大学物理下复习提纲

大学物理下复习提纲（精选6篇）

大学物理下复习提纲 篇1

一．结合具体作品分析沈从文笔下的湘西少女形象。

二．分析周作人小品散文的艺术风格。

三．阅读《牡丹亭·惊梦》，简要评析杜丽娘的性格特征，并据此分析《牡丹亭》的艺术特色。

牡丹亭·惊梦汤显祖

【绕地游】（旦上）梦回莺啭，乱煞年光遍，人立小庭深院。（贴）炷尽沉烟，抛残绣线，恁今春关情似去年？

【乌夜啼】（旦）晓来望断梅关，宿妆残。（贴）你侧著宜春髻子恰凭栏。（旦）剪不断，理还乱，闷无端。（贴）已分付催花莺燕借春看。（旦）春香，可曾叫人扫除花径？（贴）分付了。（旦）取镜台衣服来。（贴取镜台衣服上）“云髻梳罢还对镜，罗衣欲换更添香。”镜台衣服在此。（旦）好天气也！

【步步娇】（旦）袅晴丝吹来闲庭院，摇漾春如线。停半晌、整花钿。没揣菱花，偷人半面，迤逗的彩云偏。（行介）步香闺怎便把全身现！（贴）今日穿插的好。

【醉扶归】（旦）你道翠生生出落的裙衫儿茜，艳晶晶花簪八宝填，可知我常一生儿爱好是天然。恰三春好处无人见。不提防沉鱼落雁鸟惊喧，则怕的羞花闭月花愁颤。

（贴）早茶时了，请行。（行介）你看：“ 画廊金粉半零星，池馆苍苔一片青。踏草怕泥新绣

袜，惜花疼煞小金铃。”（旦）不到园林，怎知春色如许！

【皂罗袍】原来姹紫嫣红 开遍，似这般都付与断井颓垣。良辰美景奈何天，赏心乐事谁家院！恁般景致，我老爷和奶奶再不提起。（合）朝飞暮卷，云霞翠轩，雨丝风片，烟波画船„„锦屏人忒看的这韶光贱！（贴）是花都放了，那牡丹还早。

【好姐姐】（旦）遍青山啼红了杜鹃，荼蘼 外烟丝醉软。春香呵，牡丹虽好，他春归怎占的先！（贴）成对儿莺燕呵。（合）闲凝眄，生生燕语明如剪，呖呖莺歌溜的圆。（旦）去罢。（贴）这园子委是观之不足也。（旦）提他怎的！（行介）

【隔尾】观之不足由他缱，便赏遍了十二亭台是枉然。到不如兴尽回家闲过遣。（作到介）（贴）开我西阁门，展我东阁床。瓶插映山紫，炉添沉水香。小姐，你歇息片时，俺瞧老夫人去也。（下）

四．翻译《诗经·静女》

诗经·静女

静女其姝，俟我于城隅。爱而不见，搔首踟

蹰。静女其娈，贻我彤管。彤管有炜，说怿

女美。自牧归荑，洵美且异。匪女之为美，美人之贻。

五． 分析戴望舒《雨巷》的诗歌意象与

艺术特色。

雨巷

戴望舒 撑着油纸伞，独自 彷徨在悠长、悠长 又寂寥的雨巷，我希望逢着 一个丁香一样的 结着愁怨的姑娘。她是有

丁香一样的颜色，丁香一样的芬芳，丁香一样的忧愁，在雨中哀怨，哀怨又彷徨； 她彷徨在这寂寥的雨巷，撑着油纸伞 像我一样，像我一样地

默默彳亍（chì | chù）着 冷漠、凄清，又惆怅。

她默默地走近，走近，又投出 太息一般的眼光

她飘过 像梦一般的，像梦一般的凄婉迷茫。

像梦中飘过

六、评赏李清照《声声慢》。

一枝丁香的，我身旁飘过这个女郎； 她静默地远了，远了，到了颓圮（pǐ）的篱墙，走尽这雨巷。在雨的哀曲里，消了她的颜色，散了她的芬芳，消散了，甚至她的 太息般的眼光 丁香般的惆怅。撑着油纸伞，独自 彷徨在悠长，悠长 又寂寥的雨巷，我希望飘过 一个丁香一样的结着愁怨的姑娘。

声声慢

寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。乍暖还寒时候，最难将息。三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急？雁过也，正伤心，却是旧时相识。满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？守着窗儿，独自怎生得黑？梧桐更兼细雨，到黄昏、点点滴滴。这次第，怎一个愁字了得！

