高中化学实验题总结（精选11篇）
对于有机推断题首先要熟悉各种官能团的性质，其次对各类有机反应的条件要记牢。解答有机推断题的常用方法有：
1．根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等。
2．根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20；2-0H→H2；2-COOH(CO32-)→CO2
3．根据某些反应的产物推知官能团的位置，如：
(1)由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上。
(2)由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置。
(3)由取代产物的种数可确定碳链结构。
(4)由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置。
能力点击： 以一些典型的烃类衍生物(溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在有机物中的作用．掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用．
注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点．教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等．在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点(官能团)和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物．
有机化学知识点总结
1．需水浴加热的反应有：
（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解
（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：
（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定
（6）制硝基苯（50－60℃）
〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）
6．能使溴水褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）
（3）含醛基物质（氧化）
（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）
（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）
7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：
卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11．常温下为气体的有机物有：
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13．能被氧化的物质有：
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）
17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）
（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）
（5）蛋白质（水解）
18、有明显颜色变化的有机反应：
1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；
2．KMnO4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘单质变蓝色。
一、实验设计题的解题思路
1. 明确实验目的
无论是哪种类型的生物实验, 实验目的永远是整个实验设计题中的核心内容。生物实验设计题大致可以分为验证性实验和探究性实验。例如, 为探究光照情况对于植物吸收矿物质元素的影响程度, 通过以下材料及实验用品设计实验, 材料和用品包括:缺少N的完全培养液, 适量浓度适宜的Na NO3, 广口瓶和量筒等玻璃仪器, 生长情况大体相同的多株同种植物幼苗。通过题干可知, 本题属于探究性实验, 实验目的是探究光照情况对于植物幼苗吸收N元素的影响程度, 其中控制变量是光照。
2. 明确实验原理
生物实验设计题的实验原理大部分来源于课本中的学习内容, 另外还有一部分是课外的延伸知识, 需要学生从题干中理解并运用。实验原理一般指实验过程中需要运用的科学原理和相关的实验方法。例如“验证唾液淀粉酶是蛋白质”实验题, 通过结合教材中的相关知识可以得知, 鸡蛋中蛋清的主要成分就是蛋白质, 通过双缩脲反应, 即使蛋白质与Cu SO4在碱性环境中反应生成紫红色物质。这就是证明唾液淀粉酶的化学本质是蛋白质的实验原理。
3. 明确实验变量
