《酸碱中和反应》说课稿

《酸碱中和反应》说课稿（精选8篇）

《酸碱中和反应》说课稿篇1

尊敬的各位评委老师，大家好。（鞠躬）我是32号考生。今天我说课的题目是酸碱中和反应,下面，我将从教材分析、教法学法、教学过程和板书设计这四个方面进行我的说课。

首先分析教材

本节课选自鲁教版初中九年级化学下册第七单元第四节课。主要包括中和反应和中和反应的应用两部分。这是在酸和碱性质的基础上，对酸碱化学性质的进一步延伸。

根据新课程标准要求，结合本节课的内容和学生的认知水平，我认为教学目标如下。

知识与技能：掌握酸碱反应的规律

掌握中和反应的实质

过程与方法：以实验探究为基础，培养学生的观察能力、分析能力和探究能力。

情感态度与价值观：通过学习探究，激发学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学的信心和应用能力，使化学来源于生活并应用于生活。根据以上教学目标，我认为教学重点是酸碱反应的规律，难点是中和反应的实质。

其次精选教法学法

为了完成目标，掌握重点，突破难点，我采用以下教法学法

先说教法，鉴于九年级学生表现欲、求知欲强烈的特点，我采用的教学方法是课堂讨论法、实验法探究，演示法，在综合运用各种教法的同时，始终渗透着启发式教学思想，并用多媒体辅助教学；

再说学法，我引导学生采用自主学习、合作探究相结合的学习方法，这样既能体现出学生是学习的主体，又能表现出学习的主动性，通过自主探究、合作交流、师生互动，让学生主动参与课堂活动，学会“如何思考，怎样学习”，真正做到寓教于乐。

接下来，我重点论述教学过程为了把课堂还给学生，激发学生的自主性和创新意识，我设计6步教学环节：

1、创设情景，导入新课

好的化学课，必须有一个精彩的导入。上课伊始，我给学生演示一个化学小魔术：先同探究魔术的谜底吧。用向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。然后再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液刚好变成无色时停止。同学们，为什么溶液会发生奇妙的变化呢？今天就让我们一起学习“酸碱中和反应”，用魔术的形式导入新课激起学生的兴趣，在轻松愉悦的氛围下激活学生的思考，调动学生的好奇心与求知欲，并为学生的学习活动指明方向。

2、合作交流，探究新知

这一过程主要探究酸碱反应。我让学生带着问题：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合后pH值变化了吗？pH变化的原因是什么呢？自学教材18-19页，然后分组讨论：如何设计实验验证酸碱发生了反应？并分组展开实验：一组用pH试纸测量盐酸的pH值，再加入多量的氢氧化钠，再次测量pH值，对比两个pH值；二组将酚酞滴入少量的氢氧化钠溶液中，然后在滴加盐酸，边滴加边震荡，观察现象；三组用温度计测量盐酸与氢氧化钠的温度，将两种溶液混合后，再次测量混合后溶液的温度，对比前后温度。随后，我用多媒体投放活动天地7-4，用表格的形式展示给学生，引导学生思考，讨论。在这一过程中，我把学生摆在学习主体的位置，鼓励学生根据已有的知识和经验，大胆实践，自我探索，力求让学生在掌握知识的同时，培养他们勇于探索的精神和合作意识。

3、归纳总结，掌握重点

等学生实验结束后，各小组将结果进行交流，这个过程鼓励学生畅所欲言，培养学生的语言表达能力和综合思维能力。然后师生共同概括“”

（1）通过实验可知：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸碱中和反应是一个放热反应，（2）酸碱反应的规律：酸+碱=盐+水

4、层层递进，突破难点

本节课的难点是中和反应的实质。通过前面的学习我们知道酸碱反应能生成盐和水，那么在微观上是怎样反应的呢？我用多媒体向学生播放氢氧化钠溶液与盐酸溶液微观反应的动画视频，引导学生从视频中分析得出：氢氧化钠溶液分解出氢氧根离子和钠离子，盐酸溶液则是分解出氢离子和氯离子，氢离子与带负电的原子或原子团结合，因此氢离子与氢氧根结合生成水；通过动画视频的直观演示H++OH-=H2O，让学生不难得出，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程。从而突破难点，为下一课时奠定基础。

5、反思小结，深化练习

引导学生自主归纳，问这堂课你有哪些收获?课前魔术的谜底你们知道了吗？结合板书内容，强化本节课知识网络。利用多媒体展示课堂练习题，当堂练习，现场讲解，巩固新知。

6、布置作业，拓展延伸

考虑学生的水平，我布置必做题和选做题，既让每一个学生都得到练习和发展，又让部分学生的能力得到提高。让学生小组课下探究中和反应在生活中的应用。最后精心设计板书，构建知识网络

尊敬的各位评委老师，这便是我的板书设计。对于板书，我力求简洁明了，层次清晰，利于揭示教学重难点，便于形成知识网络。酸碱中和反应

1、酸碱中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、酸碱反应的规律：酸+碱=盐+水

《酸碱中和反应》说课稿篇2

【摘要】说课，是教师以语言为主要工具，向同行阐述自己对某一教学内容的理解、施教方案的设计以及施教效果的预测与反思等的一种教学研究方式。本文以中和反应过程中溶液pH的变化为例，引进数字化手持技术实验，对本课题进行说课。

【关键词】说课稿；手持技术；中和反应

【中图分类号】G642.5【文献标识码】A【文章编号】2095-3089（2016）18-0-02

大家好！今天我说课的内容是中和反应过程中溶液pH的变化，下面我将从教材分析、学情分析、教法学法等方面来跟在座每一位交流我的设计思路。

一、教材分析

内容上，本课题选自人教版普通高中课程标准化学选修四第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》。它是在人教版义务教育课程标准教科书《化学》九年级下册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》的学习背景下进一步拓展延伸。在本节课的教学活动中引入教材《中学化学实验教科书》实验4《中和反应过程中溶液pH的变化》作为辅助教材，借助手持技术进行探究实验，拓展教材内容，让教科书的内容更加充实丰满。

结构上，本节课在第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第二课时溶液的酸碱性与pH的学习基础上，借《中学化学实验教科书》实验4中和反应过程中溶液pH的变化，从定性到定量的转变，既是对已学习的初中知识“酸和碱的中和反应”和第一节“弱电解质的电离”这两个内容的延伸，又是为下节课学习盐类的水解做铺垫，起到很好的承上启下作用。

意义上，本节课利用在手持技术进行教学，打破传统的定性研究（即研究化学现象的表象），给学生直观的数据或图像，从定性判断向定量测量发展，让学生充分感受现代科技在化学实验方面的成果，提高学习化学的兴趣。