七．分析《围城》中方鸿渐的人物形象。八．翻译《诗经·静女》

静女

静女其姝，俟我于城隅。爱而不见，搔首踟蹰。静女其娈，贻我彤管。彤管有炜，说怿女美。自牧归荑，洵美且异。匪女之为美，美人之贻。

九．分析李白《山中与幽人对酌》一诗的艺术特色。

山中与幽人对酌

李白

两人对酌山花开，一杯一杯复一杯。我醉欲眠卿且去，明朝有意抱琴来。

十．翻译下面的文字。

大学之道，在明明德，在亲民，在止于至善。知止而后有定；定而后能静；静而后能安；安而后能虑；虑而后能得。物有本末，事有终始。知所先后，则近道矣。古之欲明明德于天下者，先治其国；欲治其国者，先齐其家； 欲齐其家者，先修其身；欲修其身者，先正其心；欲正其心者，先诚其意；欲诚其意者，先致其知。

致知在格物。物格而后知至；知至而后意诚；意诚而后心正；心正而后身 修；身修而

后家齐；家齐而后国治；国治而后天下平。自天子以至于庶人，壹是皆以修身为本。其本乱而未治者否矣。其所厚者薄，而其所薄者厚，未之有也！十一． 根据以下文字，分析沈从文的语言艺术。

杨家碾坊在堡子外一里路的山嘴路旁。堡子位置在山弯里，溪水沿到山脚流过去，平平的流到山嘴折弯处忽然转急，因此很早就有人利用到它，在急流处筑了一座石头碾坊，这碾坊，不知从什么时候起，就叫杨家碾坊了。

从碾坊往上看，看到堡子里比屋连墙，嘉树成荫，正是十分兴旺的样子。往下看，夹溪有无数山田，如堆积蒸糕，因此种田人借用水力，用大竹扎了无数水车，用椿木做成横轴同撑柱，圆圆的如一面锣，大小不等竖立在水边。这一群水车，就同一群游手好闲的人一样，成日成夜不知疲倦的咿咿呀呀唱着意义含糊的歌。一个堡子里只有这样一座碾坊，所以凡是堡子里碾米的事都归这碾坊包办，成天有人轮流挑了仓谷来，把谷子倒到石槽里去后，抽去水闸的板，枧槽里水冲动了下面的暗轮，石磨盘带着动情的声音，即刻就转动起来了。于是主人一面谈着一件事情，一面清理到簸箩筛子，到后头上包了一块白布，拿着个长把的扫帚，追逐着磨盘，跟着打圈儿，扫除溢出槽外的谷米，再到后，谷子便成白米了。到米碾好了，筛好了，把米糠挑走以后，主人全身是灰，常常如同一个滚到豆粉里的汤圆。然而这生活，是明明白白比堡子里许多人生活还从容，而为一堡子中人所羡慕的。

凡是到杨家碾坊碾过谷子的，都知道杨家三三。妈妈十年前嫁给守碾坊的杨，三三五岁，爸爸就丢下碾坊同母女，什么话也不说死去了。爸爸死去后，母亲作了碾坊的主人，三三还是活在碾坊里，吃米饭同青菜小鱼鸡蛋过日子，生活毫无什么不同处。三三先是望到爸爸成天全身是糠灰，到后爸爸不见了，妈妈又成天全身是糠灰，„„于是三三在哭里笑里慢慢的长大了。

大学物理下复习提纲 篇2

一、做好复习计划,克服盲目随意

复习进程划分三个阶段:第一阶段,从秋季开学到次年三月中旬,为基础知识系统复习阶段。以整理知识结构、理清知识体系、构建知识框架、梳理知识脉络为主;第二阶段,三月中旬到四月底,专题复习阶段。以总结方法、提高能力为主。总结复习方法,归纳解题思路,进行典型习题类型的处理、相互渗透的综合问题的求解等;第三阶段,五月初到考前,为综合模拟,实战演练阶段。以强化训练全面提升,备战高考为宗旨。查漏补缺知识点,提高解题熟练程度,搜集高考信息,预测高考动向,调整学生临考状态, 三阶段分步实施。

二、抓好“双基”落实,打好学科基础

1.识记、理解物理概念的定义、单位、标矢性、物理意义;掌握公式规律的含义,成立条件,使用范围等。

2.掌握基本物理方法,如:受力分析的方法,运动的分类方法(轨迹上直线、曲线;受力上平衡态、非平衡态;大小上宏观的、微观的等),判定运动形式的方法(分析受力,确定某时刻力与速度的夹角),描述运动形式的方法(文字叙述、数值列表、代数公式、几何图像、矢量图示等),处理复杂运动的一般方法(化曲为直等效代替、改变参照系、抓住运动的特点及关联性条件,如时间、位移、速度、加速度的关系)等。