实验变量是实验中的自变量, 是实验中可以由实验者直接控制的条件或其他因子, 对实验对象产生直接的刺激作用。通过控制实验变量, 可以完成实验的假设, 从而达到实验目的。实验变量的获取方式可以分为直接获取和根据实验目的及原理分析得出两大类。如“验证某大豆品种的矮化特性与赤霉素的含量有关”中, 可以直接找到赤霉素的含量就是实验变量。而在“探究成熟植物细胞的吸水和失水”中, 由实验的原理和目的可以分析得出结论, 实验变量是成熟植物细胞外液的渗透压。在确定好实验变量后, 进一步确定因变量, 即通过实验变量的变化引起其他变量的变化, 与此同时, 还应控制其他无关变量条件的一致性, 生物实验应保证单一变量原则。
二、实验设计题的解题方法
1. 选择正确的实验材料用品
生物实验中的实验材料大致可分为两种。其一是根据实验设计题题干中的已知实验材料和用品, 通过分析实验内容, 对应实验中的实验步骤, 分别运用实验材料和用品, 除了可供选择的材料, 基本题中所给的材料都可以用上。其二是根据题意课外延伸实验材料, 在自由选择材料时, 应确保材料符合实验的要求, 作用效果明显, 取材方便, 实用性较强。
例如“设计实验探究C4植物进行光合作用时, 叶片中的淀粉是在维管束鞘细胞还是叶肉细胞中产生”实验中, 题干中已给材料和用品包括健康的玉米植株、碘液、酒精、酒精灯、烧杯、铁架台、石棉网、刀片、清水、滤纸、镊子、显微镜等实验材料, 而在实验过程中需要确认在检验淀粉时是采用碘蒸气熏蒸叶片法, 还是选择使用酒精先对叶片进行脱色, 在脱色工作完成后, 向叶片上滴加适量碘液的方法。通过已知条件, 应当选择第二种方法, 并在实验过程中合理运用所给材料, 确保实验的完整性以及可靠性。
2. 正确书写实验步骤
书写实验步骤是将实验设计思路的具现化, 通过考查学生书写实验步骤的能力, 可以检验学生的语言表达和实验逻辑思维等多方面的能力。对于实验步骤的书写, 应当首先对实验材料进行分组和编号, 实验中的药品、实验中用到的动植物材料都属于实验材料。其次在取材的时候, 应注意剂量、数量、生理和发育状态保持一致, 同时要配备烧杯、培养用器皿、饲养动植物的容器等。在选择器材时还应根据实验的实际情况, 符合实验目的和实验原理的要求, 并且要注意大小等规格要求绝对相同。
例如“验证玉米中两对性状的遗传是否符合基因的自由组合定律”, 本实验的实验步骤:1让纯种有色饱满的玉米和纯种无色皱缩的玉米杂交获得F1代备用。2取F1代30株与无色皱缩的玉米杂交。3收获杂交后代的种子并统计不同表现型和比例。除此之外, 若在某实验中操作过于烦琐复杂, 可根据具体情况将该步骤划分为几步详细的步骤。
3. 正确预测并对实验结果进行解释, 最终得出结论
生物实验通过控制实验变量从而使实验结果得到不同的变化。然而对于不同的实验, 实验的预测分析应采取不同的方式。其中验证性实验只需要书写实验结果以及实验后得到的假设, 应确保实验前的预测和实验最终结果的一致性。另外, 对于探究性实验而言, 应严格确保实验预测的完整性, 根据实际实验过程排除不符合实际的结果。
关键词：生物实验；错误分析；高中生物
一、基本概念混淆不清
高中生物教材中易混淆的概念很多，如免疫中浆细胞和B细胞、效应T细胞和T细胞、抗体和淋巴因子、细胞免疫和体液免疫；一对相对性状中显性性状和隐性性状、显性基因和隐性基因、基因型和表现型、纯合体和杂合体，杂交、自交和测交等。平时的学习和复习中，注意弄清它们的区别和联系，特别是对易混淆的概念作认真的比较，解题时才不会发生因概念不清而造成失分。
二、审题的能力差，不善于挖掘题中的隐含信息，造成片面回答问题
相当多的生物实验题在题干中隐藏着某些解题所需的重要条件。找关键词是审题的基本技巧，找准关键词，往往成为解题的关键，重要的突破口。审题时要多用一点时间仔细审题，不遗漏关键词等，可事半功倍获得高分。否则了解大概就答题，会偏离题意造成失误。
三、知识掌握不准确、不熟练，理解能力及基本实验能力较差
许多生物学鉴定实验中常用到一些试剂和检测手段，以及相关的基本实验原理，有的试剂之间有密切的关系，又有严格的区分，不能乱用。生物学实验原理有严格的内涵和外延，在实验题中如知识掌握不准确、不熟练，就会因小而失大，造成严重失分。
四、答题受思维定式的影响，灵活运用知识分析、解决问题的能力及表述能力欠佳
由于实验题所处的重要地位，在高考复习阶段，每位考生练过大量各种类型的生物实验题，从而获得了很多解题经验，总结了一些解题方法和技巧，也有不少好題在头脑中留下了深刻的印象。但这些经验、模式和印象会妨碍学生的正确思考，甚至导致判断失误。再加上相当多的学生读题不仔细，将高考题中已经变化的条件、数据等当作原实验来解答。生物实验题的设计上有较强的开放性，答案不唯一，如果思维不严密，或形成固有的思维定式，则易造成答题错误或答题不完善或以偏概全的错误。
综合运用能力是高考的一个重要基本要求，即理论联系实际，综合运用所学知识解决生产和生活中有关生物学问题的能力。学生在知识的应用上，思路狭窄，解题能力就会受到很大影响。
知识要点： 1.除杂题：【略读】
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
2-CO3：稀HCl和石灰水——有CO2↑
PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。③ 一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OHBa溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。④ 不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的鉴定：
(1)国家
①有助于贯彻落实科学发展观;
②有助于解放和发展生产(力)，最终实现共同富裕的根本目标;
③有助于转变经济发展方式，调整和优化产业结构，促进国民经济又好又快发展;
④有助于刺激消费，扩大内需，促进经济增长;
⑤有助于协调人们之间的经济利益，维护社会的公平正义和稳定，以构建和谐社会和全面小康奋斗目标的实现;
⑥有助于充分发挥财政在……方面的作用(具体哪一点可根据材料);
⑦有助于充分发挥市场在资源配置中的基础性作用;
⑧有助于充分发挥经济手段、法律手段、行政手段在内的宏观调控在国家经济发展中的作用;
⑨有助于进一步坚持和完善公有制为主体、多种所有制经济共同发展的基本经济制度，坚持和完善以按劳分配为主体、多种分配方式并存的分配制度;
⑩有助于扩大对外经济联系，充分利用国内、国际两个市场、两种资源，增强国家的经济实力和综合国力，实现共赢、多赢;等等。
(2)企业
①有助于企业提高自主创新能力，增强企业竞争力;
②有助于企业树立良好的信誉和形象，增加经济效益;
③有助于企业调节生产规模、提高劳动生产率，促使企业生产适销对路的高质量产品;等等。
(3)个人
①有助于增加就业岗位，增加居民收入，提高人民的生活水平;
②有助于调节个人收入分配，协调人们之间的经济利益，充分调动和发挥劳动者的生产积极性和创造性;
③有助于消费者树立正确的消费观，做理智的消费者;
④有助于劳动者全面提高自身素质，树立正确的就业观;
高一化学
质量（原子）守恒法：
1.将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为
A． M mol·L-1
B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1
D．无法确定 2.已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：
3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度最小为（mol·L-1）
A．M/V
B．2M/3V C．2（M+N）/3V
D．（M+N）/V 3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干 灼烧至质量不变。则所得固体物质的质量为：_ ____g。电荷守恒：
1.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa＋、0.25molMg2＋、0.4molCl－，则SO42－为…（）
A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol 2.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4+ 转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶 液中NO3-的物质的量浓度是 _
－3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO24的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20 mol/L时，加入 崔老师（***）必修1 计算题小结 卓昂教育
高一化学
等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K＋的浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 电子转移(化合价升降)守恒
1.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+ 反应所需PbO2的物质的量为（）
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 2.将1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的 O2（标准状况下），恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为
A．21∶5
B．11∶3 C．3∶1
D．4∶1 差量法：
1.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热，其质量变为w2g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.84w253w184(w1w2)73w242w1115w284w1B.C.D.31w131w131w131w12.加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化 镁的质量分数为
