理量之间的关系

金属的化学性质说课教案 篇5

一、说教材 1．教材的地位和作用

“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章

金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：

知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反应、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和规范药品的取胜、酒精灯的使用等基本实验技能。

过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

情感态度方面：通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情；在实验的过程中形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。3．教学重难点的确定

金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。

二、说教法和学法

本节课的教学我突破了传统元素化合物课堂中采用的结构——性质——存在——用途的一条线教学方式，充分利用化学学科特点及新课程所倡导的教学理念，选用“实验探究法”，从日常生活中金属的广泛用途引入新课，通过让学生观察金属钠的存放提出问题“金属钠为什么要存放在煤油中？”，引导学生猜想与假设，再用实验来进行验证，从而归纳出钠的化学性质。通过实验，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，深刻体验知识的形成和发展的过程；通过对实验现象的观察、思考、讨论、归纳与总结，认识实验的本质，从而达到突出重点、突破难点的效果。在这样的教学过程中，学生主要用实验、观察、对比、归纳等方法，在亲自实践中，通过有目的地观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑里的知识，来认识对它们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识和技能，而且达到发展学生智能的目的，同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，学会学习。具体教学程序如下：

三、说教学过程

1．创设情境，引入新课。

金属是学生在日常生活中常见常用的物质，所以在课的开始可让学生列举金属在日常生活及生产中的广泛应用，在学生兴趣盎然、七嘴八舌之时，我抛出这样一个问题：同学们有没有考虑过这些金属从何而来？自然界中的金属以什么形态存在？此时还可通过多媒体打出几张金属矿石的图片，增加学生的感性认识。通过讨论及观看图片学生发现只有少数金属以游离态存在，绝大多数金属是以化合态存在的。那么这是为什么呢？很显然，这是与金属的化学性质密切相关的，即本节课讨论的重点内容（板书）。这样揭示出课题，自然流畅、水到渠成。2．复习旧知，以旧带新。

这时可充分利用教材中的思考与交流，让学生回顾初中阶段学习过的有关金属的反应，并书写有关化学方程式。然后提问：这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？师生共同总结金属的化学性质（1）金属与盐反应；（2）金属与酸反应；（3）金属与氧气反应。通过这个环节的教学可以充分调动学生的已有知识，并将学生头脑中散乱的金属知识进行了整理归纳，为本节课的教学重点金属钠的性质奠定了坚实的知识基础。3．实验探究金属钠的性质

这是本节课的教学重点，主要应用实验探究法来进行教学。

（1）提出问题：同学们在初中曾经接触到一些金属如镁、铝、铁、铜等，在大家的桌上有一种新的金属——钠，找到它，并看一看它是如何保存的？学生通过观察和闻钠瓶中液体的气味，不难发现钠是保存在煤油中的，那么我就可以顺势提出问题：为什么要把钠存放在煤油中呢？为什么不能把它暴露在空气中或存放在水中呢？（2）猜想与假设：学生会想到也许金属钠会与氧气或水发生反应（3）实验验证：此时就可引导学生来做实验3-1，实验3-2，及实验3-3，在学生实验前我会提醒学生实验中的注意点。

（4）实验现象与结论：实验结束后引导学生描述、归纳实验现象并总结得出钠的物理性质和化学性质。接下来我将引导他们阅读教材“科学视野”部分的内容，让学生了解过氧化钠的性质和用途，拓宽知识面。（5）拓展延伸：在学习了钠、氧化钠、过氧化钠的有关性质后，我可以顺势提出这样一个问题：如果你是一个消防员，有人打119告诉你钠着火了，你该如何去灭火。根据所学知识，学生自己会分析得出钠着火只能用干沙子覆盖进行灭火而不能用泡沫灭火器来灭火，用泡沫灭火器进行灭火只能起到推波助澜的作用。通过这样一个问题不仅对钠及其化合物的性质有了一个加深与巩固，也培养了学生运用所学知识去解决实际问题的能力，让学生享受了成功感、喜悦感，从而增强了学习的欲望。