3.构建知识体系,理清知识点间的联系与区别,提高综合运用能力。如静力学、运动学、动力学各自的任务、特点及相互关系;又如牛顿运动定律、动量定理和动量守恒定律、动能定理和机械能守恒定律的分析比较:它们的根本区别是力的作用方式引起的效果差异(即力的瞬时效果、力的时间积累效果和力的空间积累效果),以及对应的状态变化的不同(即速度变化、动量变化和能量变化);它们的共性联系即宏观的机械运动、物体的状态发生变化、均涉及力和速度;它们的应用范围不同(恒力变力、直线曲线、研究对象多少等)等。通过分析比较,实现知识的融会贯通,提高综合运用知识解决问题的能力。

三、突出重点,克服难点

准确把握重难点,注意教学大纲和考试大纲在确定重难点上的变化,注意知识上、方法上、能力上的重难点的差异。如高中物理的核心问题即求解各种性质力的大小和方向、冲量的大小和方向、做功的大小及正负;高中物理的题型特点。一类是运动和力的关系,另一类是做功与能量变化的关系;高中物理问题的思维方法,一是从时间上寻找量间的规律,一是从空间上寻找量间的规律。这些问题是不同层次的重点难点,教师要引导学生准确把握、集中突破。同时要注意重点难点在解题中的把握和处理,如在多个知识点组合问题、复杂物理情景的分析问题中,应用数学处理这些问题的重点难点是不同的,务必使学生对此有深刻的认识。

四、注重知识复习,强化能力训练

高考是选拔性考试,以能力作为衡量标准。高考对物理能力的要求很具体,即理解能力、推理能力、分析综合能力、实验能力和应用数学处理物理问题的能力。为此,培养学生能力就成为高三物理复习的重中之重。能力的培养和训练要结合知识点而展开,要做到有的放矢。如对力的概念,牛顿第二定律,动量守恒定律等内容的复习是培养理解能力的有利时机;天体运动部分,万有引力定律的公式变换应用,则是开展推理能力训练的好机会;力学三大规律的选择判定应用,就是锻炼分析能力的最佳场所;实验能力和应用数学处理物理问题的能力也是如此,不再赘述。能力的培养要循序渐进,不可急功近利,要遵循理论——实践——再理论——再实践的认识规律,方能引起学生能力质的升华。

五、加强学科交流,放大复习效果

在“3+文综/理综”高考模式下,要求物理教师在保证物理学科教学的前提下,加强与化学生物教师的交流,定期开展教研活动,共同研究学科渗透交叉规律,指导学生明确可能出现的学科综合知识点,树立综合意识;编拟综合题目,培养学生跨学科综合能力;关注高考动向,研究考试热点,搜集整理信息,力求传递给学生的信息及时可靠,有利于帮助学生准确把握复习方向,收到事半功倍的复习效果。

总之,高三物理复习是一项系统工程,需要各方面的密切协作,特别是师生之间、学科教师之间的亲密交流、通力合作,才能收到良好的成效,才能使学生在高考中取得优异成绩,在实现人生理想的道路上迈出最坚实的第一步。

初二上物理复习提纲 篇3

编题者： qiji5761

八年级上学期物理知识点汇编（光、透镜、物态变化、电流和电路）

第二章

光的传播

一、光源

：能发光的物体叫做光源。光源可分为 1、冷光源(水母、节能灯），热光源（火

把、太阳）； 2、天然光源（水母、太阳），人造光源（灯泡、火把）;3、生物光源（水母、斧头鱼），非生物光源（太阳、灯泡）

二、光的传播

1、光在同种均匀介质中沿直线传播； 2、光的直线传播的应用：

（1）

小孔成像：

像的形状与小孔的形状无关，像是倒立的实像（树阴下的光斑是太阳的像）

（2）取直线：激光准直（挖隧道定向）；整队集合；射击瞄准；

（3）限制视线：坐井观天（要求会作有水、无水时青蛙视野的光路图）；一叶障目；

（4）影的形成：影子；日食、月食（要求知道日食时月球在中间；月食时地球在中间）、光线：常用一条带有箭头的直线表示光的径迹和方向；

三、光速

1、真空中光速是宇宙中最快的速度；、在计算中，真空或空气中光速 c=3 × 10 8 m/s;3、光在水中的速度约为 4 3 c，光在玻璃中的速度约为 3 2 c ；、光年：是光在一年中传播的距离，光年是长度单位； 1 光年≈ 9.4 6 × 10 15 m ；