平均值法：
1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在 崔老师（***）必修1 计算题小结 卓昂教育
高一化学
标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
2.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是()A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D．NaOH和NaHS 极值法：
1.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铷 气体溶于水：
1.体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气。测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为 A、0.25L B、1.0L C、0.75L D、0.5L 2.将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（）
A．18 : 7
B．3 : 2
C．9 : 1
D．43 : 7
崔老师（***）
一、加强培养学生分析问题的思维策略
在实际教学中, 有很多学生在做计算题时, 经常出现还没有分析清楚题目的意图, 就忙着去解题, 最终时间和精力都花了, 却无功而返。那么在分析题意时应该如何做呢?
我认为可以传授如下两条思维策略:仔细读题看题;整体上分析问题。
1.仔细读题看题
题目中的各个条件及关键词和关键句一定要弄清楚, 理解透彻。有些学生没有这种习惯, 结果计算时把减看成加;把毫升 (ml) 看成摩尔 (mol) , 在解计算题时看到“……比……多……”就认为用加法, 也未看清楚哪个比哪个多;在做实验题时看到溶液褪色就认为是氧化性漂白, 也没有仔细读题到底是生成了不稳定化合物还是吸附作用使其褪色;在工作中, 我们要根据科目特点, 传授学生读题技巧。例如:在计算题教学中, 可以传授计算题不同语句类型及其处理方法的知识。
一般来说, 计算题的语句包括四类: (1) 赋值句, 告诉我们一个量的数值; (2) 关系句, 表述两个量之间的数量关系; (3) 问题句, 问未知量的数值是多少, 这是解决问题的关键; (4) 复合句, 是上述三种类型语句的复合。在读题时, 不同的语句要采用不同的方法对待。
一般来说, 问题句并不难读, 但它应明确的储存于意识之中, 他是我们思想历程的终点, 应该当作“指路明灯”保持在头脑之中。
赋值句一般也不难理解, 只要在意识中把握哪些量是已知的就行了, 具体数值是多少并不需要记住, 因为需要使用它们时它们就在题中。
关系句是理解题意的重点句、关键句, 应仔细阅读、反复琢磨。我们说理解题意要把握关键句, 而不是说只要把握关键词。单纯依据关键词来理解题意是容易出错的。应该把握关键句, 明确“谁比谁增加了”或“谁比谁减少了”, 然后再结合“为什么”来思考, 就能明确把握题意了。有的学生错误地认为“甲比乙多10%”和“乙比甲少10%”是一回事, 原因就在于未仔细分析谁和谁比。
复合句是读题的难点, 一般必须仔细阅读、分析。开始时, 最好能用分解的方法把复合句分解成几个简单句。这种分解不一定写在纸上, 可以在头脑中进行分解。例如:“1000t褐铁矿 (2Fe2O3·3H2O) 在高炉里冶炼, 假定褐铁矿含杂质10%, 炼得生铁含杂质5%, 计算生铁在理论上的产量为多少克?”可以分解为如下几个简单句:这矿石有90%是可以炼铁的, 炼出的铁含有杂质, 最后产量单位为g要注意换算。
2.整体上分析问题
仔细看题读题了并不等于就把握好了这道题, 还要从整体上把握物质、数量、反应方程式等多方面的关系。
例如:取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后, 将一根50g铁棒插入上述溶液中, 至铁棒质量不再变化时, 铁棒增重0.24g, 并收集到224ml (标准状况下) 气体。求此CuO粉末的质量。
这题一句一句地看, 并不难理解, 但从整体上考虑, 许多学生束手无策。如果写出化学方程式代入数据再利用差量法来解即可得出。
二、加强培养学生解答问题的思维策略
在分析、理解题意之后, 我们就可以大胆解题了。那是不是就可以随便解题不用考虑思路了呢?我认为应该用如下思维策略:
1.积极做好正、反推导
一般来说计算题都给出了已知条件和问题, 让学生充分利用已知条件求解。在解题过程中我们要有严谨的思路。做题时可以正向推导也可以反向推导。如果遇到复杂题型时还可以正、反同时推导。
正向推导就像顺藤摸瓜。当我们读到已知条件时, 同时联系有关的公式、定律等, 找出隐含条件。这样能使我们逼近未知条件。但正向推导的缺点是很容易使学生走进题设陷阱且很难再考虑其它方法。
反向推导的特点是方向明确。始终把未知量作为思维的出发点进行反推。它的缺点是较难和已知量联系起来。所以, 一般解题时, 尤其是在解难题时, 最好采用双向推导。利用正向推导能使用更多的已知条件;使用反向推导能明确思维的方向。双向推导具有两方面的优势。
