初中化学总复习纲要（精选8篇）
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
（1）怎样检验二氧化碳？
将二氧化碳通入澄清的石灰水，会产生白色的碳酸钙沉淀。（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
用排水法收集一瓶人的呼出气体（瓶A），再拿另一个空瓶（瓶B）（即一瓶空气）。可将点燃的火柴放入瓶A中，观察其燃烧情况——火焰变小甚至熄灭；再放入瓶B，观察其燃烧情况——没什么变化，说明人的呼出气体中二氧化碳含量较高——二氧化碳不支持燃烧。还可分别向两瓶中滴入澄清的石灰水，晃动后发现瓶A中的石灰水变浑浊。——二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
⑴点燃蜡烛，在蜡烛上罩一个干而冷的碗，碗上被烧到的地方会变黑，说明有碳。罩一个干而冷的烧杯，烧杯壁上有小水珠，说明有氢。
⑵蜡烛点燃 收集燃烧后气体 通入澄清石灰水 变浑浊
说明有CO2即有C；用冷的烧杯 照在点燃的蜡烛上方 有水珠凝集 说明有H。
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的； 具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点
1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均
一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）
2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl
25.某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42.氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。47.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53.天然气、沼气的主要成分是CH4。
54.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66.收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68.做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70.最简单的有机物是甲烷。
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O（化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2（化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO（化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO（化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2（化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5（化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O（置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO（化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3（化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 铁的核外电子是怎样分布的？初中不要求吧？ FeO;+2 Fe2O3;+3
Fe3O4：两个+3，一个+2 Fe3O4可以写成：Fe（FeO2）2，铁酸亚铁，前面的一个+2 FeO中式+2价亚铁离子、Fe2O3中是+3价的铁离子、Fe3O4实际上是FeO和Fe2O3组成的化合物显+2价、又显+3价.feo +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
既
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液）-------新金属 + 新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属--------盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物--------盐 + 水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱--------盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物--------盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸--------盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属 + 另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸--------另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱--------另一种碱 + 另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl--叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
一重视复习的意义, 明确复习的目的
进行总复习的意义有五: (1) 对教材进行梳理、提炼、去粗取精, 突出有效信息; (2) 复杂问题简单化; (3) 抽象知识形象化; (4) 零散知识系统化; (5) 帮助学生突出重点, 突破难点, 全面掌握化学知识和技能。
进行总复习的目的:复习是教学不可缺少的环节, 复习不是对已学知识的简单重复和重现, 而是从更高层次和角度对所学知识、技能、方法进行重新认识和再学习的过程。所以, 加强对复习教学的研究, 能彻底改变简单罗列、死记硬背和机械训练的复习模式, 使复习成为促进师生共同提高的过程。
二合理规划复习进程, 科学安排复习时间