二、学情分析

学习是在已有知识基础上的建构和发展，有效的教学活动应建立在对学生已有基础准确把握的基础上。我将要合作的对象是普通高中高二级学生，在知识储备上，学生已经学习了中和反应的定义、实质以及使用pH试纸来表示溶液的酸碱性。引入手持技术进行实验探究，学生通过酸碱中和滴定，更直观地观察滴定曲线，感受滴定过程中“突跃”的存在。在能力储备上，学生已经掌握一些基本的实验操作方法，但在操作滴定步骤和使用pH传感器、数据采集器以及配套软件时需要教师加强引导。心理特征上，该年龄阶段的学生思维活跃，好奇心、求知欲强，乐于动手操作，敢于表现自我且具备了一定的实验设计能力，渴望独立完成科学探究的过程。

根据《教学大纲》的要求和学生已有的知识基础和认知能力，本节课我希望达到的三维目标有：

知识与技能：

（1）了解pH传感器、数据采集器以及配套软件的使用方法；

（2）比较不同类酸碱中和反应中pH的变化情况，绘制中和滴定曲线，感受滴定过程中“突跃”的存在。

过程与方法：

（1）通过课堂动手实验，观察实验现象，分析归纳并得出结论；

（2）掌握探究性学习的一般方法和步骤，体验“探究—观察—分析”的过程。

情感态度与价值观：

（1）学会用图表方式分析问题，实事求是，体现理论联系实际；

（2）通过手持技术，体会化学与科技密切相关，激发学习化学兴趣。

基于以上分析，并结合学生的实际情况，我将中和反应整个滴定过程溶液pH的变化作为本节课的教学重点；而教学难点确定为引起中和滴定突跃的因素；手持技术的使用以及实验过程中数据采集等问题的解决。

三、教法学法

达尔文曾说：“最有价值的知识是关于方法的知识。”古人云：供人以鱼，只解一餐；授人一渔，终身受用。为实现教学目标并突出重点，突破难点，我采用情景导学法、实验探究法、知识竞赛法作为本节课的教学方法，充分发挥学生的潜能，引导学生动手实验，鼓励学生积极思考和分析，增强学生自主参与意识，进而巩固和应用所学知识，实现以教为主导以学为主体的教学理念。而学生的自身发展需要通过学法来落实，我将引导学生自主学习；探究学习；合作学习，利用他们已有的知识，通过独立分析、探究实践、合作交流，在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知，体现建构主义的思想。

四、教学过程

教与学有机结合而对立统一，良好的教学设想，必须通过教学实践来体现，教师必须善于驾驭教法，渗析学法，从而使学生愉快、认真、科学地接受新知识。下面我将从新课导入、探究活动、课堂小结、知识竞赛四个环节来开展我的教学流程。

1、新课导入：

我将用3分钟来进行我的新课导入。常言道：良好的开端是成功的一半。为了拉近化学与生活的距离，我将以生活小事创设情景，以耳熟能详的广告语“超能女人用超能”“有汰渍没污渍”等洗衣产品作为导入，引起学生共鸣。借专家预言：在不远的未来洗衣液将完全取代洗衣粉。引发学生思考：为什么？这时学生学习兴趣高涨，求知欲强，我迅速将学生带入新课的学习中来，由于洗衣粉pH一般大于12，而洗衣液pH接近中性，引导学生回顾初中所学知识，了解pH与中和反应溶液的酸碱性的联系，利用化学知识来解释生活现象，体现学以致用。

2、探究活动：

我将用34分钟来进行本节课的探究活动。首先，简单介绍手持技术对于本节课探究活动的应用。酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O向酸（或碱）溶液中滴加碱（或酸）溶液，溶液的pH可能发生变化。用pH传感器来监测整个滴定过程中的pH变化并以图像的形式展现出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。

接下来进行实验探究，首先将由我演示实验一：观察整个滴定过程pH的变化。这一环节主要授予学生如何组装实验装置，如何操作滴定步骤，如何使用pH传感器和数据采集器。

根据实验实际滴定曲线图，我将引导学生对比课本滴定曲线图，创设教学新情境，书本的滴定曲线图是理论计算而成，实验能否得到一样的曲线呢？实践出真知，进而进入实验二：绘制以体积为横坐标的滴定曲线。将学生分为四组，第一组：每次滴加NaOH溶液固定为3ml；第二组：每次滴加NaOH溶液固定为2ml；第三组：每次滴加NaOH溶液固定为1ml；第四组：每次滴加NaOH溶液固定为0.5ml，并将所得的pH值记录在各表中。每组均滴加NaOH溶液至15ml。学生利用数据采集器采集数据，观察所得曲线，小组之间进行交流讨论。

根据学生实验绘制曲线图，我将引导学生对比小组间的滴定曲线图，进一步思考引起滴定突跃的因素。学生各抒己见，课堂氛围极度高涨，我将引导学生创设实验新高度，进行实验三：分析酸碱中和反应溶液中的微观变化。通过减少滴定突跃附近，在加入9mLNaOH溶液后再固定加入一定量的NaOH溶液，推测引起滴定突跃的最少碱用量。同样学生分为四组实验，第一组：加入9mLNaOH溶液后每次再固定滴加0.3mLNaOH；第二组：加入9mLNaOH溶液后每次再固定滴加0.2mLNaOH；第三组：加入9mLNaOH溶液后每次再固定滴加0.1mLNaOH；第四组：加入9mLNaOH溶液后每次再固定滴加1滴NaOH，同样的，将所得的pH值记录在各表中；每组均滴加NaOH溶液至11mL，采集数据，观察所得曲线并得出结论。

3、课堂小结：

我将利用3min时间进行课堂小结。首先小组推荐代表汇报实验过程中观察到的现象，实验结果以及得到的结论，再由我将四组学生的实验结果进行对比归纳总结，最后回应导入环节中专家预言未来洗衣液将代替洗衣粉的原因。

4、知识竞赛：

俗话说：“好记性不如烂笔头。”我将通过5min时间的知识竞赛题，4道判断题和1道选择题来考察学生对本节课所学知识的掌握程度。

五、板书设计

我采用提纲式的板书设计，主板书列举本节课主要的实验原理、实验探究、实验结论和化学与生活以帮助梳理知识点，副板书主要记录实验过程的一些问题，进一步达到教学目标。

六、教学反思

《酸碱中和反应》说课稿篇3

彭阳县第四中学

赵

亮

本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的过程。

一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面--中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生[此文转于斐斐课件园 FFKJ.Net]学以致用的思想。

如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物--陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。

四、学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。

酸碱中和滴定篇4

提问

(1)在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系?

引出

H+ + OH ==H2O(中和反应实质)

n(H+)==n(OH-)

根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

(2)不同酸碱的定量关系

HCl + NaOH ===NaCl + H2O

1mol 1mol

H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O

1mol 2mol

H3PO4 + 3NaOH ====Na3PO4 + 3H2O

1mol 3mol

(3) 溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)x溶液体积(L)

n =cV

阅读

在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

例题1

在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。氢氧化钠的物质的.量浓度是多少?