注：声音在固体中传播得最快，液体中次之，气体中最慢，真空中不传播；光在真空中传播 的最快，空气中次之，透明液体、固体中最慢（二者刚好相反）。光速远远大于声速，（如先

看见闪电再听见雷声，在 100m 赛跑时声音传播的时间不能忽略不计，但光传播的时间可忽 略不计）。

四、光的反射：

1、当光射到物体表面时，有一部份光会被物体反射回来，这种现象叫做光的反射。、我们看见不发光的物体是因为物体反射的光进入了我们的眼睛。

3、反射定律：在反射现象中，反射光线、入射光线、法线都在同一个平面内；反射光线、入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。

（1）、法线：过光的入射点所作的与反射面垂直的直线；

（2）入射角：入射光线与法线的夹角；反射角：法射光线与法线间的夹角。（入射光线与镜 面成 θ

角，入射角为 9 0 °－ θ，反射角为 9 0 °－ θ）

（3）入射角与反射角之间存在因果关系，反射角总是随入射角的变化而变化而变化，因而 只能说反射角等于入射角，不能说成入射角等于反射角。（镜面旋转 θ，反射光旋转 2 θ）

（4）垂直入射时，入射角、反射角等于多少？答：垂直入射时，入射角为 0 度，反射角亦 等于 0 度。

4、反射现象中，光路是可逆的（互看双眼）、利用光的反射定律画一般的光路图（要求会作）：

（1）、确定入（反）射点：

入射光线和反射面或反射光线和反射面或入射光线和反射光线的

八年级上册物理知识点汇编

编题者： qiji5761

交点即为入射（反射）点

（2）、根据法线和反射面垂直，作出法线。

（3）、根据反射角等于入射角，画出入射光线或反射光线 5、两种反射：镜面反射和漫反射。

（1）镜面反射：平行光射到光滑的反射面上时，反射光仍然被平行的反射出去；

（2）漫反射：平行光射到粗糙的反射面上，反射光将沿各个方向反射出去；

（3）镜面反射和漫反射的相同点：都是反射现象，都遵守反射定律；不同点是：反射面不 同（一光滑，一粗糙），一个方向的入射光，镜面反射的反射光只射向一个方向（刺眼）；而

漫反射射向四面八方；

（下雨天向光走走暗处，背光走要走亮处，因为积水发生镜面反射，地面发生漫反射，电影屏幕粗糙、黑板要粗糙是利用漫反射把光射向四处，黑板上“反光” 是发生了镜面反射）

五、平面镜成像

1、平面镜成像的特点：像是虚像，像和物关于镜面对称（像和物的大小相等，像和物对应 点的连线和镜面垂直，到镜面的距离相等； 像和物上下相同，左右相反

（镜中人的左手是人 的右手，看镜子中的钟的时间要看纸张的反面，物体远离、靠近镜面像的大小不变，但亦要

随着远离、靠近镜面相同的距离，对人是 2 倍距离）。、水中倒影的形成的原因：

平静的水面就好像一个平面镜，它可以成像（水中月、镜中花）；

对实物的每一点来说，它在水中所成的像点都与物点“等距”，树木和房屋上各点与水面的 距离不同，越接近水面的点，所成像亦距水面越近，无数个点组成的像在水面上看就是倒影 了。

（物离水面多高，像离水面就是多远，与水的深度无关）。

3、平面镜成虚像的原因：物体射到平面镜上的光经平面镜反射后的反射光线没有会聚二是 发散的，这些光线的反向延长线（画时用虚线）相交成的像，不能呈现在光屏上，只能通过 人眼观察到，故称为虚像（不是由实际光线会聚而成）