初中化学课程安排仅一年, 新授课结束后离中考只有一个多月, 遵循循序渐进的原则, 合理规划、科学安排才能取得好的效果。
第一阶段:进行系统复习, 形成知识网络。
时间安排:两周。
阶段目标:检查并及时解决学生知识理解上的障碍, 通过对知识点的梳理归纳, 将整个初中化学各知识点按结构和脉络融合形成体系, 使知识网络化、系统化。
复习内容:日常生活中的化学物质、物质构成的奧秘、化学实验与活动探究、化学计算、化学与生活等。
复习要求:“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致, 不遗漏教材和考试说明中规定的基础知识。“低”是指复习中把握中下难度, 不偏离教材内容和考试说明的范围和要求, 不选孤僻怪异的题目, 做到不脱离学生自身的学习情况。“全”是指复习要针对全体学生, 第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的“双基”知识。
注意事项: (1) 用好课标、考试标准、教材 (找准考点, 落实基础) ; (2) 合理使用资料, 防止用资料代替教材, 引导学生重视教材; (3) 训练要适当, 防止以做题、讲题代替复习; (4) 问题引领课堂, 重视情景创设, 防止一听就懂, 一做就错。
第二阶段:进行专题复习, 完善知识结构。
时间安排:两周。
阶段目标:要求学生能正确辨析各知识板块的基本概念及相互关系, 总结综合问题的解题技巧和方法, 培养分析问题和解决问题的能力。
复习内容:根据学生对新课的知识掌握情况, 教师自命知识专题, 通常有气体制取, 物质的分类, 物质的鉴别, 物质的分离、提纯、除杂质等专题。
复习要求:主要以专题讲解和专题训练为主, 然后进行综合训练。
注意事项: (1) 研究考题、缩小范围、找准专题、做好专题复习; (2) 做好专题训练, 精选、精练、精讲, 切忌过多过滥, 对学生存在的知识盲点要有针对性的训练; (3) 要杜绝仍由教师独占课堂40分钟的做法, 一定要留给学生足够练习、复习、小结、思考的时间。
第三阶段:进行模拟演练, 中考仿真训练, 提高知识运用能力。
时间安排:两周。
阶段目标:在这一阶段要求学生进一步总结解题的方法和技巧, 培养分析和解决综合、复杂问题的能力。同时, 随着学业考试的日益临近, 主要精力应当放在消除弱点、弥补漏点、调整心理方面, 把卸下学生心理包袱作为重要任务。
复习内容:中考仿真模拟训练、考前适应性训练。
注意事项: (1) 进一步研究中考试题, 对考试大纲中的样题示例进行分析, 整理考试信息, 更加明确中考试题的特点、结构、难易比例, 知识考查的呈现方式; (2) 提倡教师组卷 (所选卷应题目典型、题型新颖, 难度宜小, 保证训练价值) ; (3) 回归教材、加强记忆, 加强考试技能技巧的训练。
三认真研究教材, 准确把握复习方向
认真研究教材和教材上的题型, 准确把握复习的广度和深度, 教材是课程标准的体现。试题源于课本, 从课本知识点, 能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关, 在总复习中必须重视指导学生仔细阅读教材, 认真研究学业水平考试样题, 掌握试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等, 从而理清复习思路, 准确把握教学的深度、广度, 提高课堂教学效率。
四重视知识基础, 加强主干知识的复习
如物理变化和化学变化的判断;纯净物、混合物、单质、化合物的辨别;化合价的推断;化学式、化学方程式的书写;对化学式意义的理解;金属活动性和溶液的酸碱性;四种基本反应类型;O2、C、CO、CO2、Fe的性质;水的组成和净化;常见气体 (O2、CO2) 的制取、收集、检验和净化;常见酸碱盐的性质及其鉴别;化学式和化学方程式的有关计算, 溶液中溶质质量分数的计算等。
总之, 初三化学总复习的教学要做到:以思维发展为核心;以课标、课本为主要资源;以课堂教学为主阵地;以科学探究为主线;以科学规划为保证, 真正提高复习实效, 将初三学生从繁重的题海中解救出来, 使他们经过一年的化学学习, 成为一个具有科学素养, 具有独立学习化学能力的合格的学生。
关键词：复习 归纳 巩固 创新
初中化学总复习的任务是把初中阶段学过的主要知识进行综合、归纳、分类并使之系统化；把学过的基础知识整理为“知识点”，最后交织为“知识网”，这样可避免知识零碎和死记硬背。在复习中不但要求学生熟练掌握一些重要的基础知识和基本技能，而且还要求会运用，并使学生具有解决一些简单化学问题的能力。因此，复习不是老师将学过的知识重复一遍，也不是划重点让学生死记硬背。那么，如何高效率地进行化学总复习呢？
在十多年的教学实践中，我采取的主要复习方法是：先按教材体系和教学内容把初中化学分为四大部分：（1）基本概念和原理；（2）元素及其化合物知识；（3）基本计算；（4）基本实验。再分三个阶段进行了复习，即第一阶段：以讲为主，抓住双基，系统复习；第二阶段：以练为主，发现问题及时纠正；第三阶段：以自学为主，设难析疑，个别辅导。只有这样，才能使学生正确理解和掌握所学知识，发展智力，培养能力，达到巩固提高的目的。使化学课本由厚到薄再飞跃到由薄到厚。下面谈谈具体做法。
一、研究大纲，抓住教材
国家教委颁布的《九年义务教学大纲》是我们总复习的原则和指导思想。在复习中不应超过大纲和教材的要求，把知识任意拓展，也不要把较高求的内容作为复习重点。在复习时，首先老师要钻研教学大纲，理解大纲中的词语。把握好常识性介绍，了解、理解、掌握等涵义，搞清楚大纲对实验技能的要求。做到心中有数，有的放矢。而教材则是老师组织学生复习的依据，复习的关键首先是过好教材关，任何复习资料都不能代替教材，严防以重点学校的复习资料代替课本，把学生引入歧途。尤其是在复习的第一阶段要求学生重视阅读课本，阅读时要做到看课本内容，看书上习题，看有關习题，看课本实验，注重实验操作方法，实验现象的描述和实验结论的分析。在看书的过程中，要把重点的内容用红笔色画出来，要准确理解概念，只有把课本知识真正读懂、读透和理解，才能把知识灵活运用。
二、狠抓基础，重视联系
首先，要在打好基础上下功夫，要狠抓基础知识中的重点和关键，做到以点带面，把各部分的知识组成一个整体。如在复习《空气 氧》一章时，抓住核心——氧气的性质，由氧气的化学性质联系到重要的化学反应类型，联系到燃烧与灭火；燃烧与爆炸；缓慢氧化与自燃。再联系到氧气的用途等知识。复习《碳和碳的化合物》一章时，由单质碳的化学性质联系到碳的化合物，以及碳及其化合物之间的一系列变化过程，并与酸、碱、盐、氧化物的知识相结合。总之，在复习过程中，始终要将重点放在基础知识的深刻理解和灵活运用上。