板书

(1) (1) 定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。

(在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)

板书

1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的细长玻璃管，管的下段有可以控制液体流量的活塞。

(1) (1) 优点：易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确。

(2) (2) 滴定管的正确操作：

I. I. 两种滴定管在构造上的不同点：碱式---活塞

酸式---带有玻璃球的橡胶管

II. II. 滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，最大量程有25Ml、50mL

精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL

最后一位是估计值。

III. III. 滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。

IV. IV. 固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

V. V. 操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要注视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

(1) (1) 查：

(2) (2) 洗：先水洗，后润洗。

(3) (3) 盛，调：

(4) (4) 取：待测液、指示剂

(5) (5) 滴定：

(6) (6) 记录读数：

(7) (7) 数据处理

讨论

1. 1. 完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.

氢氧化钠体积 [H+] pH

0 0.1 1

10.00 0.033 1.48

15.00 0.0143 1.85

19.50 0.00125 2.9

19.80 0.0005 3.3

19.98 0.00005 4.3

20.00 10-7 7

20.02 2x10-10 9.7

20.20 2x10-11 10.7

氢氧化钠体积

2. 误差分析：

(1) (1) 润洗

(2) (2) 进气泡

(3) (3) 锥形瓶润洗

(4) (4) 滴定管漏水

(5) 读数角度

1. 1. 如何减少误差：

(1) (1) 管要润洗，瓶只水洗

(2) (2) 不漏水，不进气

(3) (3)平视读数

板书

指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙

强碱滴定强酸：酚酞

(说明选择指示剂的方法和原则)

作业

教材：1、2做书上;3、4、5做在作业本上

离子反应说课稿篇5

各位评委、老师大家好，我说课题目是《离子反应》中第一课时。我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、板书设计这六部分对本节课进行说明。

一、说教材

1、教材的地位和作用

《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第二章《化学物质及其变化》第二节。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。

《离子反应》是初中学习溶液导电实验，酸碱盐知识的延续和深化，启着承上启下的作用。

2、教学目标

根据新课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：

知识与技能

1、掌握电解质与非电解质的判断；了解强电解质和弱电解质.2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；

3、从电离的角度重新定义酸、碱、盐，提高归纳和分析能力。

过程与方法

1、引导学生自主学习，从回顾导电实验引出电解质、非电解

质；强电解质和弱电解质。

2、解释电离，让学生掌握电解质导电是发生到了电离。

3、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生讨论思

考碱、盐的定义。

情感与态度

1、通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感；

2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。

3、本节课的教学重点和难点：

教学重点：

1、电解质、非电解质的定义，因为他是电解质与非电解质区分的判断标准。

2、电离，因为他可以从本质上区分电解质与非电解质

2、电离方程式的书写，其主要是为下节课离子反应方程式的书写做铺垫。

教学难点：

1、电解质与非电解质的判断，要判断他们必须知道是否能发生电离。

2、从电离的角度定义酸、碱、盐，根据学生现在的学情，归纳和分析能力还不是很高所以它是一个难点。

二、说学情

在知识上，初中化学已经了解氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。

在能力上具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

在心理上利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。

总之刚刚进入高中学生自主学习的能力不是很强，乐于机械接受，要避免这情况发生，要使学生成为教学的主体，使学生应具备积极性、主动性的学习，养成自主学习、探究学习的习惯。三．说教法

我采用引导提问法，运用已学的知识学习新课；多媒体教学法把抽象变得具体，直观；采用讲解分析法讲解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质、电离与电离方程式；采用归纳总结法以学生为主体，学习从电离的角度归纳酸碱盐的定义。

四、说学法

现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师—生、生—生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析能力的培养，锻炼了学生的思维能力、归纳能力，培养学生交流的习惯。

五、说教学过程

引入：观察溶液的导电性实验，描述实验的现象是什么？

[提问1]金属铜导电的原因是什么？学生通过回答是自由电子的定向移动。[提问2] HCl、NaOH、NaCl的水溶液导电的原因又是什么？根据学生所学知识不能回答溶液导电的原因，我就直接告诉大家是因为这些溶液中存在自由移动的离子。从而引出电解质的定义。

板书电解质定义进行分析，注意以下三个问题：

1、必须是化合物。

2、必须是化合物本身导电。

3、在水溶液或熔融状态下。［练习］

1、下列叙述正确的是（）Ａ、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质；Ｂ、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质；Ｃ、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质；Ｄ、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质；Ｅ、铁能够导电，所以铁是电解质；

Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质通过练习再一次对电解质的定义进行理解电解质的概念应注意以下几点：

①电解质应是化合物。

②电解质在一定条件下能导电。

③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。

④导电的离子是由电解质本身电离产生的。

通过设疑引出强电解质和弱电解质

物质的量浓度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液醋酸溶液、氨水分别通电灯泡的亮度为何不同？

板书强电解质和弱电解质的定义并归纳强弱电解质所包含的物质种类

然后提出电解质为什么能够导电的问题，让同学们思考几分钟。通过以书上氯化钠在水中的溶解为例，从三幅图讲解氯化钠在水中形成了水和钠离子和水和的氯离子，所以氯化钠水溶液导电，我们又把这个溶解过程叫做电离，讲解电解质导电的原因是因为电离产生了自由移动的离子。电离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了一定的认识。

再由电解质电离引出电离方程式的书写，同样以氯化钠为例，通过氯化钠电离方程式的书写让同学们注意元素守恒和电荷守恒，学生已经学过元素守恒，所以我重点讲解电荷守恒，通过练习写出HCl，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式，这时是以老师为主，学生为辅，引导学生从电离的角度归纳总结出酸的定义。然后写下NaOH、KOH、Ba(OH)2； BaCl2、Al2(SO4)

3、NH4NO3由学生自己练习书写，学生讨论归纳总结出碱和盐的定义，这就提高了学生的归纳分析能力，培养了学生的思维能力和交流习惯。

小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，所以要先学习电解质，电解质导电的原因就是发生了电离，产生了自由移动离子。非电解质不发生电离，所以不导电。电离的过程是用电离方程式表示，书写酸碱盐的电离方程式重新定义酸碱盐。以这样的教学过程循序渐进，一环扣一环，学生更能掌握本堂课程。

六、板书设计

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质

弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质

2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。

3、类型：酸、碱、盐和水

4、电离方程式

5、酸、碱、盐的定义

酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物

改进的热滴定法测量酸碱中和热篇6

关键词：热滴定法；中和热；直线外推法；氢氧化钠；盐酸

文章编号：1005–6629（2014）7–0059–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

中和热是指在标准状况下，酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时的反应焓变。中学实验“中和热的测定”[1]是用保温杯式简易量热计测量50mL、0.50 mol/L的盐酸和50mL、0.55 mol/L的氢氧化钠溶液混合时产生的最大温度变化；在计算中近似认为酸碱溶液的密度和热容与纯水相同，并忽略实验装置的比热容。这个实验方法只重复测量一组定量的盐酸和稍微过量的氢氧化钠溶液反应前后的温度变化。由于实验过程中的热量散失等因素使求得的中和热比理论值要小。有人提出[2]把盐酸和氢氧化钠溶液的浓度改为0.25M和0.27M左右，就能减少由“（1）酸、碱浓度大，电离度不能达到100%，酸碱中和时产生的热量一部分用去补偿未电离分子的离解热；（2）浓度较大的溶液的密度、比热跟纯水相差较大”这两个原因所造成的误差，实验效果较好，基本上达到了理论值。