4、实验探究铝的性质 对钠及其氧化物的学习告一段落后可向学生提出这样一个问题：我们已经知道了钠、镁、铁等与氧气的反应情况，金属铝在金属活动性顺序中排在钠、镁之后，铁之前，大家预测一下铝与氧气反应的情形如何，由此创设问题情境自然过渡到铝与氧气反应的探究学习。在观察铝箔的燃烧实验时，学生会发现铝箔燃烧不会像镁条燃烧后滴落下来，而是表面像有一层膜兜着。经过探究原因让学生明白：正是由于氧化膜的存在使得性质活泼的铝成为一种广泛应用的材料。那么，怎样才能观察到铝剧烈燃烧的现象呢？针对这个问题，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中要注意开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生可能会得出不同的甚至是违反常规的结论，在探究中这些都属于正常的。学生提出的方案越多，思考的角度也就越广，取众人所长，考虑的问题就越全面，设计的方案就越完美。对探究的评价我会注意策略，多肯定学生好的方面；对于违反常规的设计也不会立即否定，而是鼓励学生质疑，引导学生分析原因或重新再试。

5.整理归纳，强化方法

碱金属的化学教案 篇6

锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。

这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢?下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质

(一)碱金属元素的原子结构

(表2-2碱金属元素的原子结构)

分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律?(前后四人为一组，展开讨论)

(学生小结)

1.相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2.递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。

碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律?

(二)碱金属的物理性质

(学生小结)

碱金属的物理性质

1.相似性：(1)银白色(铯略带金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔点低(5)导热、导电

2.递变规律：从锂到铯

(1)密度呈减小趋势(但钾反常)

(2)熔点、沸点逐渐降低

一般地说，随着原子序数的增加，单质的密度增大。但从Na到K出现了“反常”现象，根据密度公式，Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。

通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢?

根据碱金属的原子结构，推测碱金属化学性质的相似性和递变规律。

碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

(三)碱金属的化学性质

1.碱金属与非金属反应

同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的`现象。

观察到哪些现象?比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?

(学生回答)钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。

从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

(学生回答)钾比钠更易失去电子，金属性更强。

钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

2.碱金属与水的反应

教材。

在上述实验中观察到什么实验现象?

(学生回答)钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。

钾、钠分别与水反应，何者更剧烈?

(学生回答)钾更剧烈。

根据上述实验现象可得出什么结论?

(学生回答)钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。

写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。

(学生回答)钾比钠易失去电子，金属性更强。

阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。

(学生小结)：

①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯)。

②碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。

③从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

碱金属的化学性质

相似性：1.都能与氧气等非金属反应

4Li+O22Li2O

2Na+SNa2S

2.都能与水反应，生成氢氧化物和氢气

3.均为强还原剂：M-e-==M+(M代表碱金属)

从锂到铯递变规律：

1.与氧气反应越来越剧烈。

2.与水反应越来越剧烈。

3.金属性逐渐增强。

从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

巩固练习

1.下列叙述正确的是

(A)锂可以保存在煤油中

(B)钾在空气中燃烧生成过氧化钾

(C)从锂到铯其密度逐渐增大

(D)从锂到铯其熔、沸点逐渐降低

2.碱金属在与氧气、氯气以及水的反应中有什么共同点?