其次，在复习中有的同学感到化学知识分散、零碎，知识点多，难于掌握和记忆。所以建议同学们复习时要通过对比分析将前后知识联系，综合和归纳，把分散的知识系统化、条理化、网络化，以提高复习效果，例如：在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法时，先分析在实验室制取上述每种气体时使用药品的状态和反应条件，实验所需的仪器、装置及注意事项，再根据所制取气体的性质分析应采取的收集方法和检验方法等。然后在此基础上能根据实验室制取NH3、CH4、H2S等。然后在此基础上能根据实验室制取这些气体时应分别采用什么装置，怎样收集，从而使知识系统化。
三、精练习题，严格训练
做题是巩固知识的重要手段，是由知识到能力的转化过程，是学习的关键。在复习中要精选习题进行练习，选题时只有注意题型的多样性、典型性，才能从做题中获得知识，并掌握灵活的解题方法。另外要通过解一道题学会解一类题，也就是说通过做题培养学生举一反三、触类旁通的能力。在复习中，对于计算题，要加强基本功训练，提高计算能力。计算基本技能的训练，主要指规范化的解题步骤，必须进行严格训练。另外，提高计算能力，还要进行审题训练和解题思路训练，可以选择典型题目细心读题，并标出关键字词，查找提示信息，发现题中隐含条件，舍弃多余条件，抓住问题实质，迅速找到解题突破口，寻求最佳解题方法。同时适当进行一题多解和多题一解的训练，增强解题技巧意识，也可以大大提高解题能力。
四、讲评习题，拓开思路
总复习过程中的测查或练习，实际上是一次信息反馈的过程，试卷和习题的讲评是总复习阶段不可缺少的重要环节，讲评试题或习题对学生来说是一次知识的查漏补缺，对老师来说是一次不断改进教学的起点。讲评时不要逐题讲，应选择大多数学生的知识缺陷和能力训练方面存在的问题，讲深讲透，找出错误的根源，防止重犯。同时，还要讲出每类试题的解题思路，解题方法，解题技巧，切不可就题论题。要结合典型试题善于借题发挥，将原题改头换面从不同角度和侧面来考查学生掌握知识的情况。通过讲评试题或习题开拓学生思路，提高学生能力。
五、突出实验，培养能力
化学是以实验为基础的学科，实验是化学中重要的知识，也是创新的重要途径。通过对演示实验、分组实验的观察、操作和分析，能培养学生的观察能力和实验能力，特别是实验设计和评价能力，同时培养学生的科学探究精神。近几年，实验一直是中考的热点和难点，所以同学们复习时要重视实验，可以走进实验室进行实验重演或参观实验，借助实验现象和结论强化对课本上重点、难点的理解；另外，要重视对各类实验题型的演练和解析，强化对实验设计题，实验评价题目以及实验探究题的解题思路，方法的理解和训练；要掌握用实验解决实际问题的方法。
目前，中考命题强调能力立意，重视对同学们运用所学的基础知识和技能、方法进行分析问题、解决问题的能力的考查。主要是检测同学们运用知识的能力。能力是主动学习和解决问题的过程中形成的。所以，在复习中，对于听课、练习、作业、实验、考试交流、研讨、调查、参观和相阅读资料等都应认真积极地对待参与，有意识地提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，对一些实际问题要积极运用所学知识去分析、解释和解决，在运用中不断提高自己的能力。
一、明确复习目标，以便有针对性的阅读。
目标设计：
1、三点：知识点
能力点
德育点
2、教法学法
自学，引导，强化，巩固，扩展。
二、自学本章内容，学生设计知识网络。
学生自学后，当堂设计知识网络，并与学习小组交流讨论。培养学生的归纳能力、合作能力、交流能力。
三、自我检测，巩固知识点。
教师设计新颖的与生活、生产联系密切的问题，让学生在解题过程中扩充了知识面，并有兴趣高昂的完成自测。
四、指导，扩展并拔高，培养学生的综合能力。
强调重点，针对自测，适当指导，达到巩固和提高的目的。
五、练习，反馈复习效果。
一、★近代中国的两大历史任务及其相互关系
两大历史任务：
1、争取民族独立、人民解放；
2、实现国家富强、人民富裕
相互关系：争取民族独立、人民解放和实现国家富强、人民富裕这两个任务，是互相区别又互相紧密联系 的。中华民族在近代主要是完成前一任务，在现代主要是完成后一任务。两大任务是统一的，统一于解放 和发展中国的社会生产力。
二、★近代中国的主要矛盾、社会性质及其基本特征
1、主要矛盾：帝国主义和中华民族的矛盾，封建主义和人民大众的矛盾
2、社会性质：半殖民地半封建社会
3、基本特征：
（1）帝国主义不但操纵了中国的财政和经济命脉，并且控制了中国的政治和军事力量，日益成为支配中国的决定性力量。
（2）中国的封建势力日益衰败并同外国侵略势力勾结，成为资本-帝国主义压迫、奴役中国人民的社会基础和统治支柱。（3）中国自然经济的基础虽然遭到破坏，但是封建剥削制度的根基即封建地主的土地所有制依然在广大地区内保持着，成为中国走向现代化和民主化的严重障碍。
（4）中国新兴的民族资本主义经济虽然已经产生，并在政治、文化生活中起了一定的作用，但是在帝国主义和封建主义的压迫下，它的发展很缓慢，力量很软弱，而且它的大部分与外国资本-帝国主义和本国封建主义都有或多或少的联系。
（5）由于近代中国处于资本-帝国主义列强的争夺和间接统治之下，加上中国地域广大，以及在地方性的农业经济的基础上形成的地方割据势力的存在，近代中国各地区经济、政治和文化的发展是极不平衡的。后来，帝国主义国家还分别支持不同的政治势力以分裂中国，使中国处于不统一状态。
（6）在帝国主义和封建主义的双重压迫下，中国的广大人民的贫困和不自由的程度是世界上所少有的。
三、中国封建社会的核心思想：儒家思想
四、中国近代以来反侵略战争失败的最根本原因：社会制度的腐败
五、义和团运动意义
首先，义和团运动表现了中国人民高尚的爱国主义精神、反侵略的伟大气魄和不敢屈服于帝国主义及其走狗的顽强的反抗精神，显示了中华民族的力量。
其次，义和团运动也沉重地打击了帝国主义的走狗清政府的反动政治。再次，义和团运动对亚洲各国民族解放运动也产生了重大影响。
六、太平天国起义的历史意义（《天朝田亩制度》、《资政新篇》）
1、太平天国起义沉重打击了封建统治阶级，强烈撼动了清政府的统治根基；
2、太平天国起义是中国旧式农民战争的最高峰；
3、太平天国起义还冲击了孔子和儒家经典的正统权威，这在一定程度上削弱了封建统治的精神支柱；
4、太平天国起义还有力地打击了外国侵略势力。
七、帝国主义列强不能灭亡中国的根本原因：中华民族进行的不屈不挠的反侵略斗争（义和团运动）
八、戊戌维新运动性质
资产阶级性质的政治改良运动（实质上是资产阶级思想与封建主义思想在中国的第一次正面交锋）
九、洋务派兴办洋务事业的指导思想、目的
指导思想：中学为体，西学为用
直接目的：镇压国内农民起义；借此加强海防、边防；乘机发展本集团的政治、经济、军事实力的意图
十、★洋务运动的过程、历史作用、失败的原因和教训