科学的定量实验方法是把要测量的量作为因变量，影响它的因素作为自变量，通过改变自变量测得一系列的因变量。由因变量对自变量画趋势线，通过趋势线预测在特定点的因变量的值。测量和计算酸碱中和热，因变量是温度或温度升高值ΔT，自变量是酸或碱溶液的体积（或相对用量），这种方法被称为热滴定法[3～5]，是国际A-Level和IB课程中的常规实验[6～7]。

1 热滴定法测中和热

热滴定法的原理是将酸一份一份地加入到固定体积的碱溶液中（或反之），随着酸加入量的增多，释放的热量越多，温度升高；当酸过量时，产生的热量基本不变，但溶液总体积增加，温度开始下降（ΔT减小，但仍为正值）。做温度对酸的体积的趋势线，在温度上升和下降之间产生一个尖锐的断点，断点前后的两条线外推找到交叉点就是滴定终点，这一点的ΔT是酸碱恰好中和时的最大温度变化。由交叉点的ΔT和酸的体积可以计算酸碱中和热和未知浓度。

文献指出[8～10]，在理想的没有热量损失的体系中，温度应该呈现直线的上升和下降（如图1a）：

由于热量散失、酸碱初始温度不一致、溶液混合时热量变化、机械搅拌等因素使实际测得的温度随时间变化不是直线，尤其是因不完全电离使反应不能按计量比进行完全时，在接近滴定终点的区域呈现曲线（如图1b）[11]；对于强酸与强碱的滴定应接近直线和有明显的断点。文献上[12]建议尽量使用浓度较大的酸和碱（2.0M盐酸，1.5M氢氧化钠），以保证温度上升明显，减少温度测量的相对误差。

通过多次学生实验，我们发现按照文献上规定的溶液浓度和方法操作，测得的温度随酸体积的增加不是直线，而是曲线，在滴定终点前后不产生尖锐的断点，因此外推交叉计算中和热产生很大的误差。

经过探索，我们在传统的热滴定法基础上有两个改进：一是同时改变酸和碱的体积，保持总体积不变，测量温度变化ΔT，测得滴定终点前后的两条直线延长交叉得到滴定终点；二是为了减少过量的酸或碱稀释放热。我们在尝试用约2M的盐酸与1.80M的氢氧化钠反应之后，把酸和碱的浓度都减半，即1M的盐酸与0.9M的氢氧化钠反应。考虑到我们的方法是改变酸的体积测一系列的点，如采用文献[13]建议的酸碱浓度0.25M，温度的测量误差大。本实验测得的中和热数据与文献上标准中和热数据接近。

2 实验装置、试剂和用品

约1.0 mol·L-1 HCl、0.90 mol·L-1 NaOH溶液（准确浓度）（两种溶液配制之后在室温下放置，与室温达到热平衡）

量热计：内层塑料保温杯（150mL）用隔热材料固定在一个大烧杯里；50mL聚四氟乙烯滴定管2支；25mL移液管1支；精密温度计（0～50℃，最小刻度0.1℃），用铁夹固定使温度计水银头插入液面以下，但不触及量热计底部[14]；吸水纸

3 传统的热滴定法

3.1 实验步骤

（1）用移液管量取25.0mL的碱溶液放入量热杯，测量稳定的初始温度。

（2）从滴定管加入约5.0mL的酸溶液到量热杯，准确读取滴定管读数；旋转量热杯使溶液呈涡旋，迅速记录最高温度。

（3）迅速加入第二份约5.0mL的酸溶液，重复（2），一份一份地加入酸直到酸的总体积为50mL。

显然，温度随着酸的体积增加是曲线而不是直线关系，可能的原因是：每次加入5mL酸溶液后停下来涡旋读取最高温度，从第二组数据开始酸溶液不是一次性加入，有热量散失。酸的体积越大，温度升得越高，热量损失越多。

为了减少热量损失，我们改进以上方法，即在固定体积的碱溶液（25.0mL）中一次性加入一定体积的酸溶液后涡旋使溶液混合，读取最高温度；倾倒溶液，用蒸馏水清洗并吸干量热杯。重复实验，改变酸的体积（5.0～45.0mL，5.0mL等间隔）。数据记录见表2。

做温度升高ΔT对盐酸体积的趋势线；同时根据表1中的数据计算出ΔT，把数据合并到同一张图中，得到图3。

在滴定终点左右，用第二种方法显然测得了较高的ΔT，但是ΔT与盐酸体积仍然是曲线关系。分析原因是：在滴定终点之前随着酸溶液的体积增加，释放的热量越多；但是溶液的总体积也增加，增加的热量释放到了总体积逐渐增大的溶液里，因此ΔT低于预测的直线关系；在滴定终点之后释放的热量不变，体积线性增加，根据Q=cVΔT，ΔT与总体积成反比，呈渐近线。在酸过量前后没有尖锐的断点，两条曲线外推交叉误差很大，不能用于准确计算中和热。

如果固定溶液的总体积从理论上可以得到ΔT与酸的体积的直线关系。我们尝试了加水控制溶液的总体积不变，理论上是一条温度上升的直线与一条温度恒定的直线之间有一个断点。但测得的ΔT不稳定，因为一是需要加三种液体，实验时间长热量散失多，另外酸、碱溶液和水的初始温度有差别，溶液稀释有热量变化等因素都可能影响温度变化。

若同时改变酸和碱溶液的体积，即在增大酸的体积的同时减小碱溶液的体积以便保持总体积不变。从理论上线性增加的热量被释放到相同体积的溶液里，温度变化应该是线性增加的。进一步改进的实验如下。

4 改进的热滴定法

4.1 实验步骤

（1）将碱溶液加入第一支滴定管，从滴定管中加45.0mL溶液至量热器。测量稳定的初始温度，记录到表3中。

（2）将酸溶液加入第二支滴定管，快速滴加5.0mL溶液至量热器。

（3）旋转量热杯使溶液成涡旋，记录溶液的最高温度。

（4）倾倒溶液，用蒸馏水清洗量热杯，再用吸水纸吸干量热杯中的水滴。

（5）重复以上实验步骤，分别改变碱溶液的体积为40.0mL、35.0mL、30.0mL、25.0mL，迅速加入酸溶液，体积分别为10.0mL、15.0mL、20.0mL、25.0mL。