基于碱金属的化学计算 篇7

一、差量法

例1: (2009年全国理综卷I·11) 为了检验某含有Na H-CO3杂质的Na2CO3样品的纯度, 现将w1g样品加热, 其质量变为w2g, 则该样品的纯度 (质量分数) 是 () 。

解析:样品中只有杂质Na HCO3受热质量会发生变化, 所以根据质量变化即可求出Na HCO3的质量。

2Na HCO3=Na2CO3+H2O+CO2质量差

所以杂质的质量x=[84 (w1-w2) /31]g, 答案为A。

什么时候适合采用差量法呢?一般是已知量为混合物的时候, 使用的差量一般为已知量之差。运用差量法的关键是找出产生差量的原因。

例2:将a克过氧化钠加入到93.8g水中, 完全反应后的溶液为100g, 则该溶液的质量分数为 ()

解析:93.8g变为100g的原因是加入了过氧化钠并释放了氧气, 也可以根据质量守恒定律理解为ag+93.8g=100g+m (O2) , 所以100g-93.8g=6.2g为参加反应的过氧化钠与生成的氧气的质量之差。设生成Na OH的质量为x。

2Na2O2+2H2O=4Na OH+O2%质量差

解得x=4g, 答案A。

差量法不仅可以使用质量差, 也常常运用体积差。

二、特殊值法

当问题的结果存在几种不同的可能时, 常采用讨论法。使用讨论法的关键是找到特殊值或极限值, 确定讨论区间。

例1:由Na OH和Na HCO3组成的混合物10.24g在260℃下充分反应后排出气体, 冷却至室温后, 称得剩余固体的质量为8.28g, 则混合物中Na OH和Na HCO3的组成情况是 () 。

解析:热重法是分析物质组成常用的方法, 例如2011年新课标全国卷就有此类试题。该题中Na HCO3受热分解产生的CO2气体能和Na OH反应, 若Na OH能将CO2气体全部吸收, 则排出的气体只有水蒸气, 否则为水蒸气和CO2气体。所以讨论的前提是确定CO2气体恰好被Na OH全部吸收时Na OH和Na HCO3的比例, 可以得出:Na OH+Na HCO3=Na2CO3+H2O。若n (Na OH) =n (Na HCO3) , 则对应的质量关系为128g变为106g, 按此比例, 10.24g应该变为8.48g, 所以排出的气体还含有CO2气体, 即n (Na OH) <n (Na HCO3) 。

例2:向300ml KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体, 充分反应后, 在减压低温下蒸发溶液, 得到白色固体。请回答下列问题:

(1) 由于CO2通入量不同, 所得到的白色固体的组成也不同, 试推断有几种可能的组成, 并分别列出____、____、____、____。 (可不填满, 亦可补充)

(2) 若通入CO2气体为2.24L (标准状况下) , 得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的, 其质量各为多少?所用KOH溶液的物质的量浓度为多少?

解析: (1) KOH溶液中通入CO2气体, 气体的量不同, 产物不同, 对应的化学方程式是:2KOH+CO2=K2CO3+H2O;KOH+CO2=KHCO3。这就是讨论的起点:当n (CO2) /n (KOH) <1:2时, 固体的成分为KOH和K2CO3;当n (CO2) /n (KOH) =1:2时, 固体的成分为K2CO3;当1:2<n (CO2) /n (KOH) <1时, 固体成分为KHCO3和K2CO3;当n (CO2) /n (KOH) =1或>1时, 固体成分为KHCO3。

金属钠的化学性质教案 篇8

教学目标

1、知识与技能目标

（1）了解地壳中一些重要元素（氧、硅、铝、铁）的相对含量

（2）掌握Na、Al的重要性质，认识Na是一种活泼的金属

（3）知道铝的氧化膜对内层金属的保护作用

2、过程与方法目标

通过实验探究，增强学生思考、交流、实验、观察、分析、归纳得出结论的能力

3、通过探究性实验，培养学生勇于探索的精神

教学重点

钠的性质

教学难点

对实验现象的观察和分析

教学用具

实验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、铝箔、酒精灯、火柴、坩埚、三角架、泥三角、坩埚钳、砂纸。

教学方法

实验——探究——讨论——归纳

教学过程

【引入】在我们的身边有很多的金属制品，大到飞机、坦克、航母，小到缝衣服的针，说明金属在我们的生活中占据着重要的位置。在这一章，我们来研究几种重要的金属和它们的化合物的性质。