过程：19C60S—70S以自强为口号创办军事工业，19C70S—90S以求富为口号创办民用工业以辅助军事工业。19世纪70年代开始筹划海防，创办近代军事；80年代末建成，以北洋海军最为强大，中日甲午战争打到1895年初，日本占领威海卫，北洋军阀全军覆没，标志着洋务运动以失败告终。
历史作用：
1、通过所掌握的国家权力集中力量优先发展军事工业，同时发展若干民用企业，在客观上对中国的早期工业和民族资本主义的发展起了某些促进作用；
2、开办了一批新式学堂，给当时的中国带来了新的知识，使人们开阔了眼界；
3、社会风气和价值观念开始变化，工商业者地位上升，有利于资本主义经济的发展。
失败的原因：
1、洋务运动具有封建性；
2、洋务运动对外国具有依赖性；
3、洋务企业的管理具有腐朽性。失败的教训：洋务运动最终目的是为清政府服务，地主阶级不能担负起中国近代化的历史重任；变革要从根本上进行，要变革到制度层面上，废除落后的封建制度，学习别人先进的资本主义制度，不能只仅仅停留在器物层面。
十一、★中国人民在近代寻求国家出路都有哪些探索?这些探索有何价值和意义
探索：太平天国农民战争、洋务运动、戊戌变法（维新运动）价值： 意义：
十二、综观中国近代史，要使中国实现近代化，最关键的因素
实现民族独立和人民解放，建立新民主主义国家 十三、三民主义学说
民族主义：驱除鞑虏，恢复中华（民族革命）
1、以革命手段推翻清朝政府，改变他一贯推行的民族歧视和民族压迫政策
2、追求独立，建立“民族独立的国家” 民权主义：创立民国（政治革命）
1、推翻封建君主专制制度，建立资产阶级民主共和国
2、国民一律平等，民权为一般平民共有
民生主义：平均地权、节制资本（社会革命）
1、核定地价
2、土地归国家所有
十四、1905年至1907年间，革命派与改良派之间论战的问题主要是什么？
1、要不要推翻帝制，实行共和；
2、要不要社会革命；
3、要不要以革命的手段推翻清王朝
十五、★辛亥革命的历史意义、失败原因、教训、对辛亥革命的评价
历史意义：政治上：推翻了清王朝，结束了中国两千多年的封建君主专制制度，建立起资产阶级共和国，使人民得到了一些民主和自由的权利；经济上：为中国民主资本主义的发展创造了条件；思想上：使民主共和观念深入人心。
失败原因：主观原因：资产阶级的软弱性和妥协性；客观原因：中外反动势力强大。
教训：资产阶级共和国的方案没有能够救中国，先进的中国人需要进行新的探索，为中国谋求新的出路。评价：辛亥革命结束了中国两千多年的封建君主专制制度，建立资产阶级共和国的伟大革命，是一次比较完全意义上的资产阶级民主革命。它在政治上、思想上给中国人民带来了不可低估的解放作用，使得民主共和观念深入人心。反帝反封建斗争，以辛亥革命为新的起点，更加深入和扩大规模的展开起来。
十六、新文化运动的基本口号：民主与科学，德先生和赛先生
十七、马克思主义在中国的传播
1、李大钊在中国大地上率先举起马克思主义旗帜，是中国第一个马克思主义者。他是从爱国的立场出发，从民主主义者转变为共产主义着。
2、十月革命后，他于1918年7月发表了《法俄革命之比较观》，11月、12月发表了《庶民的胜利》和《Bolshevism的胜利》，1919年9月、11月发表了《我的马克思主义观》。
3、马克思主义是在五四运动的推动下，才在中国传播开来的。
十八、中国共产党成立的历史特点和意义
历史特点：
1919年爆发的五四运动是近代中国第一次彻底的反帝反封建的革命运动，标志着旧民主主义革命向新民主主义革命的转变，同时也为中国共产党的创建创造了条件。
1、它成立于俄国十月革命取得胜利，第二国际社会民主主义、修正主义遭到破产之后。
2、它是在半殖民地半封建中国的工人运动的基础上产生的。
3、中国共产党一开始就是一个以马克思列宁主义理论为基础的党，是一个区别于第二国际旧式社会改良党的新型工人阶级革命政党。意义：
1、中国共产党的成立，是一个“开天辟地的大事变”。它给灾难深重的中国人民带来了光明和希望。
2、中国共产党的成立，使中国革命有了科学的指导思想，中国共产党是以马克思列宁主义为指导思想的政党，它把马克思主义同中国革命时间相结合，制定了正确的革命纲领和各种策略，为中国指明了斗争的目标和走向胜利的道路。
3、中国共产党的成立，使中国革命有了新的革命方法，并沟通了中国革命同世界无产阶级革命之间的联系，为中国革命获得广泛的国际援助和避免资本主义的前途提供了可能性。
十九、★中国共产党成立后，中国革命呈现哪些新面貌
第一，第一次提出了反帝反封建的民主革命的纲领，为中国人民指出了明确的斗争目标。
第二，开始采取民族资产阶级、小资产阶级的政党和政治派别没有采取过、也不可能采取的革命方法，即群众路线的方法。
二十、★五四运动的过程、历史特点
过程:1919年5月爆发的五四运动，是中国近现代史上一个划时代的事件，他是在新的时代条件和社会历史条件下发生的，是新的社会力量的成长、壮大、是新文化运动掀起的思想解放的潮流、是俄国十月革命对中国的影响。五四运动的直接导火线是巴黎和会上中国外交的失败。1919年5月4日，北京学生游行示威，6月5日起，上海工人罢工，推动了商人罢市、学生罢课，斗争的主力由学生转向了工人，运动的中心由北京转到了上海。
历史特点：第一，五四运动表现了反帝反封建的彻底性。第二，五四运动是一次真正的群众运动。第三，五四运动促进了马克思主义在中国的传播及其与中国工人运动的结合。
二十一、第一次国共合作的政治基础、第一次国共合作形成的标志
基础：新三民主义（同中共在民主革命阶段的纲领基本一致）
标志：中国国民党第一次全国代表大会的召开（国共一大，1924年1月，广州）
二十二、遵义会议的召开及其意义
1935年召开的遵义会议解决了当时具有决定意义的军事问题和组织问题。
意义：遵义会议开始确立以毛泽东为代表的马克思主义的正确路线在中共中央的领导地位，从而在极其危急的情况下挽救了中国共产党、挽救了中国工农红军、挽救了中国革命，成为中国共产党历史上一个生死攸关的转折点，标志着中国共产党在政治上走向成熟。
二十三、★在20世纪30年代前期、中期，中国共产党内屡次出现的“左倾”错误及原因 错误：翟秋白盲动主义（1927.11-1928.4）、李立三冒险主义（1930.6-9）、王明教条主义（1931.1-遵义会议前）
原因：
1、八七会议后，党内一直存在着的浓厚的“左”倾情绪始终没有得到认真的清理；
2、共产国际对中国共产党内部事物的错误干预和对王明的全力支持；
3、全党的马克思主义理论准备不足，理论素质不高，实践经验缺乏；
二十四、中共从南昌起义、秋收起义和广州起义的失败中得出的最突出的教训
革命中心应转向农村（必须从城市转向农村，建立农村革命根据地，即农村包围城市，武装夺取政权）
二十五、“八七”会议的意义