（6）改变加入酸碱的顺序：即先加酸溶液，体积分别为30.0mL、35.0mL、40.0mL、45.0mL，测量酸溶液的初始温度，然后分别加入20.0mL、15.0mL、20.0mL、5.0mL的碱溶液，涡旋并测量最高温度。记录实验数据到表3中。在表中加上了第（6）步的操作既可以避免测量少量溶液的温度产生的误差大，又可避免从滴定管加入较大体积的溶液产生的热量散失。

4.2 数据处理

绘制温度变化ΔT（℃）随稀盐酸体积的趋势线（图4）。除了最高ΔT的点，在滴定终点前后都得到了很好的直线关系，并且两条直线分别能包括到（0，0）和（50，0）的点。我们对最高温度点重复实验，结果会产生0.1℃的差别。把两条直线向中间延长得到交叉点，读取交叉点的横纵坐标，即为酸和碱恰好发生反应时盐酸的体积Vend=24.30mL和温度变化ΔT=6.15℃。

实验测得的中和热与由ΔHθf计算[15]的强酸和强碱的标准中和热-55.9 kJ·mol-1接近。为了验证热滴定法的准确性，我们做了酸碱中和滴定，选用酸碱指示剂如酚酞，测得滴定25.0mL的碱溶液所需盐酸溶液的平均体积为24.20mL，这与热滴定法直线交叉得到的滴定终点的Vend结果比较接近。

5 结论

我们重复了传统的热滴定法，结果温度变化ΔT与盐酸的体积是曲线关系，与文献上所示的理想的直线关系不符。从理论上分析，在滴定终点之前不断增加的热量释放到了总体积增大的溶液里，因此ΔT低于预测的直线关系；在滴定终点之后相同的热量释放到总体积增大的溶液里，ΔT与总体积成反比，呈渐近线。我们改进了热滴定法，即在增大稀盐酸体积的同时，减小碱溶液的体积，保持总体积不变，测量溶液混合前后温度变化。实验结果ΔT与盐酸的体积呈直线关系，两直线之间有尖锐的断点。两条直线的外推交叉点得到的盐酸体积与滴定法测得的结果只有0.1mL的误差；计算的中和热比理论的标准中和热只低0.3 kJ·mol-1。改进的热滴定法理解容易，方法严谨，符合科学的定量测量方法。

参考文献：

[1]化学（选修4），化学反应原理[M].人民教育出版社，2007：5.

[2][13]吴立玲.怎样做好“中和热的测定”？[J].化学教学，1980，（1）：31.

[3][8][11] http：//en.wikipedia.org/wiki/Thermometric_titration.

[4][6][9][12][14] http：//www.rsc.org/learn-chemistry/wiki/ TeacherExpt：A_thermometric_titration.

[5][7][10] http：//www.creative-chemistry.org.uk/alevel/module2/documents/N-ch2-08.pdf.

[15][美] J.A.迪安主编.魏俊发等译.兰氏化学手册（第二版）[M].北京：科学出版社，2003：6，1026，144.

4 改进的热滴定法

4.1 实验步骤

（1）将碱溶液加入第一支滴定管，从滴定管中加45.0mL溶液至量热器。测量稳定的初始温度，记录到表3中。

（2）将酸溶液加入第二支滴定管，快速滴加5.0mL溶液至量热器。

（3）旋转量热杯使溶液成涡旋，记录溶液的最高温度。

（4）倾倒溶液，用蒸馏水清洗量热杯，再用吸水纸吸干量热杯中的水滴。

（5）重复以上实验步骤，分别改变碱溶液的体积为40.0mL、35.0mL、30.0mL、25.0mL，迅速加入酸溶液，体积分别为10.0mL、15.0mL、20.0mL、25.0mL。

4.2 数据处理

5 结论

参考文献：

[1]化学（选修4），化学反应原理[M].人民教育出版社，2007：5.

[2][13]吴立玲.怎样做好“中和热的测定”？[J].化学教学，1980，（1）：31.

[3][8][11] http：//en.wikipedia.org/wiki/Thermometric_titration.

[4][6][9][12][14] http：//www.rsc.org/learn-chemistry/wiki/ TeacherExpt：A_thermometric_titration.

[5][7][10] http：//www.creative-chemistry.org.uk/alevel/module2/documents/N-ch2-08.pdf.

[15][美] J.A.迪安主编.魏俊发等译.兰氏化学手册（第二版）[M].北京：科学出版社，2003：6，1026，144.

4 改进的热滴定法

4.1 实验步骤

（1）将碱溶液加入第一支滴定管，从滴定管中加45.0mL溶液至量热器。测量稳定的初始温度，记录到表3中。

（2）将酸溶液加入第二支滴定管，快速滴加5.0mL溶液至量热器。

（3）旋转量热杯使溶液成涡旋，记录溶液的最高温度。

（4）倾倒溶液，用蒸馏水清洗量热杯，再用吸水纸吸干量热杯中的水滴。

（5）重复以上实验步骤，分别改变碱溶液的体积为40.0mL、35.0mL、30.0mL、25.0mL，迅速加入酸溶液，体积分别为10.0mL、15.0mL、20.0mL、25.0mL。

4.2 数据处理

5 结论

参考文献：

[1]化学（选修4），化学反应原理[M].人民教育出版社，2007：5.

[2][13]吴立玲.怎样做好“中和热的测定”？[J].化学教学，1980，（1）：31.

[3][8][11] http：//en.wikipedia.org/wiki/Thermometric_titration.

[4][6][9][12][14] http：//www.rsc.org/learn-chemistry/wiki/ TeacherExpt：A_thermometric_titration.

[5][7][10] http：//www.creative-chemistry.org.uk/alevel/module2/documents/N-ch2-08.pdf.

《氧化还原反应》说课稿篇7

“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解;在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可;通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。起到了承上启下的作用。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。

二、教学目标

1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;理解氧化还原反应的实质。

2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。

3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

4、重难点设置：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。

三、教学过程

本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。

问题的设计由以下几个问题的环环相扣来完成。

问题一：让学生回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并举出一些典型的例子。

同学们根据初中的知识从得氧失氧这一方面来判断氧化反应和还原反应，其回答可能会有很多个反应。此时老师挑选出两个比较典型的反应式来进行分析。如：。但初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所以我接着让学生讨论：

问题二：以为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，也不能反映该类反应本质。所以我们要不断完善，深化对各种问题的认识，以科学的态度来学习。通过这个问题不仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

问题三：标出上述反应的各元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律?

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。此时老师重点强调：凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。紧接着让学生分析：

问题四：没有得氧失氧，是否是氧化还原反应?

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移的过渡，是其概念的`升华和对其本质的认识过程，也是教和学的关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

问题五：是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?也就是氧化还原反应的本质属性是什么?