注意：进入眼睛的光并非来自像点，是反射光。要求能用平面镜成像的规律（像、物关于镜 面对称）

和平面镜成像的原理

（同一物点发出的光线经反射后，反射光的反向延长线交于像

点）作光路图（作出物、像、反射光线和入射光线）；

六、凸面镜和凹面镜

1、以球的外表面为反射面叫凸面镜，以球的内表面为反射面的叫凹面镜；

2、凸面镜对光有发散作用，可增大视野（汽车上的观后镜）；凹面镜对光有会聚作用（太阳 灶，利用光路可逆制作电筒）

七、光的折射

1、光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折。

2、光在同种介质中传播，当介质不均匀时，光的传播方向亦会发生变化。、折射角：折射光线和法线间的夹角。

八、光的折射定律

1、在光的折射中，三线共面，法线居中。

2、光从空气斜射入水或其他介质时，折射光线向法线方向偏折；光从水或其它介质斜射入 空气中时，折射光线远离法线（要求会画折射光线、入射光线的光路图）

八年级上册物理知识点汇编

编题者： qiji5761 3、斜射时，总是空气中的角大；垂直入射时，折射角和入射角都等于 0 ° , 光的传播方向不 改变

4、折射角随入射角的增大而增大

5、当光射到两介质的分界面时，反射、折射同时发生 6、光的折射中光路可逆。

九、光的折射现象及其应用

1、生活中与光的折射有关的例子：水中的鱼的位置看起来比实际位置高一些（鱼实际在看 到位置的后下方）

；由于光的折射，池水看起来比实际的浅一些；水中的人看岸上的景物的 位置比实际位置高些；

夏天看到天上的星斗的位置比星斗实际位置高些； 透过厚玻璃看钢笔，笔杆好像错位了；斜放在水中的筷子好像向上弯折了；（要求会作光路图）、人们利用光的折射看见水中物体的像是虚像（折射光线反向延长线的交点）

十、光的色散：

1、太阳光通过三棱镜后，依次被分解成红、橙、黄绿、蓝、靛、紫七种颜色，这种现象叫 色散；

2、白光是由各种色光混合而成的复色光；、天边的彩虹是光的色散现象；

4、色光的三原色是：红、绿、蓝；其它色光可由这三种色光混合而成，白光是红、绿、蓝 三种色光混合而成的； 世界上没有黑光； 颜料的三原色是品红、青、黄，三原色混合是黑色；、透明体的颜色由它透过的色光决定（什么颜色透过什么颜色的光）；

不透明体的颜色由它 反射的色光决定

（什么颜色反射什么颜色的光，吸收其它颜色的光，白色物体发射所有颜色 的光，黑色吸收所有颜色的光）

例：一张白纸上画了一匹红色的马、绿色的草、红色的花、黑色的石头，现在暗室里用绿光 看画，会看见黑色的马，黑色的石头，还有黑色的花在绿色的纸上，看不见草（草、纸都为 绿色）

十一、看不见的光：

1、太阳光谱：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫这七种色光按顺序排列起来就是太阳光谱；

（从左往右其波长逐渐减小；散射逐渐增强；人眼辨别率依次降低）应用傍晚太阳是红的，晴天天是蓝的，汽车的雾灯是黄光。

2、红外线：红外线位于红光之外，人眼看不见；

（1）

一切物体都能发射红外线，温度越高辐射的红外线越多；（打仗用的夜视镜）

（2）

红外线穿透云雾的本领强（遥控探测）

（3）红外线的主要性能是热作用强；（加热）

3、紫外线：在光谱上位于紫光之外，人眼看不见；

（1）

紫外线的主要特性是化学作用强；（消毒、杀菌）

（2）

紫外线的生理作用，促进人体合成维生素 D（小孩多晒太阳），但过量的紫外线对人

体有害（臭氧可吸收紫外线，我们要保护臭氧层）

（3）

荧光作用；（验钞）

（4）

地球上天然的紫外线来自太阳，臭氧层阻挡紫外线进入地球；

第三章

透镜及其应用

一、透镜 : 至少有一个面是球面的一部分的透明玻璃元件（要求会辨认）

1、凸透镜、中间厚、边缘薄的透镜，如：远视镜片，照相机的镜头、投影仪的镜头、放大镜等等；、凹透镜、中间薄、边缘厚的透镜，如：近视镜片；

九年级化学。物理复习提纲 篇4

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。

（2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、（1）地壳中最多的元素：氧O（2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象 燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃

C + O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S +O2 ═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P + 5O2═══2P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe + 2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+ O2═══ 2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O，该反应可用于CO2气体的检验

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理 17.（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)18.铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2（赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。

氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。

11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。

15.土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。16.农药波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。17.水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。

18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<5.6）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。20.“绿色化学”核心是利用化学原理从源头上消除污染,与此相符的反应类型是化合反应

2.相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。

22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

初中物理复习提纲

2． 声音传播需要介质（固体、液体、气体）真空不能传播声音，声音以波的形式传播的。4． 声速与介质的种类和温度有关，一般来说，声音在固体中最快，在液体中较快，在气体中最慢；声音在空气中传播速度为340m╱s 7． 音调指声音的高低。音调的高低和发声体振动的频率有关系：频率越大，音调越高，频率越低，音调也低。人的听觉是20Hz---------20000 Hz 8． 响度指声音的大小。响度跟发声体的振幅有关，振幅越大，响度越大，还跟发声体的距离有关，距离越远，声音就越分散，响度就越小 10．音调、音色、响度是声音的三要素。