“八七”会议在我党历史上是一个转折点，它给正处在思想混乱和组织涣散中的中国共产党指明了新的出路，为挽救党和革命做出了巨大贡献。这是由大革命失败到土地革命战争兴起的历史性转变，党的工作重心由城市转向农村。
二十六、日本灭亡中国的计划及其实施、残暴的殖民统治和中华民族的深重灾难
计划及其实施：从九一八事变到华北事变、卢沟桥事变与日本的全面侵华战争； 残暴统治：
1895年建立了一整套警察制度和保甲制度，掌握着台湾人民的生杀大权、在台湾进行疯狂的经济掠夺，攫取台湾的资源和财富。
1931年占领东北后，开始长达14年的殖民统治。1932年，在日军扶持下拼凑的伪“满洲国”。
1935年华北事变后，日军策动、拼凑了一些地方性傀儡政权。1940年，汪精卫在南京成立伪“中华民国国民政府”。
严重罪行：
1、1937年12月制造惨绝人寰的南京大屠杀；
2、疯狂掠夺中国的资源与财富；
3、强制推行奴化教育。
二十七、毛泽东在《论持久战》中指出，中国抗日战争取得胜利最关键的阶段
战略相持阶段
二十八、★为什么说中国共产党是中国人民抗日战争的中流砥柱
二十九、游击战争的战略地位和作用
战略地位：在战略防御阶段，从全局看，国民党正面战场的正规战是主要的，敌后的游击战是辅助的；在战略相持阶段，敌后游击战争成为主要的抗日作战方式；游击战还为人们军队进行战略反攻准备了条件。作用: 三
十、延安整风运动的主要内容、最主要任务
20世纪40年代前中期，中国共产党以延安为中心，在全党范围内开展了一场整风运动。主要内容：反对主观主义以整顿学风、反对宗派主义以整顿学风、反对党八股以整顿文风。最主要任务：反对主观主义以整顿学风
三
十一、★ 抗日战争的历史意义、胜利原因、基本经验
历史意义：
第一，中国人民抗日战争的胜利，彻底打败了日本侵略者，捍卫了中国的国家主权和领土完整，是中华民族避免了遭受殖民奴役的厄运。
第二，中国人民抗日战争的胜利，促进了中华民族的觉醒，使中国人民在精神上、组织上的进步达到了前所未有的高度。
第三，中国人民抗日战争的胜利，促进了中华民族的大团结，弘扬了中华民族的伟大精神。
第四，中国人民抗日战争的胜利，对世界各国夺取反法西斯战争的胜利、维护世界和平的伟大事业产生了巨大影响。胜利原因：
第一，中国共产党在全民族抗战中起到了中流砥柱的作用。
第二，中国人民巨大的民族觉醒、空前的民族团结和英勇的民族抗争，是中国人民抗日战争胜利的决定性因素。
第三，中国人民抗日战争的胜利，同世界所有爱好和平和正义的国家和人民、国际组织以及各种反法西斯力量的同情和支持也是分不开的。基本经验：
第一，全国各族人民的大团结是中国人民战胜一切艰难困苦、实现奋斗目标的力量源泉。第二，以爱国主义为核心的伟大民族精神是中国人民团结奋斗的精神动力。第三，提高综合国力是中华民族自立于世界民族之林的基本保证。第四，中国人民热爱和平，反对侵略战争，同时又决不惧怕战争。
第五，只有坚持中国共产党的领导，发挥党在全民族团结发奋斗中的中流砥柱作用，中华民族才能捍卫自己的生存和发展的权利，才能创造美好的未来。
三
十二、中国革命的新道路
三
十三、重庆谈判
1945年8月14日、20日、23日，蒋介石三次电邀毛泽东到重庆共商“国际国内各种重要问题”。10月10日，双方签署《政府与中共代表会谈纪要》即双十协定，确认和平建国基本方针，统一“长期合作，坚决避免内战”。
三
十四、国共十年对峙时期，中共得到农民衷心拥护的原因：进行了土地革命 三
十五、人民解放战争中国统区的第二条战线
在国民党统治区，以学生运动为先导的人民民主运动也迅速发展起来，成为配合人民解放战争的第二条战线。
三
十六、第三条道路的破产根本原因
国共两党作为决定中国命运的两大政治力量，在外围国家政权这个根本问题进行政治决斗的关键时刻，都不允许游离自己阵营之外的所谓“中间派”及其政治路线存在。
三
十七、我国新民主主义革命的性质、新民主主义革命阶段基本结束的标志
性质：
标志：1949年中华人民共和国成立
三
十八、人民政协与《共同纲领》
1949年9月21日，中国人民政治协商会议第一届全体会议在北平召开，通过了《中国人民政治协商会议共同纲领》
三
十九、了解毛泽东在革命发展不同时期的经典著作
（一）萌芽时期著作（大革命时期）（1）《国民革命与农民运动》：提出“农民问题乃是国民革命的中心问题”（2）《中国社会各阶级分析》、《湖南农民运动考察报告》：形成了新民主主义革命的基本思想
（二）开始形成时期著作（土地革命时期）（1）《中国的红色政权为什么能够存在?》和《井冈山的斗争》：提出“工农武装割据”的思想。（2）《星星之火，可以燎原》：回答了“红旗到底打得多久”的疑问，初步形成以乡村为中心。（3）《反对本本主义》：指出不能照搬照抄，应具有创造性。
（三）成熟时期著作（抗日战争时期）（1）《实践论》、《矛盾论》：对党的思想路线作系统的哲学论证。（2）《论持久战》（3）《论新阶段》：提出“马克思主义中国化”的命题。（4）《中国革命和中国共产党》：提出新民主主义革命的科学概念和总路线的基本内容。（5）《<共产党人>发刊词》：总结新民主主义革命的两胜两败，提出胜利的三大法宝。（6）《改造我们的学习》：对实事求是作出界定。（7）《整顿党的作风》和《反对党八股》：整风运动在全党范围普遍展开。（8）《新民主主义论》：提出反帝反封。（9）《论联合政府》
（四）进一步发展和完善（解放战争时期和新中国成立后）解放战争时期（1）《在晋绥干部会议上的讲话》：完整表述新民主主义革命总路线内容。（2）《人民民主专政》：对新民主主义革命做出总结。新中国成立后（1）《论十大关系》：罗列出五大经济关系、五大政治关系。（2）《关于正确处理人民内部矛盾的问题》：提出两大基本矛盾。
四
十、★中国革命胜利的原因和基本经验 原因： 基本经验：
1、四
十一、中国共产党在中国革命中战胜敌人的三大法宝
第一，建立广泛的统一战线（统一战线）第二，坚持革命的武装斗争（武装斗争）第三，加强共产党自身的建设（党的建设）
四
十二、毛泽东思想活的灵魂是什么
毛泽东思想的活的灵魂，是贯穿于毛泽东思想各个组成部分的立场、观点和方法。三个基本方面：实事求是、群众路线、独立自主
四
十三、发展国民经济的第一个五年计划
从1953年开始的发展国民经济的第一个五年计划，把优先发展重工业作为建设的中心环节，特别是大力发展钢铁、煤、电力、石油、机器制造、飞机、坦克、拖拉机、船舶、车辆制造、国防工业、有色金属和基本化学工业。
四
十四、中共中央在1953年提出党在过渡时期的总路线的内容
党在这个过去时期的总路线和总任务，是要在一个相当长的时期内，逐步实现国家的社会主义工业化，并逐步实现国家对农业、对手工业和对资本主义工商业的社会主义改造。（一化三改）
四
十五、中国进入社会主义社会的最主要标志
1956年社会主义改造的基本完成（社会主义基本制度的全面确立）
四
十六、1998年11月，根据中共十五大的部署，中央决定在县级以上党政领导班子和干部中开展的哪“三讲”教育