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，弄清化合价的数值和正负跟原子的电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把氯气和金属钠的反应、氯气和氢气的反应制成动画，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难点。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所学知识，教师可提出问题：在初中所学到的四种基本反应类型中，哪些反应类型是氧化还原反应，哪些不是氧化还原反应。并对同学们得作答做出解释和说明。

四、教学反思

化学反应速率说课稿篇8

化学反应速率说课稿1

一、说教材：

1．本节教材的地位和作用：

初中教材中介绍过制取O2时要加MnO2加快速率；高中教材中也介绍过制HCl时，浓H2SO4和固体NaCl要在强热500—600°C时才能大大加快反应产生HCl的速率，而本课题内容是在此基础上进一步巩固和加深影响化学反应速率的因素，从而利用这些知识解决生活、生产实际中的具体问题，学生通过本节知识的掌握，更加深刻理解知识之间的内容联系，掌握科学的学习方法。

2．教学目标：

(1)通过实验与分析，认识浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

(2)通过课堂演示实验培养学生观察实验、记录实验现象、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力，以及实验中自我保护能力，培养学生动手动脑，分析判断能力和归纳总结知识的能力。

3．教学重点：

浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二、说学情

高二年级学生已具备了一定的化学基础知识：通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，并且采取实验手段能调动学生的学习积极性。

三、说教法：

针对本节内容的特点，我准备采取教师引导、学生自己归纳总结的方法进行教学，具体如下：

1．利用实验的手段，对比的方法，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

2．从影响反应速率的因素出发，解决生活、生产实际中的具体问题。

四、说学法：

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

五、说教学过程：

1．复习引入新课：

（1）、化学反应的表达方式和有关计算等；

（2）、化学反应对工业生产和生活实际的影响。

2．影响反应速率的主要因素：反应物的性质

对于同一反应物，外界条件不同，反应速率亦不同

3．（1）、演示实验：

a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/LH2SO4

b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3

0.75mlH2O

1.5ml0.1mol/LH2SO4

设置问题情景：哪组反应速率快，从哪方面能看出？

进行讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，增加反应物的浓度，可以增大反应速率。

（2）、演示实验：

a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3b1.5ml0.1mol/LNa2S2O3

1.5ml0.1mol/LH2SO41.5ml0.1mol/LH2SO4

水浴加热后混合反应不加热混合反应

经讨论分析后得出结论：a先出现沉淀，b后出现沉淀，可见在其他条件不变下，混合物温度升高，化学反应速率加快。并且我还会讲到当温度升高10°C，反应速率通常增大到原来的2~4倍，从而激起学生的求知欲，以便在以后的实验课中通过实验来加以验证。

（3）、根据PV=nRT，一定温度下，一定量气体的体积与所受到的压强成反比，即与浓度成正比。

得出结论：对于气体参加的反应，增强压强，反应速率加快；

对于固体、液体或溶液反应，压强改变，反应速率不变。

（4）、演示实验：

a.5ml3%H2O2，加少量MnO2b.5ml3%H2O2，不加MnO2

得出结论：a产生大量气泡，b产生少量气泡。可见适当使用催化剂，能加快反应速率。

问题：除以上四点外，还有哪些因素对化学反应速率也有影响？

学生讨论回答后，老师总结：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率等对反应速率的理解。

4．联系实际，加深理解：

通过联系生产、生活实际，利用改变反应速率解决具体问题，启发学生思考，从而加深对影响化学反应速率的理解

5．课后作业：

六、说板书

1．主板书：浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。

2．副板书：演示实验内容及反应现象。简略其他因素。

化学反应速率说课稿2

各位评委大家好：

我说课的题目是《化学反应的限度》，选自新课标人教版必修2第二章第三节《化学反应的速率和限度》第二课时。

我主要从以下四个方面对本节的教学设计加以说明：

一.教材分析及处理

二.教学背景分析

三.教学目标、重难点及教学方法、教学手段的确定

四.教学策略和教学过程

一、教材分析

《化学反应的限度》是化学学科重要的原理性知识之一，也是深入认识理解化学反应特点和进程的入门知识，在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用。

1．本节教材在编排上具有以下特点：

（1）安排在对影响化学反应速率的因素进行探究和总结之后，为学生学习本节内容奠定了知识基础。

（2）通过化学史实（炼铁高炉尾气之迷）,激发学生的问题意识和求知欲，为学生学习本节知识铺设了心理桥梁

（3）经过对化学反应的可逆性→可逆反应→平衡状态的分析推进，逐步形成化学反应限度的概念，体现了学习循序渐进的原则。

（4）引导学生用所学知识去分析和解决实际问题，体现了知识的实践性。

（5）注重知识的基础性，没有从原理、定义的高度予以重点讨论，体现了大众教育的思想，并为选修教材的学习留有充足的空间.

2．教学设想：

本节课的教学旨在由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理，形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。从而帮助学生建立动态平衡的观点，让学生理解化学反应限度的本质原因及外部特征，训练学生的科学思维方法，培养学生分析解决问题的能力。其主要过程是：

3．教材处理（基于以上设想，我对教材进行了如下处理）

（1）引入学生分组实验,通过对学生熟悉的化学反应的实验设计和探究,使学生体验科学探究的过程，亲身经历知识的发生发展,从而认识并相信可逆反应的存在。

（2）通过动画模拟,变微观为直观,化抽象为具体,进一步强化学生对可逆反应本质的认识和理解。

（3）以学生实验为媒介，通过对溶解平衡状态的分析讨论，类比导入化学平衡状态和化学反应限度的学习。

（4）将科学史话放到本节最后,为学生利用所学知识解决社会实际问题创造机会,从而形成其对所学知识价值的认同,激发学生的学习积极性。

（5）在知识拓展部分，增加演示实验，激发学生继续学习本部分知识的积极性，为选修教材的深入学习埋下伏笔。

（6）通过阶梯式的习题设置,检验学生的学习效果,梳理知识脉络,培养其解决实际问题的能力。

二．教学背景分析

1．前面对化学反应速率的概念及影响因素的学习和探究为本节学习奠定了知识基础。

2．本节知识理论性较强,需要学生要具有较高的抽象概括能力和逻辑思维能力。

3．学生在此之前缺乏类似的学习经验和探究经历

三．教学三维目标、重难点及教学方法和手段

基于以上几方面的考虑，确定本节教学目标及重难点如下：

1、知识与技能

（1）理解可逆反应，化学平衡的概念；了解影响化学反应限度的因素

（2）理解化学反应限度的本质原因及外部特征；

（3）学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念及化学反应限度的概念。

2、过程与方法

（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；

（2）通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。

3、情感、态度与价值观

增强学生参与化学科技活动的热情，提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

n教学重点：化学反应限度的概念；

n教学难点：化学反应限度的本质原因和外部特征。

n教学方法：科学探究（问题探究和实验探究相结合）；思考与交流。

n教学手段：

多媒体辅助动画模拟

四．教学过程：

（一）创设情境、引导发现、探索问题

我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的计量关系进行反应的，那么，在实际反应中，反应物是否能真正按相应的计量关系完全转化为生成物呢？