【板书】第三章 金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

回忆初中所学有关金属的性质，回答下列思考题：

【思考】

1、地壳中含量前四位的元素分别为： 氧、硅、铝、铁

含量最多的金属元素是 铝

2、地球上金属元素的主要存在形式是什么？ 化合态

为什么？ 金属化学性质比较活泼

3、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的性质（氧化性还是还原性）

（1）铝丝与硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu

金属的性质 还原性

（2）镁条燃烧 2Mg + O2 ======= 2MgO

金属的性质 还原性

（3）铜丝与硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu（NO3）2+ 2Ag

金属的性质 还原性

（4）镁条与稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

金属的性质 还原性

4、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？

金属与盐溶液的反应 、 金属与非金属的反应 、 金属与酸的反应

金属的上述性质的共同特点是什么？ 还原剂

为什么？ 金属的最外层电子数较少，容易失去电子

【过渡】金属的这些性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应，认识一种活泼金属Na的性质

【板书】一、金属与非金属的反应

展示金属Na，Na保存在煤油或石蜡油中

相信大家都听过“真金不怕火炼”，说明有些金属（如：Au）即使在很高的温度下也不与O2发生反应，而有些金属（如：Fe）在常温下就能与O2发生反应，金属Na又如何呢？

【实验探究一】——常温下Na在空气中的变化

取一小块金属Na，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察Na的颜色、光泽、感受Na的硬度，新切开的Na表面在空气中发生什么变化？（注意：凡是接触Na的用具都必须是干燥的，取用Na后剩余的应放回原瓶）

小结：1、Na的物理性质： 具有银白色金属光泽、质地柔软、密度比煤油大、熔点低、易导电、易导热

2、新切开Na的表面： 具有银白色金属光泽，但很快变暗，生成白色固体

（这说明Na与空气中的O2发生了反应）

3、反应方程式：4Na + O2 === 2Na2O

标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。

【过渡】Na在常温下就可以和O2发生反应，如果我们改变反应条件，对Na进行加热，又会是什么情况呢？

【实验探究二】——加热条件下Na在空气中的变化

把一小块金属Na放在坩埚里，加热，有什么现象？

现象：Na先熔化成小球，后燃烧，发出黄色火焰，最后生成淡黄色固体

反应方程式：2Na + O2 ======== Na2O2

标出各元素化合价，判断该反应是否为氧化还原反应，如果是，请找出氧化剂与还原剂。

【总结】Na与O2反应，反应物相同，反应条件不同，产物不同。

【过渡】Al与Na都是活泼金属，那么Al与O2的反应有什么不同呢？

【实验探究三】——铝箔与O2的反应

1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。

现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。

结论：在常温下，Al的表面生成一层Al2O3薄膜，保护了内层金属

2、用坩埚钳夹住一小块，用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察实验现象。

现象：铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落。

结论：在加热条件下，Al的表面会很快生成一层Al2O3薄膜，从而保护内层金属

钠的原子结构示意图、讨论其化学性质

反应方程式：4Al + 3O2 ======= 2Al2O3

【思考】若要观察Al的燃烧，可采取哪些措施？

（1）增大Al的接觸面积，将铝箔换成Al粉

（2）增大O2的浓度，在纯氧中反应

【思维拓展】其余金属与非金属的反应

2Fe + 3Cl2 ===== 2FeCl3

Fe + S ===== FeS

氧化性：Cl2 > S

高中化学金属晶体教案 篇9

本节是人教版化学选修3《物质结构与性质》第三章第三节的教学内容，是在第三章第一节《晶体的常识》和第二节《分子晶体与原子晶体》基础上认识金属晶体。学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识。能够较好的完成老师布置的课前预习。

本节教学内容包含知识点主要有金属的内部结构、、共性、电子气理论、金属晶体的结构与金属性质的关系、金属晶体的四种原子堆积模型等，需要三个课时才能完成。本节课是第二课时，主要探究金属晶体4种基本堆积模型及与分子晶体、原子晶体比较。