讲学习、讲政治、讲正气
四
十七、中国进入改革开放和社会主义现代化建设的历史新时期的标志
中共十一届三中全会的召开
四
十八、中共十一届三中全会的深远历史意义
中共十一届三中全会是新中国成立以来党的历史上具有深远意义的伟大转折。（全会结束了粉碎“四人帮”后两年在徘徊中前进的局面，标志着中国共产党重新确立了马克思主义的思想路线、政治路线、组织路线，开始了在思想、政治、组织等领域的全面拨乱反正，形成了以邓小平为核心的党的中央领导集体，揭开了社会主义改造开放的序幕。）以这次全会为起点，中国进入了改革开放和社会主义现代化建设的历史心时期。（党和国家充满希望和活力地踏上了实现社会主义现代化的伟大征程。）
四
十九、1992年邓小平同志在视察南方的谈话中阐述的一系列重要思想
关于社会主义本质的思想、关于计划和市场都是经济手段的思想、关于发展才是硬道理的思想、关于“三个有利于”的思想
五
十、1987 年召开的中共十三大提出的发展战略
第一步，实现国民生产总值比1980年翻一番，解决人民的温饱问题，这个任务已经基本实现； 第二步，到20世纪末，使国民生产总值再增长一倍，人民生活达到小康水平； 第三步，到21世纪中叶，人均国民生产总值达到中等发达国家水平，人民生活比较富裕，基本实现现代化。
五
十一、★社会主义初级阶段这一论断的两层基本含义及其依据
两层基本含义：
第一，我国社会已经是社会主义社会。第二，我国的社会主义社会还处在初级阶段
五
十二、“三个代表”重要思想、科学发展观的提出
“三个代表”重要思想：2000年2月江泽民在广东考察时提出的。代表着中国先进生产力的发展要求，代表着中国先进文化的前进方向，代表着中国最广大人民的根本利益。
科学发展观：是以胡锦涛为总书记的中共中央立足社会主义初级阶段基本国情，总结我国发展实践，借鉴国外发展经验，适应新的发展提出来的。
五
十三、历次反侵略战争的失败原因（B）
1、社会制度的腐败
2、经济技术的落后
3、国民仍处于一种蒙昧状态
4、民族精神的缺失
五
十四、资本-帝国主义对中国的侵略（B）
1、军事侵略：发动侵略战争，屠杀中国人民；侵占中国领土，划分势力范围；勒索赔款，抢掠财富。
2、政治控制：控制中国的内政、外交；镇压中国人民的反抗；扶植、收买代理人。
3、经济掠夺：控制中国的通商口岸；剥夺中国的关税自主权；实行商品倾销和资本输出；操纵中国的经济命脉。
4、文化渗透：披着宗教外衣，进行侵略活动；为侵略中国制造舆论。
五
十五、反抗外来侵略的斗争历程（B）
1、人民群众的反侵略斗争
2、爱国官兵的反侵略斗争
五
十六、“三座大山”的重压（B）
外国帝国主义、本国封建主义、官僚资本主义
1、外国垄断资本在中国的扩张
2、占优势地位的中国封建经济
3、官僚资本的急剧膨胀
4、民族资本主义经济的状况及其艰难处境
五
十七、社会主义改造（B）
它主要包括三大改造，即对个体农业、个体手工业、资本主义工商业的社会主义改造。
社会主义改造是中国历史上最深刻、最彻底的变化。1956你那底三大改造的基本完成，标志着中国进入社会主义社会；
一、依纲扣本，狠抓双基，构建知识网络。
认真分析以来的理综高考试题，我们不难发现，化学试题紧依中学教学大纲，遵循考试说明，立足课本，非常重视对考生基本知识和基本技能的考查，难题比例很小，学科间综合题很少。因此，在近年高考中，凡是基础扎实，思维灵活，答题规范的考生，一般都能取得较好的成绩。这就要求我们教师在基础复习阶段，务必做到抓纲务本，让学生明确学习目标，引导学生自主构建完整的知识网络，做到有序储存，灵活应用，从而使双基教学真正落到实处。具体来说，我们可以从以下几方面做起：
1、做到“三研”，让学生明确复习目标。
在每章节复习前，教师一定要深入研究教材，明确本章节的主干知识是什么，各知识点之间的逻辑关系如何;研究考纲，明确高考考什么，考到什么层次，是要求了解，还是要求理解掌握，还是要求达到熟练运用;研究考题，明确高考是如何考查这些主干知识的。并要将这些信息明白地告诉学生，让学生在复习本章节时能做到心中有数，脉络清楚。
2、注重知识的形成过程，让学生克服死记硬背。
化学知识碎、散、繁、多，记忆量很大，好多学生在复习时一味采用死记硬背的方法，其结果收效甚微，为此，教师应改变以往重结论，轻过程的教学倾向，在教授每一个知识点时，教师应尽可能地暴露自己的思维过程，把教学的重点放在揭示知识形成过程上，引导学生通过(具体)感知-(抽象)概括-(实际)应用的思维过程去发现真理掌握规律。也只有这样，才能在教学过程中使学生思维得到训练，既巩固了基础，又提高了能力。这样的教学，就能使学生将一个个知识点有序地“嫁接”到具有内在逻辑联系的知识链条上，进而靠逻辑推理来掌握知识，不再仅靠死记硬背来学习。好多学生在高考复习中感到：好多知识自己确实记下了，但到考试时却用不上。究其原因，我认为就是我们“重结论，轻过程”的教学现状造成的，它从源头上剥离了知识和智力的内在联系，学生并没有把课本知识内化成为自己的能力和素质，所以就不可能在实际运用中将知识“活化”。
3、纵横串联，让学生构建知识网络。
“获得的知识，如果没有完满的知识结构把它联系起来，那是一种多半会被遗忘的知识。”在高考复习中，引导学生自主构建知识网络，使学生对主干知识脉络清楚，做到有序储存，这是高考复习应完成的一个重要任务。
在这方面，我的做法是：首先引导学生对单元主干知识作纵向联系，找出知识之间的内在联系，并根据知识之间的逻辑联系勾勒出“单元知识网络图”，这样，通过单元复习，就可以将厚书读薄(一个单元知识仅仅是一张卡片)，如学完电离平衡一章后，可引导学生得出如下图表：
元素化合物知识是高中化学的重要组成部分，在复习元素化合物知识时，可引导学生依据“一表两线”来构建单元知识网络，“一表”即元素周期表，它反应了同族元素及其化合物之间的相似性及递变规律;“两线”中一条线是教材中单元知识主线，一般来说，对于非金属元素而言，教材是以单质为“龙头”，按照无氧酸盐--无氧酸(氢化物)――单质――氧化物――含氧酸――含氧酸盐的顺序来展现的，对于金属元素则是单质――氧化物――碱――盐;另一条线则是同一物质的因果线索，即结构决定性质，性质决定制法、保存、用途、存在等。依据“一表两线”，便可揭示元素化合物各知识点之间的内在联系，将元素族知识“连线结网”，使之系统化，条理化。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，通过研究各官能团的主要性质(断键方式及连接顺序)，就能很好地把握各类有机物间的衍变关系及相互转化，进而绘出有机网络图：