若以CaCl2与Na2SO4的反应为例，应如何设计实验验证呢？

学生小组交流讨论、设计实验方案。这样创设问题情境，激活学生思维，并能培养学生的合作能力和实验设计能力。

然后指导学生进行分组实验，填写表格。培养其动手能力，体验知识的发生发展过程。并自主发现化学反应的可逆性。激起其进一步探究的意识。

实验步骤

在一支试管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml

静置，取上层清液少许，置于另一只试管中，向其中滴加适量1mol/L Na2CO3溶液

实验现象

用离子方程式解释

列出你对问题的想法

（二）提出概念、提出新的研究题目

那么什么是可逆反应呢？学生可轻而易举地给出概念。为加深学生对可逆反应的认识和理解，变微观为直观，化抽象为具体，我在此处加入了动画模拟。接着通过问题设置引导学生交流讨论，内化其对可逆反应的认识。

并以此为契机，提出新的探究题目：根据以上探究，你能否总结出可逆反应具有哪些特征？

学生通过小组讨论，得出可逆反应的四个特征。

（三）问题引导、类比分析、合作探究

由实验可知Ca2+与SO42-反应是可逆的，CaSO4在生成的同时也在溶解，CaSO4的生成速率与溶解速率相等时，溶液处于何种状态？该状态有何特征？

学生通过小组交流讨论，得出结论：此条件下溶解量达到了溶解限度，CaSO4达到了沉淀溶解平衡状态。

此时及时提出问题：那么化学反应中是否也同样存在化学反应限度和平衡状态呢？

通过这样的类比，由宏观到微观，由感性到理性，为学生营造了积极的心理氛围和思考空间。

接着，趁热打铁，以学生较熟悉的可逆反应氮气与氢气合成氨为例，引导学生展开问题探究：

（1）当反应刚开始时，是反应物浓度大还是生成物的浓度大？

（2）当反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？

（3）随着反应的进行，反应物浓度和生成物浓度如何变化？

（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？

（5）反应进行到什么时间会“停止”？

（6）此时反应物和生成物的浓度如何变化？

（7）给这个状态命名？

（8）反应真的停止了吗？

通过以上8个问题的思考讨论，步步推进，化学平衡状态和化学反应限度的概念也随着揭开层层面纱，露出庐山真面目。

（四）提出概念、建立图像、联系生活

那么什么是化学平衡状态呢？你能否用时间——速率图象表示其建立过程？

在学生通过小组讨论，完成后。

我用大屏幕播放化学平衡状态建立的时间——速率图象，以加深学生对化学平衡状态建立过程的理解。

接着继续引导：我们的生活中是否也有类似的动态平衡实例？你能举出一些吗？

然后以对“水槽中的进出流水”的生活实例的分析，进一步强化学生对化学平衡状态的理解。使学生对问题的认识，深入浅出，实现由微观到宏观、由理性到感性的回归。

此时再提出：化学反应平衡状态有哪些特征呢？

通过学生小组交流和师生互动得出化学平衡状态的五个特征。

此时化学反应限度的概念也已水到渠成

（五）实际应用解决问题

引导学生阅读教材中“科学史话”。

并提出问题：高炉高度增加，为什么CO的浓度、比例没有发生变化？使学生有机会将所学知识应用于社会实践，提高学生分析解决问题的能力，形成其对所学知识价值的认同,激发学习积极性。

（六）拓展延伸

任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些呢？

为进一步提高学生的学习兴趣，增强探究欲，我在此增加了演示实验：NO2平衡混合气在冷热水中的颜色改变

并在说明影响化学平衡状态的外界条件以后，强调指出：有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。以真正实现知识的延伸。

化学反应速率说课稿3

一、教材分析

1、地位与作用：

本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

2、教材处理：

○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

二、学情分析

1、已有的知识：

○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

2、已具备的能力：

○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

3、可能遇到困难：

○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

三、教学目标

1、知识与技能：

○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

2、过程与方法：

○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

3、情感态度与价值观：

○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

4、教学重点和难点：

教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

四、教法学法

教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

五、教学过程

教学环节：

动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

【任务一】碰撞理论。

请学生根据讨论结果完成拼图。

进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

影响的关键所在。

【任务二】实验探究

任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了平台。

例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的浓度。

又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

【结课】请学生谈本节课的收获体会。

以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

六、板书设计

略

化学反应速率说课稿4

一、说教材

（一）教材的地位和作用

“化学反应速率”是人教版普通高中课程标准实验教课书选修模块《化学反应原理》第2章第1节的教学内容。在高中化学必修2中已经初步学习过化学反应速率和限度，从化学反应速率和限度两个方面来帮助学生更加深入的认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会理论学习的重要性。在此基础上，本节内容将进一步理解巩固化学反应速率的含义，学习化学反应速率的定量表示方法以及化学反应速率的测量方法。是对必修二中化学反应速率的延伸和总结，同时进一步介绍了化学反应速率的本质。本节内容也为后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向打下了基础，对后续学习有着深远的影响。

（二）教学内容

本节教材介绍化学反应速率的定量表示方法，在回顾完物理现象速率的示方法后，进而引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解。教材内容由表及里，由浅深入，循序渐进，符合学生的认知心理和认识规律。

【过渡】接下来说一说我所面对的学生。

二、说学情

（1）学生起点能力分析：学生在高中化学必修二中已经初步学习了化学反应速率和限度，知道化学反应速率的表示方法。理解掌握本节知识难度不大。

（2）学生“生活现象”的分析：本节内容重在由表及里，由现象到本质的学习，在生产生活中有着广泛的应用，学生在学习本节课之前已经接触过很多关于化学反应速率的生活现象，有一定的生活基础。

（3）学生“认知方式”分析：学生理解能力基本没有问题，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中，因此在教学中要调动学生主动学习的积极性。

【过渡】结合对教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

三、说教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点，本课时确定如下教学目标：

【知识与技能】

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及其简单计算

3、通过实验探究，掌握化学反应速率的测量方法，知道化学反应速率是通过实验测量的

【过程与方法】

1、运用实验、观察等手段，培养学生的观察、分析、归纳、描述能力，提高分析问题、解决问题的能力。

2、通过实验探究化学反应速率的测量，培养学生合作学习的精神

3、掌握化学反应速率的定量表示方法。

【情感态度价值观】

1、重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯。

2、通过实验探究，培养学生的比较分析思维品质，体验化学实验的喜悦，培养对化学研究的兴趣。

3、通过学习化学反应速率，认识到化学与生活的密切联系，提高学生的化

学价值观。

四、说教学重点和难点

重点：1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的定量表示方法

难点：1、化学反应速率的计算

2、化学反应速率的测量

【过渡】根基新课标倡导的学生观及教师观，为了尊重学生的学习主体地位以及教师教学的主导地位我将本节课的教育教学方法做了如下设计：

五、说教法、学法

本节课主要体现“教学并重”的教学理念，教师的主导作用和学生的主体作用相结合，同时根据课本的教学目标、教材特点以及学生的认知心理和认知规律，联系生活实际，在生活中学习化学，让学生思考、讨论、归纳并逐步将学生的认识引向深入。本节课结合教材特点，指导学生从已有的知识开展知识活动，运用实验，层层导入，让学生掌握化学反应速率的本质。