2.发散思维
在计算题中很多学生总是用一种模式去解题, 如:在实际教学中, 我们发现优等生和中差生的解题思路出现明显差别。中差生解题时往往只考虑一条思路, 当这一条路走不通时, 就感到束手无策了, 而优等生总是能考虑几条不同的思路, 并最终在多次尝试失败之后找到一条正确的思路。因此在解题时, 要从多种方法寻找答案, 这才叫发散思维。
发散思维关键在于克服一条路走到底。解题不要落俗套, 在解计算题时多考虑几种方法, 不要被常规所束缚。发散过程中, 学会找出最简最优方式方法。
三、加强培养学生反思总结的思维策略
习题解答之后, 不能急于交作业本。首先要检验之前的解答是否正确, 计算题要看是否切题、全面, 步骤是否严谨等, 最好将解代入原题之中进行检验, 看是否合题意。此外, 十分重要的一个任务是对自己完成习题的方法进行反思和总结。
关键词 高中化学 方法 浅析
一、针对学科特点采用的学习方法
每个学科都有每个学科的特点，要想在学习上取得成功，关键就是要针对学科特点来采取相应的学习方法和做题方法。下面就高中化学的各个特点，来探讨一些学习方法。
（一） 抽象概念多，难记忆
初中化学是入门知识，主要是叙事化学事实，以形象思维为主，通过具体直观的自然现象和实验来讲解化学观念和原理，而高中阶段定量分析和定性分析同时存在，以抽象思维为主，要求学生能够主动地接受和探讨化学概念和规律。如氧化——还原反应就是一个理论性强而且很抽象的概念，摩尔一章出现了很多概念，记忆这些概念让有些刚刚升入高中的学生不适应。
针对上述特点，需要学生们进一步理解化学学科的内在规律，采取巧妙的学习方法。
1.联系直观的实验来记忆
其实除了概念意外，化学还有一项更重要的内容——实验，可以说化学是一门实验加记忆的学科，通过直观的实验去理解抽象的概念，能够在学生的头脑中留下深刻的印象，降低了概念记忆的难度。
2.理解记忆
除了依赖实验以为，另外还要探索化学的记忆方法，高一课本中的第一、三、五章里面出现了较多的基础理论，单凭死记硬背是无法记牢这么多的知识的，要首先重视对概念的理解。最初有的学生没有理解记忆的习惯，不懂得怎样才算是理解记忆，这需要老师详细地进行指导，如对于化学离子反应的概念，书上的表述是：“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，如果想要对这个概念进行理解记忆，需要我们对每个字、每个字都要深刻理解。首先要明确这是所说的离子是可以自由移动的离子，而离子自由移动的条件是什么呢？由电解质的相关知识我们可以知道离子化合物在水溶液中或在熔融状态下能够产生自由移动的离子；其次，要理解“有离子参加或者离子生成”的含义，第一层意思反应物和生成物中，不一定非要同时都含有离子，就如同下面两个反应中的情况一样：（1）Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O，（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 第二层含义是概念中的“有”的意思是只要反应物中有一种物质带有离子即可，而非要求所反应物或生成物都带离子，所以这个概念可以作另外一种更为简单的解释：只要有自由移动的离子出现，该反应就是离子反应，这样理解后，离子反应的概念就很容易被记住了。
（二） 反应方程式多而复杂
高中化学较初中难度增加很多，而且内容繁多，往往让学生没有时间去消化吸收，而伴随这么每个章节的内容都会出现相应的反应方程式，这些方程式复杂多样，规律性不强。但是如果不及时理解并记忆，就会直接影响到后面内容的学习。如高一课本上出现的水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的各种情况，比初中所学的反应要复杂得多，虽然难理解、难记忆，但是如果不掌握牢固，就会使得后面的学习陷入被动。
针对上述特点，建议采用的学习方法有
1.运用灵活多样的方法来加强记忆
方程式的记忆要力求形成网络体系，从而优化记忆的效果，同时要贯彻突出重点、分析对比、前后联系等原则，对于特别抽象难记的方程式可以做出形象的比喻，编程押韵的口诀来记忆。
2.在习题中去掌握和鞏固
每次学完方程式之后，尽快去做课后的练习，检测自己的掌握情况。尤其是要重视课本上的习题，它们真正突出了课本中的重点和难点，如果能够顺利完成这部分的练习，说明对于方程式的应用就没有问题了，当然往往还需求去找更多题来练习使用学过的方程式，但是对于课本上习题的启发作用始终不能忽视，可以在做课外练习之前先翻看一下对应的课本上的习题，尤其是注意用到了什么方程式。比如说，氧气的制法这一节，教材上的习题涉及了本章所有重点：①制取氧气的原理；②制取氧气的装置、氧气的收集方法③催化作用和催化剂的概念④分解反应概念、特点。如果能把这些内容在习题中做到灵活运用，对于反应方程式的掌握就不在话下了。
二、做好预习和复习
除了针对上述特点采取的方法外，无论是在学习课本内容时，还是在做习题时，都要注意做好预习和复习。预习内容不仅仅是包括课本上的章节内容，更要预习后面的习题，练习自己的独立思考和分析能力。复习的内容也要包括教材和习题两部分，对于做过的习题进行复习，可以起到不断警示自己思维缺陷的作用，预防在做题时总犯相同的错误。