11．四大污染：噪声污染、大气污染、水污染、固体废弃物污染

11、分贝（dB）：表示声音的强弱。0 dB：人刚能听到最微弱的声音。30—40 dB：较为理想的安静环境，为了保证休息和睡眠，声音不能超过50 dB，为了保证工作和学习，声音不能超过70 dB，为了保护听力，声音不能超过90 dB。12．控制噪声：在声源处减弱、在传播过程中减弱、在人耳处减弱

14．原声和回声的时间间隔大于0.1秒（或者离障碍物距离为17m）才能产生回声 1． 光源：自身能够发光的物体。太阳是自然光源，电灯、烛焰是人造光源。月亮和所有的恒星不是光源。

2． 光在同种均匀的介质中沿直线传播。能解释影子的形成和小孔成像。

3.真空中的光速是宇宙中最快的速度，用字母c表示：c=3×108m/s 光在水中的速度约是真空中的3/4，在玻璃中光速为真空中2/3 6.光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向发生偏折，这种现象叫光的折射。发生折射时，同时一定也发生反射。在折射现象和反射现象中光路都是可逆的。

7．光从空气斜射入水或者其它介质中时，折射光线向法线方向偏折。光的折射定律：三线共面，两线分侧，两角不等（空气中角大些）。折射现象：钢笔错位、池水变浅、水中叉鱼、海市蜃楼等

8．一束白光（太阳光）通过三棱镜分解成为红橙黄绿蓝靛紫七色光的现象叫做光的色散。说明白光不是单色光，而是各种单色光组成的复合光。彩虹是太阳光被水滴色散而成。9．光的三原色：红、绿、蓝

颜料三原色：青、黄、品红

透明物体的颜色有通过它的色光决定，不透明物体的颜色由它反射的色光决定。

11．紫外线位于紫光以外，太阳光是天然紫外线的重要来源。臭氧可以吸收紫外线，避免过量的紫外线对人体伤害。紫外线作用：①杀菌：医院的紫外线灯②紫外线的荧光效应：验钞机、防伪③适当的紫外线照射有利于人体合成维生素④促进身体对钙的吸收

1.中间厚边缘薄的透镜叫凸透镜，边缘厚中间薄的透镜叫凹透镜。通过光心的光线不改变传播方向

3.凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用。8．近视眼应该带凹透镜，远视眼应该带凸透镜。2． 温度计原理：液体的热胀冷缩的性质制成的。使用时注意：①温度计的玻璃泡全部放入被测液体，不要碰到容器底或容器壁，②温度计玻璃泡放在液体中稍等一会儿，稳定后在读数③读数时，温度计不能离开（除了体温计）被测液体并且时视线和温度计液柱相平3物质从固态变成液态叫熔化，从液态变成固态叫凝固。熔化吸热，凝固放热。从液态变成气态叫做汽化，从气态变成液态叫做液化。汽化吸热，液化放热。从固态变成气态叫做升华，升华吸热，从气态变成固态叫做凝华，凝华放热。

1丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引。电荷的多少叫做电荷量。单位：库仑（c）。元电荷是最小的电荷e=1.6×10—19 3正电荷定向移动方向规定为电流方向。在电源外部：电流方向从电源正极到用电器再到负极，在电源内部：电流的方向从电源负极流向正极

8． 电流表使用注意（两要两不要）：①电流表要串联在电路中②电流从“+”接线柱流进，从“—”接线柱流出。③被测电流不要超过电流表的量程④绝对不要不经过用电器而把电流表直接接在电源的两端。

2、电压用字母U表示，单位是伏特，简称伏，符号是V。常用单位有千伏和毫伏。家庭照明电路的电压是220V；一节干池的电压是1.5V；对人体安全的电压不高于36V。

3、导体对电流的阻碍作用叫电阻，用R表示，单位是欧姆，简称欧，符号是Ω。单位有千欧和兆欧。影响电阻大小的因素有：A、材料；B、长度；C、横截面积；D、温度

4、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体两端的电阻成反比。公式为：I = U / R，变形公式有：U = I R，R = U / I

5不能用潮湿的手触摸电器，因为人的皮肤潮湿时，电阻会变小，从而会增大触电的可能性

2、电能用W表示，常用单位是千瓦时（KWh），在物理学中能量的通用单位是焦耳（J），简称焦。1KWh = 3.6 106J。

1、电功率是表示消耗电能的快慢的物理量，用P表示，单位是瓦特，简称瓦，符号是W。常用单位有千瓦。电功率与电能、时间的关系： P = W / t。电功率与电压、电流的关系公式： P = I U 单位