运用讲授、引导、探究、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。首先，展示几幅运动的图片，以物理现象速率的表示方法，引出化学反应速率的表示方法，最后通过化学实验进一步加深学生对化学反应速率定量表示方法的基本原理和思路的理解，激发学生学习化学的兴趣和热情。

六、说学法

化学是一门以实验为基础的学科，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象。学生联系生活中的现象，结合高中化学必修二所学有关化学反应速率的相关知识，理解并掌握化学反应速率的定量表示方法，通过实验展示，观察实验现象，进一步理解其基本原理和思路。

化学反应速率说课稿5

一、教学内容分析

1、教材地位分析：

本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这

节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学平衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。

2、教材处理的指导思想和方法

二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，

努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。

具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。

3、重、难点分析

本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学

反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学平衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。

4、教学目标的确立

在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：

[认知性学习目标]：（1）掌握化学反应速率的概念

（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因

[技能性学习目标]：（1）学会控制某一变量进行对比实验

（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力

[情感性学习目标]：（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神

（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式

二、教学方法分析：

1、总体的教学构想及构想依据

总的教学构想是：第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，

充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。

2、具体的教学过程设计及分析

教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从

而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。

教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。

教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。

三、教学对象分析：

1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。

2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。

四、巩固训练

本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即平时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。

化学反应速率说课稿6

1、三维教学目标

知识与技能：

1.加深对化学反应速率的概念的理解。

2.了解影响化学反应速率的因素。

3.掌握各个因素对化学反应速率的具体影响。

过程与方法：

1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。

2.通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力。

3.通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：

1.通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

2.体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

2、教材分析

本节内容是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第2课时的教学内容，在化学反应速率的概念的基础上，主要学习影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系，是后面学习化学反应限度概念的基础。

本节教学内容在化学反应速率的基础上，从日常生活中大家熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出化学反应速率的快慢的影响因素，例如冬天和夏天食物腐败的速率明显不同等，展开对各个影响因素的分析讨论，最后得出结论，总结。

3、教学策略

1.充分调动学生已有的生活经验，以及部分化学反应等的知识，建立在学生已有背景知识上的教学设计，能更好地体现课程的完整性和教材编排体系的层次性，也符合认识规律。

2.选择实验探究的教学方法。通过课堂内的实验探究，使学生认识和体会到化学反应的快慢，以及化学反应速率快慢的影响因素，并能形象直观的观察到各个因素化学反应速率的具体影响，加深学生理解。

4、重点难点

重点：化学反应速率快慢的影响因素。

难点：压强对化学反应速率的影响与浓度的关系。

5、教学过程

5.1第二学时教学活动

活动1【导入】新课导入

同学们，我们在生活中都有这样的体会，就是夏天的食物变质的速度比冬天的快，大家知道原因吗？对，就是因为夏天温度高。这个现象可以说明什么问题呢？对，很好，这个现象就说明，温度对化学反应速率有一定的影响。那么温度具体是怎么影响化学反应速率的呢？还有其他因素影响化学反应速率吗？这就是我们今天要学习的内容。

活动2【讲授】过渡讲解

化学反应速率受到很多因素的影响，那么影响化学反应速率的因素都有哪些呢？我们可以从内因和外因两个方面分析。

活动3【活动】回忆与交流

我们在第一章学习了元素周期律，其中包括碱金属元素性质的递变，下面大家回忆一下，金属Na和金属K分别与水反应，谁的速率更快？这是什么原因？对，很好，是因为Na与K的`金属性不同，这就是我们所说的内因：反应物本身的性质。

活动4【讲授】过渡讲解

反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，但是反应物确定后，外因对化学反应速率又有什么影响呢？这就是今天我们主要来探究的问题。下面我们一起来看几组实验。

活动5【活动】科学探究一

1、温度对化学反应速率的影响：

实验1：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L的FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象，进行对比，完成下表：

条件现象结论：

常温

冷水中

热水中

结论一：温度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：升高温度，反应速率_____________，降低温度，反应速率_____________。

活动6【活动】科学探究二

2、浓度对化学反应速率的影响：

实验2：在两支大小相同的试管中，分别加入2~3 ml 0.1mol/L的HCl溶液和1.0mol/L的HCl溶液，再加入一段镁带，观察现象，进行对比，完成下表：

HCl浓度现象结论

0.1 mol/L

1.0 mol/L

结论二：浓度对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大反应物浓度，反应速率_____________，减小反应物浓度，反应速率_____________。

活动7【活动】科学探究三

3、催化剂对化学反应速率的影响：

实验3：在三支大小相同的试管中各加入2~3 ml H2O2溶液，再向其中两支试管分别加入少量MnO2、1~2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察现象，进行对比，完成下表：

操作现象结论

加入MnO2

加入FeCl3

不加其他试剂

结论三：催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：加入催化剂，反应速率____________。

活动8【活动】科学探究四

4、压强对化学反应速率的影响：

例1：现在有一个体积为2L的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在向该容器中通入H2（或N2）使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

例2：现在有一个体积可变的密闭容器，里面加入H2和N2发生反应。现在压缩该容器体积，使容器中压强增大，这时该反应的速率如何变化？

____________________________________________________

结论四：压强对化学反应速率的影响：在其他条件不变时：增大_______反应物压强，反应速率_____________，减小_______反应物压强，反应速率_____________。

活动9【导入】难点突破

大家注意，气态反应物的压强对反应速率的影响归根到底还是浓度对反应速率的影响，增大反应物的压强其实就是增大了反应物的浓度。

活动10【练习】随学随练

1.如下反应条件的控制中，不恰当的是（）

A.为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

B.为防止食物变质，将食物放入冰箱

C.为加快KClO3的分解而加入MnO2

D.为加快H2O2的分解而把反应容器放到冷水中冷却

2.许多外界条件都可以影响化学反应速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用2.0mol·L—1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加大反应速率的是（）

A.加入少量NaOH溶液

B.将反应装置放入沸水浴中

C.将所用硫酸加少量水

D.加入少量0.5mol·L—1的盐酸溶液

活动11【讲授】课堂小结

化学反应速率的影响因素：

（1）温度的影响：__________________

（2）浓度的影响：__________________

（3）催化剂的影响：________________

（4）压强的影响：_______________

活动12【作业】布置作业

完成课后习题

第三节化学反应的速率和限度

课时设计课堂实录

化学反应速率说课稿7

一、教材分析

化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。

因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

知识与技能

1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。

过程与方法

1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

【教学展开分析】

一、教法设计

本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

二、说学法

化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

三、教学程序设计

本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

第一、化学反应的快慢的教学

【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

第二、影响化学反应速率的因素的教学

可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

第三、化学平衡的教学

建立化学平衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶平衡认识平衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。