教材复习要运用章略节详法，复习要以章为单位，先整个翻看一下本章的各个标题，形成一个前后联系的整体印象，这样有利于知识体系的形成。然后详细阅读每小节的重点内容，最后针对每章的重点做到脱离课本来列出完整提纲，并能在提纲上添枝加叶，避免漏掉某一知识。
三、小结
方法比知识更重要，要想学好高中化学，跨越从初中到高中所上升的难度，离不开方法的运用，在学习中只有同时做到了“勤”和“巧”，才会取得好的成绩。
参考文献：
[1]马宏佳.化学教学方法论[M].南京：南京师范大学出版社， 2000（8）
[2]郝玉梅.浅谈如何学习化学问[J].化学教育，2008（1）
1.以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O（黑色）；Cu、Fe2O（红色）；Cu2(OH)2CO343
（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
（3）火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2.以物质物征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
3.以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D
（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D
（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D：
（6）三角关系
5.以物质特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
6.以元素或物质之最为突破口
物理学是一门以实验为基础的学科,物理实验在物理教学中具有十分重要的意义｡物理实验题作为高考的必考题目,约占总分的13%左右,经过对近几年高考实验题的研究和总结,发现其具有一定的规律性｡
一、近五年高考物理实验题
（一）、2008年全国理综卷
22.（18分）
（1）（5分）某同学用螺旋测微器测量一铜丝的直径，测微器的示数如图所示，该铜丝的直径为mm。
（2）（13分）右图为一电学实验的实物连线图。该实验可用来测量特测电阻Rx的阻值
（约500Ω）。图中两个电压表量程相同，内阻都很大。实验步骤如下：
①调节电阻箱，使它的阻值R0与待测电阻的阻值接近；将滑动变阻器的滑动头调到最右端。
②合上开关S。
③将滑动变阻器的滑动头向左端滑动，使两个电压表指针都具有明显偏转。
④记下两个电压表和的读数U1和U2。
⑤多次改变滑动变阻器滑动头的位置，记下V1和V2的多组读数U1和U2。
⑥求Rx的平均值。
回答下列问题：
（Ⅰ）根据实物连线图在虚线框内画出实验的电路原理图，其中电阻箱的符号为____________
（Ⅱ）不计电压表内阻的影响，用U1、U2和R0表示Rx的公式为Rx__________
（Ⅲ）考虑电压表内阻的影响，且U1、U2、R0、V1的内阻r1、V2的内阻r2表示Rx的公式为Rx__________________。
（二）、2009年全国理综卷
22、（5分）某同学利用多用电表测量二极管的反向电阻。完成下列测量步骤：
（1）检查多用电表的机械零点。
（2）将红、黑表笔分别插入正、负表笔插孔，将选择开关拔至电阻测量挡适当的量程处。
（3）将红、黑表笔____①_______，进行欧姆调零。
（4）测反向电阻时，将____②______表笔接二极管正极，将____③_____表笔接二极管负极，读出电表示数。
（5）为了得到准确的测量结果，应让电表指针尽量指向表盘____④_______（填“左侧”、“右侧”或“中央”）；否则，在可能的条件下，应重新选择量程，并重复步骤（3）、（4）。
（6）测量完成后，将选择开关拔向_____________⑤________________位置。
23、（13分）某同学得用图1所示装置做“研究平抛运动”的实验，根据实验结果在坐标纸上描出了小球水平抛出后的运动轨迹，但不慎将画有轨迹图线的坐标纸丢失了一部分，剩余部分如图2所示。图2中水平方向与竖直方向每小格的长度均代表0.10m，P1、P2和P3是轨迹图线上的3个点，P1和P2、P2和P3之间的水平距离相等。完成下列填空：（重力加速度取）
(1)设P1、P2和P3的横坐标分别为x1、x2和x3，纵坐标分别为y1、y2和y3，从图2中可读y1-y2=____①_____m，y2-y3=____②______m，x1-x2=____③______m（保留两位小数）。
(2)若已测知抛出后小球在水平方向上做匀速运动。利用（1）中读取的数据,求出小球从P1运动到P2所用的时间为______④__________s，小球抛出后的水平速度为________⑤_________m⁄s（均可用根号表示）。
(3)已测得小球抛也前下滑的高度为0.50m。设E1和E2分别为开始下滑时和抛出时的机械能，则小球从开始下滑到抛出的过程中机械能的相对损失，(E1-E2)⁄E1=________⑥__________%（保留两位有效数字）(三)、2010年全国理综卷
22.（5分）利用图中所示的装置可以研究自由落体运动。实验中需要调整好仪器，接通打点计时器的电源，松开纸带，使重物下落。打点计时器会在纸带上打出一系列的小点。