二、教学目标

1、知识技能目标：

1)了解金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式，

2) 掌握简单立方堆积和体心立方堆积以及二者的特点和区别

2 、过程方法目标：

1)通过对金属晶体结构的学习与研究，培养学生观察能力，空间想像能力等

2)通过两个学与问制作模型训练学生的动手能力和空间想 象能力。

3、情感态度价值观：

以小组讨论交流、实践活动制作模型的方式培养学生的合作意识和严谨的科学态度

三、教学的重点和难点

1、教学重点：金属晶体的4种基本堆积模型

2、教学难点：金属晶体的4种基本堆积模型

根据微观晶胞图片和动画的相关教学材料，制作成PPT，使微观的粒子直观化，形象化，增强学生的空间想象能力。本节是第三节课，学生已经具备了晶体和晶胞的初步知识，对微观粒子的排列也有了一定的认识，在二维平面排列和非密置层堆积的问题上，学生能够独立完成。本节中的难点在于密置层堆积形成的镁型和铜型的堆积方式，他正是本课的难点和重点，学生可以根据自己预习和模型的制作，再结合教师的多媒体展示，共同完成学习的目标。

四、教学方法：

科学探究：质疑----实验----分析----解决---归纳---比较

多媒体课件与自制教具相结合的互动探究式课堂教学模式

师生探究模式：教师主动参与到学习小组的探究活动中，适时调控学生的探究进展和探究方向，在交流展示时适时恰当评价，调动学生的积极性，并形成集体性正确的观点和解题思路。

生生探究模式：课堂上教师将学生分成多个学习小组，对某个问题或者多个问题进行探究，通过小组成员的合作，发挥集体的智慧，把自己的疑问探究透彻，并在交流互动中让所有人共享探究过程和探究结论

五、学生分析课前准备：

教师：多媒体课件的制作、视频资料的下载、教学案设计、基本堆积模型的制作

学生：用生活中的材料(乒乓球、玻璃球等)按照书上图准备一些模型的素材。学生自己动手做模型，感受晶体结构的奥秘(可以网上搜索)

六、教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一：

复习提问

情境引入

【提问】：1、金属晶体组成微粒、微粒间作用力

2、金属晶体的物理性质

3、什么是电子气理论

【质疑】：为什么原子晶体没有延展性呢?

PPT展示原子晶体(金刚石)

【小结】正是由于金属键无方向性的特点，我们可以把金属原子看成直径相同的小球紧密的堆积在一起，当然这种堆积是有规则的，呈周期性的。

学生回答：

学生思考，回答：原子晶体中原子间的作用力是共价键，具有饱和性和方向性，受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，无延展性。

1、复习巩固

1、促进学生思考2、铺垫、引入新课

环节二：

金属晶体

微观粒子

堆积

(二维) 【指导活动1】

1、金属原子在平面里的紧密排列有哪些方式?

2、除了书本上的两种以外还有其他形式吗?

3、这些不同的放置方式有什么特点?

【总结】：PPT展示

非密置层：行列对齐，四球一空，配位数为4。密置层： 行列交错，三球一空， 配位数为6。

分组活动1：在一个自己准备的小方盒里排放小玻璃球。

学生总结回答：只有两种方式：行列对齐和行列相错。配位数一个是4，一个是6.

在二维平面中初步感受微粒堆积的规律，自己动手增加感性认识和兴趣。

2、认识密置层与非密置层的不同。

环节三：

金属晶体

微观粒子

堆积

(三维1) 【指导活动2】

将非密置层一层一层地在三维空间堆积起来，使相邻层的球紧密接触。除了书上的两种堆积方式外，是否可能有第三种方式?

PPT展示：

【小结】 PPT展示：非密置层三维金属晶体原子堆积模型——简单立方和体心立方 分组活动2：用自己准备好的三个非密置层，按照要求先试做课本上的两种，再尝试其他的方式。

总结发言：