其次，还要引导学生对不同章节的相关知识作横向联系，设立“小专题”，进行归纳总结，使贯穿在不同章节的零散知识得以整理。如学完了有机化学，可以引导学生自己设置问题并对零散的相关知识作专题归纳：如中学化学中，既能和强酸反应，又能和强碱反应的物质有哪些?甲基、乙基、丙基、丁基各有几种同分异构体?其结构简式如何?有机化合物中，哪些物质可以和银氨溶液及氢氧化铜悬浊液发生反应?常用来鉴别有机物的化学试剂一般有哪些?在中学化学中，能够发生水解反应的物质有哪些?你能否发现水解反应有何特点?在中学化学中，哪些物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色?哪些物质可以使溴水褪色?等等。
在构建知识网络的过程中，教师一定要充分发挥学生的主观能动性，经过示范教给学生方法后，就要引导学生自主学习，构建属于他们自己的知识网，决不能轻易包办代替，把现成结论给予学生，造成消化不良。
4、教给学生记忆方法，让学生克服遗忘。
一切思维是从记忆开始的。学生如果不能准确而持久地记下所复习过的双基知识，那么要进一步提高自己的思维能力便成为一句空话。为此，在化学复习中就一定要教给学生记忆的方法，明确每天的记忆内容，并加强督促和检查，使学生对所学内容理得清，记得牢。在教学中，我的具体做法是：首先给学生介绍艾宾浩斯遗忘曲线，让学生明白遗忘发展规律，增强记忆复习的自觉性。其次根据遗忘先快后慢的发展规律，要求学生制定周密计划(近期、中期、远期)，合理复习，强化记忆。务必做到：(1)对当天所学内容及时复习，及时巩固;(2)按照遗忘规律，合理分配复习时间(对同一内容，复习时间的分配应由多到少，而复习的间隔时间分配宜由短到长)，多次循环复习，使学生对所学内容保持长久记忆;(3)鼓励学生根据自身特点，变换多种复习方法(如尝试回忆、求同求异比较、典型题练习等)，提高记忆效率。让学生坚持这样做，定会收到“滚雪球”式的复习效果，随着时间的推移，就不会“拣了芝麻，丢了西瓜”，这对增强学生高考复习的自信心很有好处。
二、深研考题，确立专题，力求各个击破。
在基础复习完成后，就应该在深入研究近年高考试题的基础上，打破原教材的编排，选择教材中基础的、核心的知识内容，确立专题，目的在于深化双基，进一步梳理知识结构，强调和突出重点，解决基本思想和方法的落实，提高学生的应试能力。
根据历年高考试题热点及化学教材体系中的重点，我认为可以确立以下专题：(1)高考热点选择题，主要包括：与NA有关的计算及正误判断;离子共存问题;离子方程式正误的判断;不用试剂或用一种试剂鉴别多种物质;溶液中离子浓度大小排队;热化学方程式书写及反应热计算;氧化还原反应;溶液PH计算及判断;原子结构及元素周期表;晶体结构及化学键;化学反应速率及勒沙特列原理的应用;电化学知识;计算型选择题。(2)无机推断。(3)有机合成及推断;(4)化学实验方案的设计及实验方案的选择、评价等。
专题确立后，选题是一个十分重要的环节，所选试题要凸现教材主干知识，精选试题，防止题海战，最好能选择考纲中的题型示例及历年高考试题。训练时，要给学生提出明确的要求，让学生体验解题过程，体验双基知识的灵活应用;同时要让学生感受到，尽管高考综合题高于课本，但都源于课本，消除对高考试题的恐惧感。讲评时，要注重基础知识的再现;注重化学思想方法的运用;同时教师要借题发挥，多方发散，引导学生进行一题多联，一题多变，一题多解及多题一解训练，使学生能举一反三。并要做好分类指导，使学生能对错题进行综合分析，归类整理。
总之，通过专题复习，要力求使学生做到“五个转化”，即从单一到综合;从分割到整体;从记忆到应用;从慢速模仿到快速灵活;从纵向知识到横向方法。
三、科学训练，注重讲评，提高综合解题能力。
在模拟训练阶段，教师应在吸纳各地高考信息的基础上，兼顾各个考点，精选4～5套模拟题，进行定时训练，以提高答题速度和准确率为主要目的。学生训练后，教师要组织好每套试卷的讲评，讲评时，要充分调动学生的积极性，引导学生从知识、思维、答题习惯诸方面对自己的答卷情况进行积极的反思，并在试卷上做好记录。
一、采取“三步走”的复习策略
我们“三步走”的复习策略指的是自四月份开始, 整个复习阶段共分为三个主要的步骤进行:
(1) 分单元复习阶段。预计用六周的时间对十二个单元的内容进行一次全面细致的复习。当然, 对于重点章节, 重点内容, 中考的热点、重点问题, 可根据学生的不同情况, 适当调整进度, 适时进行反复的针对性讲解和专门的针对性学生练习, 以达到进一步的突破。为了及时检测复习效果, 每个阶段老师要精选精编一套阶段检测试卷, 为下一阶段的复习奠定基础。阶段检测一般以五次为宜。
(2) 分版块复习阶段。预计用三周的时间, 对五大版块的全部内容进行重点复习, 特别是在分单元复习过程中存在的问题要给予重点的复习与讲解, 再配合老师精选的习题加以强化练习, 力争将学生存在的各种问题都能够解决。
(3) 套题训练阶段。预计用两周的时间完成5~8套试题的学生独立完成和老师的集中讲解。5~8套题的选题应当是结合老师根据多年的教学实践和仔细分析中考考试说明及近几年的中考试题后, 在备课组几位老师的共同商讨之下, 精选出来的题目编辑而成的套题。这虽然有老师猜题押宝的意味, 但这确实是一种比较有效的套题训练方法和检测学生实际水平的、行之有效的方法。
二、实施专题讲座的策略
在进行分单元、分版块复习的基础上, 老师要在分析目前学生学习情况和在研究近几年中考题的同时, 能够敏锐地、及时地发现学生存在的既属于中考的热点、重点问题, 又带有普遍性的知识点, 并针对这些问题进行专题讲解和有针性地强化练习, 就能专项解决诸多问题。如三大气体的制备方法及其拓展应用、化学用语的意义、酸和碱的通性的实验探究、表格问题、图像问题等, 要精讲精练, 深挖细究, 做到举一反三, 触类旁通。这种专题讲座的复习策略, 应该放在前两轮复习的过程中, 适时穿插进行, 效果会比较好, 如果放在套题训练的阶段进行, 就会削弱专题讲座的效果。
三、抓两头, 促中间
好学生在经过了分单元和分版块的两轮复习后, 应对中考应该是很少存在知识性的问题, 有的只是知识点的熟练运用、试题的分析方法、解题技巧和应对中考考场的思想问题。对此, 我采取的是每次考试结束后, 对好学生进行面对面、一对一的针对性试卷分析, 指出他们在试卷中存在的问题是属于知识性错误、知识点存在漏洞, 还是分析题目的思维偏差、答题不细心、笔误等, 以此与他们进行单独交流, 在解决现有问题的同时, 指出下阶段的复习方法与策略和重点专注、重点解决的问题, 以便让他们在中考考场上能够避免上述问题的再次出现而取得令人满意的成绩。
对学困生则要采取重点帮扶的措施, 对他们不要求去深挖那个问题, 而是要面对中考的常考考点进行辅导。课堂上多在他们的面前停留, 多给予他们点拨与指导, 课后多找他们交流, 额外交给他们一些经过努力就能完成的习题。当他们完成这些习题后, 老师要利用课余时间及时面批, 肯定成绩, 指出不足, 明确下阶段的复习目标与努力的方向。当出现多数习题完成不好的情况, 但还有几道题目在原有的基础上有进步, 也要及时给予表扬和鼓励, 不要让他们失去学习的信心, 以激发他们学习的积极性和主动性。