（1）为了测试下落的加速度，还需要的实验器材有——。（填入正确选项前的字母）
A.天平B.秒表C.米尺
（2）若实验中所得到的重物下落的加速度值小于当地的重物加速度值，而实验操作与数据处理均无错误，写出一个你认为可能引起此错误差的原因：——————。
23.(13分）如图，一热敏电阻RT放在控温容器M内：A为毫安表，量程6mA，内阻为数十欧姆；E为直流电源，电动势约为3V，内阻很小；R为电阻箱，最大阻值为999.9Ω；S为开关。已知RT在95℃时阻值为150Ω，在20℃时的阻值约为550Ω。现要求在降温过程中测量在95℃～20℃之间的多个温度下RT的阻值。
（1）在图中画出连线，完成实验原理电路图
（2）完成下列实验步骤中的填空
①依照实验原理电路图连线
②调节控温容器M内的温度，使得RT温度为95℃
③将电阻箱调到适当的初值，以保证仪器安全
④闭合开关。调节电阻箱，记录电流表的示数I0，并记录。
⑤将RT的温度降为T1（20℃＜T1＜95℃）；调节电阻箱，使得电流表的读数,记录。
⑥温度为T1时热敏电阻的电阻值RT=。
⑦逐步降低T1的数值，直至20℃为止；在每一温度下重复步骤⑤⑥
⑥温度为T1时热敏电阻的电阻值RT1=
⑦逐步降低T1的数值，直至20°C为止；在每一温度下重复步骤⑤⑥(四)、2011年全国理综卷
22.（6分）
①在“油膜法估测油酸分子的大小”试验中，有下列实验步骤：
往边长约为40cm的浅盆里倒入约2cm深的水，待水面稳定后将适量的痱子粉均匀地撒在水面上。
②用注射器将事先配好的油酸酒精溶液滴一滴在水面上，待薄膜形状稳定。
③将画有油膜形状的玻璃板平放在坐标纸上，计算出油膜的面积，根据油酸的体积和面积计算出油酸分子直径的大小。
④用注射器将事先配好的油酸酒精溶液一滴一滴的滴入量筒中，记下量筒内每增加一定的体积时的滴数，由此计算出一滴油酸酒精溶液的体积。
⑤将玻璃板放在浅盘上，然后将油膜的形状用彩笔描绘在玻璃板上。
完成下列填空：
（1）上述步骤中，正确的顺序是。（填写步骤前面地数字）
（2）将1cm的油酸溶于酒精，制成300cm的油酸酒精溶液；测得1cm的油酸酒精溶液有50滴。现取一滴该油酸酒精溶液滴在水面上，测得所形成的油膜的面积是0.13m。由此估算出油酸分子的直径为m。（结果保留1位有效数字）
23.（12分）使用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一个直流电源（一般为电池）、一个电阻和一表头相串联，两个表笔分别位于此串联电路的两端。现需要测量多用电表内电池的电动势，给定的器材有：待测多用电表，量程为60mA的电流表，电阻箱，导线若干。实验时，将多用电表调至×1挡，调好零点；电阻箱置于适当数值。完成下列填空：
（1）仪器连线如图1所示（a和b是多用电表的两个表笔）。若两电表均正常工作，则表笔a为________（填“红”或“黑”）色；
（2）若适当调节电阻箱后，如图1中多用电表、电流表与电阻箱的示数分别如图2（a）（b）（c）所示，则多用电表的读数为_______Ω；电流表读数为______mA；电阻箱的读数为________Ω；
（3）将图1中多用电表的两表笔短接，此事流过多用电表的电流为_______mA；(保留3位有效数字)
（4）计算得到多用电表内电池的电动势为______V。（保留3位有效数字）(五)、2012年高考理综卷
22.（6分）在黑箱内有一由四个阻值相同的电阻构成的串并联电路，黑箱面板上有三个接线柱1、2、3.用欧姆表测得1、2接线柱之间的电阻为1Ω，2、3接线柱之间的电阻为1.5Ω，1、3接线柱之间的电阻为2.5Ω。
（1）在虚线框中画出黑箱中的电阻连接方式；
（2）如果将1、3接线柱用导线连接起来，1、2接线柱之间的电阻为______Ω。
23.（11分）图1为验证牛顿第二定律的实验装置示意图。图中打点计时器的电源为50Hz的交流电源，打点的时间间隔用Δt表示。在小车质量未知的情况下，某同学设计了一种方法用来研究“在外力一定的条件下，物体的加速度与其质量间的关系”。
（1）完成下列实验步骤中的填空：
①平衡小车所受的阻力：小吊盘中不放物块，调整木板右端的高度，用手轻拨小车，直到打点计时器打出一系列________的点。
②按住小车，在小吊盘中放入适当质量的物块，在小车中放入砝码。
③打开打点计时器电源，释放小车，获得带有点列的纸袋，在纸袋上标出小车中砝码的质m。
④按住小车，改变小车中砝码的质量，重复步骤③。二､对近年高考物理实验题的分类
通过对近几年高考物理实验题的研究,大致可将其分为三大类型｡
1.基本仪器的使用与读数
基本仪器的使用与读数是物理实验的基础,在新课标强调基础与能力并存的形势下,其高考出现频率较高也较易掌握｡基本仪器的考察以长度测量仪器为主,电学仪器及弹簧秤､温度计等也时有出现｡由于实验仪器灵敏度的局限性､环境条件不稳定性等因素的影响,直接测量所得的一切数据都有一定的测量误差,使用仪器首先要了解仪器的规格,包括量程､分度值和级别等,以尽可能减少误差｡各种仪器处理方法不尽相同,刻度尺､温度计､螺旋测微器､十分位弹簧秤､电流表､电压表等分度值均是十分之一的仪器,测量结果的整数部分可由仪器上最小刻度直接读出,小数部分估读到最小刻度的十分之一,这种读数较易得到｡游标卡尺是近年来实验题中较易出现的,而且出错率比较高｡主要是应当分清游标卡尺10等份､20等份､50等份游标的读数原理｡而电阻箱作为一个较特殊仪表,其读数方法也应当掌握｡