2、磁体两端磁性最强的部分叫磁极，磁体中间磁性最弱。

电话由话筒和听筒组成。话筒将声信号转变为音频电信号，听筒将音频电信号转变为声信号。2电磁波的速度和光速一样，都是3 ×108 m / s，电磁波的速度，等于波长 和频率f的乘积

3．串联电路 电流各处相等 I总 = I1 = I2 =…… 总电压等于各用电器的电压之和 U总 = U1+U2+…… 总电阻等于各用电器的电阻之和 R总 = R1+R2+…… 并联电路 总电流等于各支路的电流之和 I总 = I1+I2+…… 电压各处相等 U总 = U1 = U2 =…… 总电阻的倒数和等于各支路的倒数之和

2、使用天平的注意事项：被测物体不要超过天平的称量；向盘中加减砝码要用镊子，不能把砝码弄脏、弄湿；潮湿的物体和化学药品不能直接放到天平的盘中 运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物 力：力是物体对物体的作用。物体间力的作用是相互的。

力的作用效果：力可以改变物体的运动状态，还可以改变物体的形状 力的三要素是：力的大小、方向、作用点；它们都能影响力的作用效果。力的示意图：用一根带箭头的线段把力的三要素都表示出来就叫力的示意图

牛顿第一定律：一切物体在没有收到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态 一切物体在任何情况下都有惯性；惯性的大小只与质量有关

二力平衡：物体受到两个力作用时，如果保持静止状态或匀速直线运动状态，我们就说这两个力平衡。二力平衡的条件：作用在同一物体上的两个力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直线上，这两个力就彼此平衡。

决定摩擦力（滑动摩擦）大小的因素：

1、压力（压力越大，摩擦力越大）；

2、接触面的粗糙程度（接触面越粗糙，摩擦力越大）。

杠杆的五要素：

1、支点：杠杆绕着转动的点；

2、动力：作用在杠杆上，使杠杆转动的力；

3、阻力：作用在杠杆上，阻碍杠杆转动的力；

4、动力臂：支点到动力作用线的距离；

5、阻力臂：支点到阻力作用线的距离。

比热容是物质的一种属性，它不随物质的体积、质量、形状、位置、温度的改变而改变，只要物质种类和状态相同，比热就相同。

比热容的单位是：J/(kg•℃)，读作：焦耳每千克摄氏度。

水的比热容是：C=4.2×103J/(kg•℃)，它表示的物理意义是：每千克的水当温度升高（或降低）1℃时，吸收（或放出）的热量是4.2×103焦耳。热量的计算：

① Q吸

=cm(t-t0)=cm△t升（Q吸是吸收热量，单位是J；c 是物体比热容，单位是：J/(kg•℃)；m是质量；t0 是初始温度；t 是后来的温度。② Q放 =cm(t0-t)=cm△t降

二、机械效率

有用功：为实现人们的目的，对人们有用，无论采用什么办法都必须做的功。

额外功：对人们没用，不得不做的功（通常克服机械的重力和机件之间的摩擦做的功）。总功：有用功和额外功的总和。计算公式：η=W有用/W总

机械效率小于1；因为有用功总小于总功。

三、功率

功率(P)：单位时间(t)里完成的功(W)，叫功率。计算公式：。单位：P→瓦特（w）推导公式：P=Fv。（速度的单位要用m）

四、热机

热机原理：燃料燃烧把燃料的化学能转化为内能，内能做功又转化成机械能。内燃机：燃料在气缸内燃烧，产生高温高压的燃气，燃气推动活塞做功。常见内燃机：汽油机和柴油机。

内燃机的四个冲程：

1、吸气冲程；

2、压缩冲程（机械能转化为内能）；

3、做功冲程内能转化为机械能）；

4、排气冲程。

热值（q）：1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，叫燃烧的热值。单位是J/kg或J/m3。燃料燃烧放出热量计算：Q放 =qm；

五、能量的转化和守恒

例子：在一定的条件下，各种形式的能量可以相互转化；摩擦生热，机械能转化为内能；发电机发电，机械能转化为电能；电动机工作，电能转化为机械能；植物的光合作用，光能转化为化学能；燃料燃烧，化学能转化为内能。能量守恒定律：能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移过程中，能量的总量保持不变

四、能源革命

第一次能源革命：火的利用，柴薪为主要能源。

第二次能源革命：机械动力代替人类，由柴薪向化石能源转化。第三次能源革命：以核能为代表。

九下化学复习提纲 篇5

化学总复习资料 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团 化学知识点的归纳总结。

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石。

10、最早利用天然气的国家是 中国。

11、地壳中含量最多的元素是 氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。

13、空气里含量最多的气体是 氮气。

14、空气里含量最多的元素是 氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）-------另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸--------盐 + 水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱--------盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱--------盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