四、强化训练应考的方法和中考前的心理辅导
许多平时都不错的学生, 但是进入中考考场后, 还是会出现怯场的现象。对此, 我们一要平时就培养学生答题时的“书写规范、内容条理、表述科学、格式严谨”的良好习惯。特别是在填空和实验探究题中出现的主观性、开放性试题和实验设计等问题的语言表述, 以及计算题中的解题格式等方面的训练。二要明确告诉学生遵循先易后难原则依次解答, 对简单题要力求做到一次成功, 对难题先不要纠缠不放, 而是待其他题做好后, 再返回来消灭“拦路虎”, 即使不能完全解出, 也要有一答一, 绝不放过每一分。三要教给学生审题的方法与技巧。特别是在套题训练的阶段, 要注意指导学生克服粗心马虎的毛病, 把笔尖指在每个字上, 逐字逐句仔细阅读, 努力做到不看错一字, 不审错一题。对实验探究题和计算题要认真阅读, 挖掘题目的关键字词和语句, 着力于找出解答题目的关键语句和解题的突破口。四要规范解题格式, 保持试卷的干净整洁。五要在复习中引导学生放开思维, 学会整合知识等答题技巧, 不过这些答题技巧应在平时教学中落实到“堂堂训练”中。以保证让每个学生都能以良好的心态应考。
一、转变复习理念，体现学生为主的原则
1、发挥学生在复习中的主体作用。充分发挥学生在复习过程中的主体作用，应侧重从以下几方面操作：一是教师必须千方百计地启动非智力因素，使学生意识到自己是中考复习的主人；二是让学生心中有本“考点”账，不做浩瀚题海的“盲游者”，更不做稀里糊涂的演题“奴隶”；三是从大多数学生的实际水准出发来确定复习训练的梯度；四是教学不以自己的主观态度设置教学方案，要以学生反映出来的实际难点为复习的主攻目标，借助基础知识为载体，侧重于能力的训练。总之，整个教学的部署，要认学生所需、所求为基本出发点，这样才能体现学生主体作用的发挥。
2、突出学生在复习中的主角地位。结合自己的教学实际，我在教学活动中采用的如下举措是比较有效的。首先，给学生腾出自学课本的时间，给学生提供阅读思考题为其导读，讲复习课时再提醒学生关注教材的重点段落文字，进行精读。其次，给学生开辟课堂活动的空间，尤其是每当复习到知识难点及思考坡度大的典型问题时，便设计若干阶梯式的思考题指引学生自己分析解题思路，展开讨论，力求学生自己钻懂。再次，给学生创造复查、整理、运用知识的机会，在基础复习的阶段就穿插综前联后的训练，促进学生对前面学过的知识进行“反刍”，克服学前忘后的缺陷，使其考查难度逐次有所提高。
3、激励学生在学习思考时发挥主动精神。
（1）在基础复习的训练阶段，就穿插若干启迪思维的中难度题，鼓励学生面对这些在化学之树上结得高些的果子，踮踮脚，跳一跳，把它摘下来，不要胆怯，更不要自暴自弃。开始时，可能多数学生无所适从，教师应先做适当提示，激励他们挖掘潜能、开辟思路。渐渐地多数人习惯了，发展到后来，一般学生提高了兴趣和信心，面对能力题会表现出跃跃欲试的局面。
（2）学生信心和兴趣的提高，重要的还应赖于教师坚持做到训练精选、每练必评。评讲时要借助一些典型题目练习分析、综合、归纳、演绎、类比、抽象等科学思维的方法，既强调学生对化学现象进行形象思维，又引导他们学会抽象思维，不断强化思维品质。日积月累，在潜移默化之中，学生的能力和素质就会得到提高。
（3）综合复习阶段，除了注意化学基础知识的综合考查，还要侧重于组织学生广泛接触不同角度的新题型，提高他们的解题能力。教师首先要自己明确，进而要告诫学生：不应抱有通过大量做题，碰运气撞到现成的中考题目的侥幸心理，而应立足于提高解题能力。面对一道看来面目全新的考题，先不要怕它，要静下心来读懂题意、理出头绪，运用自己掌握的化学基础知识积极求解，这即所谓“以不变应万变”。
二、把握教材内容,形成网络式的知识体系
1、紧扣考点。所谓考点，指的是省基础教育教研室编制的《中考化学考试说明》所规定的考试范围。复习开始，就要将复习计划告诉学生，计划确定首轮基础知识复习的安排，根据考点复习化学课本，把各单元分别纳入包容它的大块之中，形成知识构架编排复习体系，但仍以课本为依托按单元复习。每单元教材复习之初，再将各单元规定的考点编织成教学目标明确地告诉给学生，使其成为贯穿全单元复习始终的脉络。
2、关注热点。所谓热点，指的是历届化学中考反复测试的知识要点。为了突出热点，每单元教材复习之初，除了向学生说明考点外，还应编织以热点为骨干的知识体系表解及围绕热点展开的自学思考题来引导学生，这些思考问题能成为教师课堂归纳知识要点的提纲。至于每单元检测题和综合训练题里的客观试题，则侧重编用热点知识的选择题，与历届中考题接轨。
3、突出难点。所谓难点，指的是学生在明确考点、掌握热点过程中所遇到的知识障碍、理解疑难和易混淆之处。中考复习容量大、内容广、时间紧，平均使用力量既不可取也不可能。因此，我们要注意从学生认知的实际出发，舍得在热点里的难点问题上花时间、下功夫，以保证学生脑海里构建的知识体系脉络畅通、统摄自如、启动灵活。具体的做法是在基础复习阶段，及时掌握学生课前自学和平时练习时存在哪些障碍，然后在知识要点分析归纳课和练习评讲时，通过阶梯思考、师生讨论或思维点拨等手段，帮助学生清除这些障碍。
三、复习讲究策略，正确处理好三种关系
作为化学教师所要采取的策略较为重要的是处理好三种关系：基础知识与能力训练；整体要求与分类指导；广集信息与合理选题。
1、正确处理好基础知识与训练能力的关系。在复习训练中，如何针对中考题的特点处理好基础知识与训练能力的关系呢？采取的策略应该是“知能兼顾，互相渗透，不同阶段，有所侧重”。在基础复习阶段，要把复习重点放在双基知识的落实上。不过，每当要求学生系统地钻研课本时，要注意指导学生怎样自学；每当要求学生掌握知识要点和知识规律时，要重视引导学生运用比较、分类、归纳、演绎的思维方法；每当要求学生掌握实验知识时，又要强调学生对许多实验仪器、药品、操作的特点进行再认识。要时时渗透自学、思维、观察和实验能力的训练。在综合复习阶段，重点转移到能力训练时，也不能忽视组织学生对已学知识的系统复查；每当剖析某一道能力题时，都忘不了提示学生注意解题时借助了哪些基本知识，把这些知识要点再次进行强化。
2、正确处理好统一要求与分类指导的关系。对于化学中考考试，一个教学班里学生的化学水平有高有低，因此复习时不可能也不应该一刀切。对此，我们采取的策略是“整体要求，分层指导，抓住两头，带动中间”。每个复习阶段，每一知识单元，我们都会提出教学目标，从中等程度的学生水平出发，安排复习时间和内容，规定训练题量；统一要求每位学生都用考点来规范和检查自己，努力争取达到复习目标。然而，面对不同层次的学生，对其达标程度和训练量不作统一的规定；个别辅导时，侧重于抓强、弱两头的层次。
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