2.电学实验题
为什么电学实验题出现频率如此之高呢?这并不是偶然的｡原因如下:(1)电学实验不仅考查了大纲和考试说明所要求的独立完成实验的能力和实验设计能力,同时也有效地考查了电学基础知识｡它所具备的双重考查效果自然受到命题者的青睐｡(2)受考试时间和试卷篇幅的限制,试卷所能考查的知识点有限,大部分试卷都未对恒定电流一章的知识另外单独设题考查,电学实验有效地完成了考查恒定电流知识的使命,同时为试卷考查其他知识点留出了空间｡(3)电学实验题尤其是设计性电学实验题富于变化,为命题者提供了广阔的命题空间｡纵观近年高考电学实验题,题目年年翻新,没有一个照搬课本的实验,但题目所涉及的知识和内容仍然源自于课本实验｡对其进行分类大致如下:第一,电路设计､实物连接类试题;第二,实验步骤设计类试题;第三,实验仪器选择类试题;第四,电路分析判断类试题｡
3.其他类型的题目
三､对近年高考物理实验题的分析
1.注重基础知识的考查
基本仪器的读数和使用是中学物理实验教学的基础｡同样也是高考实验试题考察的重要内容｡物理大纲要求“学会正确使用仪器进行观察､测量和读数”｡要让学生了解这些仪器的构造､原理､用途,掌握仪器的量程､使用方法和使用规则,以达到熟练地､正确地读数,在学习这些基本仪器使用方法时,应抓住各种基本测量仪器的共性来加以指导｡
(1)各种基本测量仪器都有一定的量程｡
(2)使用测量仪器前通常都要调节零点或校正零点,否则测出的数据就不准确｡
(3)会正确读数｡要让学生掌握读数的一般方法,关键是会读出仪器的最小刻度值,会从最小刻度之间估计出一位有效数字｡同时,要学会正确读数的姿势｡
(4)根据仪器的构造原理,掌握它的使用方法和使用规则｡
(5)为了减小误差,应掌握使用仪表所用量程的三分之二左右读数｡
总之,培养学生使用基本仪器的技能,必须要注意把掌握仪器的使用方法与理解仪器原理结合起来,这样既有利于巩固基础知识,又能帮助学生理解为什么这样使用仪器,只有理解了仪器原理,使用起来才会更加自觉和主动｡
2.注重设计性思维和创造性思维的考查
的是（ ）。
A. 检验装置气密性 B. 给液体加热
C. 向试管中加固体 D. 测取用固体药品
2. （2015年 黑龙江省牡丹江市）除去下列物质中含有
的杂质，选用的方法正确的是（ ）。
3. （2015年 黑龙江省齐齐哈尔市）某兴趣小组利用下
列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：
（1）图A中的药品加热的仪器名称： 。
（2）写出利用A装置实验室制取氧气的化学方程式
，该反应的基本类型是 ，用排水集气
法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出不宜立即
收集的原因是 ，要利用B装置制取氧气
时，长颈漏斗伸入液面以下的原因是 。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置和收集
装置为 （填字母），检验二氧化碳是否收集
满的方法是 。
4. （2015年 黑龙江省龙东地区）通过晾晒海水或煮井
盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐
中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶
性杂质（泥沙等）。通过如图所示过程，使粗盐得到
初步提纯：
（1）操作a的名称是 ，该操作中需要用到的玻
璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一
想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一
目的？ （填“能”或“否”），
理由是 。
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现
较多量固体时，应 ，利用
蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，
进行了如下实验。
5. （2015年 黑龙江省绥化市）同学们利用硫酸、硝酸钡、
氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液进行探究学习。
【实验探究】如图所示，A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验，请写出D中发生反应的化学方程式：
【实验结论】完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀。向无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色。由此判断，产生的白色沉淀是 ，废液中一定不含有的离子是 。
【实验拓展】为验证该溶液中可能含有的离子是否存在，设计如下实验方案进行验证。
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