大学物理下复习提纲 篇6

【关键词】信息技术 初三物理 复习课堂 教学模式

【中图分类号】G633.7【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）37-0186-02

1.初三物理复习整合中信息技术的优势

信息技术在初中物理教学中的主要优势有：虚拟和仿真、计算和推理、图形和符号、图表编辑、交互控制、虚拟软件集成等。

2.信息技术环境下初三物理复习课堂教学模式

2.1信息技术下重要知识点的复习

这里所提到的重要知识点，主要指的是本身比较抽象，对于学生来说难以构建出有效的知识点的模型，但是在考试中又经常出现，或在后续问题解决时有重要的影响的相关的知识，如电磁铁、内燃机的工作原理和相应的电路分析等。传统的复习方法主要还是针对应试教育的复习，达不到素质教育的要求，也不能培养起学生的自主能力。运用信息技术多媒体手段，采用虚拟仿真的方法把电磁铁、内燃机的工作原理以动态Flash课件的形式向学生展示，用这种方式复习，形象生动的基础上还能让学生充分的理解每个冲程和转换的特征，使复习的效果更佳。

2.2信息技术下初三物理实验的复习

物理实验教学是初中阶段的重点内容，在中考的时候占的比重也比较大。所以上好物理实验复习课，能使学生在中考中取得比较好的成绩。虽然新课标对初中阶段必须要做的实验做了一些规定和要求，但是复习的时间毕竟不长，想要在有限的时间之内复习的面面俱到，任务还是比较繁重。

信息技术环境下，可以利用多媒体技术制作出模拟实验的课件使这些问题得到有效的解决。在电学实验中，好多实验也可以用模拟实验的方法进行复习，如探究电流和电阻的关系、电压伏安法测电阻等。所以，运用模拟实验课件在对实验的内容进行复习时，这些模拟实验的目的、要求、数据结果都全部通过多媒体在大屏幕上显现，对学生清楚的观察和掌握提供了非常方便的条件，完全摒弃了以往实验中只允许一个或几个学生上来观察读数等的不足，更加能调动学生的学习积极性，让学生更加热爱物理复习课。

另外，条件相对好的学校，教师还可以多收集一些模拟实验的资源，建设虚拟的实验平台和可能发生错误的操作流程虚拟库，在网络教室中，使每个学生都有机会上机操作，对课程要求必做的实验进行虚拟平台的训练和诊断。

2.3信息技术下的习题讲评课

初三的复习课中，习题的讲评是其中重要的环节。该类课如果没有巧妙的设计和组织，容易造成教师单方的灌输，而学生接受程度低下的局面。信息技术环境下，想要上好习题讲评课，关键是教师要组织好课堂的策略。教师可以对学生组织小组间竞赛或组内的竞赛，使学生的积极性得以提高，使复习课堂的效果更好。还可以利用新型的电子设备，如电子白板使师生间的互动得以加强，复习课堂的效率也得到大大的提升。

另外，教师还可以利用网络机房教室中的教辅软件提升学习效率，如ITtools 3。ITtools 3包含课堂调查、师生互助、教学帮助、作业提交、作品互评、课堂测验等模块的内容，到现在为止还支持在网页中直接展示各种类型的文件，还有通过网页进行自主命题和阅卷的功能，具有非常强大的分析功能，其高效灵活的课堂教学方式，可以把教师从繁重的备课和批改作业中解脱出来，进而有更多的时间投入教学方法的研究中，使教学质量得到进一步的提高。在物理复习课上，教师总结出典型的易错题等，把其导入前期建立的教学资源库中，学生通过讲评课利用相应的教辅软件可以当堂实现监测、分析和反馈，保障复习的有效性和及时性，还能使学生和教师的课外负担大大减轻。

3.结束语

通过具体的实践，我们能深深感受到在信息技术的环境下，初三物理复习的课堂效率得到了显著的提高，学生的学习成绩也进一步得到提高。随着信息技术快速的发展，越来越多的技术和设备出现，教师作为一线的工作者，应该不断的努力，学习新的技术，更新自己的教育理念，使自己的发展能顺应时代的变化，还要加强和其他教师的相互交流和探索，不断的推陈出新，建构出具有更大的价值的理想的课堂模式。

参考文献：

[1]刘旭辉.基于信息技术平台的教学模式构建[J].科学经济市场，2009（11）：59-65.